《全国通用2016高考化学专题复习导练测第十二章第一讲原子结构与性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国通用2016高考化学专题复习导练测第十二章第一讲原子结构与性质（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十二章物质结构与性质(选考)第一讲原子结构与性质一、选择题1图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是()。A图1中的每个小黑点表示1个电子B图2表示1s电子只能在球体内出现C图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置解析A、D项，小黑点只表示概率分布；B项，电子在球体内出现机会多，在球体外也出现，但机会较少。答案C2在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A电离能最小的电子能量最高B在离核最近区域内运动的电子能量最低C最易失去的电子能量最高Dp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量解析 轨道电子的能量主要取决
2、于能层，例如4s轨道电子能量大于3p轨道电子的能量。答案 D3下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子解析 本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化学性质不一定相似。C项为同主族的元素，化学性
3、质一定相似。D项最外层只有1个电子的第A族元素都可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。答案 C4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()。A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析根据核外电子排布式可确定分别是S、P、N、F，选项A正确；原子半径最大的是P，选项B错误；电负性强弱的正确顺序应为，选项C错误；由于F元素无正价，选项D错误。答案A5下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()。AX原子和Y原子最外层都只
4、有1个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子DX原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子解析A项，如H和Na性质不同，A项错误；B项，X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误；C项，X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项正确；D项，X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误。答案C6肯定属于同族元素且性质相似的是()。A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对
5、电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子解析C中，由于p能级有三个轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况：即np5 ，所以A、B两种元素不一定属于同一族元素。答案D7以下有关元素性质的说法不正确的是()。A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D
6、某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3解析A项，为Si，为N，为C，为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，为Al，为Si，为P，为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈2价，D错。答案D二、非选择题8A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
7、E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn1；D原子最外层电子数为偶数；A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是_(填序号)。A金属键的强弱：DEB基态原子第一电离能：DEC五种元素中，电负性最大的元素是ED晶格能：NaClDCl2(2)F基态原子的核外电子排布式为_；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为_(填元素符号)。(3)A与C形成的非极性分子中，键与键的个数之比为_；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_。(4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B中心原子的杂化轨道类型
8、为_。解析 s轨道最多排2个电子，故E的最外层电子数为3，根据A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，可得A、C、E分别为A、A、A族的元素，结合原子序数依次增大，可知A、B、C、D、E分别是碳、氮、氧、镁、铝，由F的原子序数为29知F是铜。(1)离子半径Al3Mg2，形成的金属键Al强于Mg，Mg的第一电离能大于Al的，故A项错误，B项正确；这五种元素中，电负性最大的是C(氧)，C项错误。(2)注意铜的核外电子排布式符合“轨道全满、半满稳定”的原则，故Cu基态原子的核外电子排布式为“1s22s22p63s23p63d104s1”，而不是“1s22s22p63s23p63d94s2”。(3)CO
9、2分子中键有两个、键有两个，CO为平面三角形。(4)N与CO2为等电子体，也为直线形分子，故中心原子为sp杂化。答案 (1)BD(2)1s22s22p63s23p63d104s1Cr(3)11平面三角形(4)sp杂化9下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的是_(填元素符号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为_；和形成的一种常见溶剂的化学式为_，其立体构型为_。(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为_；该元素与元素形成的最简单分子X属于_分子(填“极性”或“非极性
10、”)。(4)元素的第一电离能_元素(选填“”、“”或“”、“”或“(5) (6)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(7)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O10W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子的核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的
11、最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。解析首先注意题目信息中的“前36号”“常见元素”“原子序数依次增大”。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是NO2和SO2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知W为N元素，Y为S元素。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1。该元素应为Al。Z能形成红色(或砖红色)Z2O和黑色的ZO两种氧化物，可知Z为Cu。(1)W(N)位于元素周期表第二周期第VA族。W的气态氢化物为NH3，因N的非金属性比O弱，故NH3稳定性比H2O弱。(2)Y的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p
12、63s23p4；Y(S)的原子半径小于X(Al)，所以Y(S)的原子核对外层电子的吸引力强于X(Al)的原子核，故Y的第一电离能比X的大。(3)Y的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，其浓溶液(即浓硫酸)与Z的单质(Cu)反应的化学方程式是：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。答案(1)二A弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O11已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_。(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_。(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_
