《化反应热的计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化反应热的计算（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应热的计算考试时间：45分钟 满分：100分第I卷 选择题一、选择题每小题5分,共60分1、如图所示,H1393.5kJmol1,H2395.4kJmol1,下列说法或表示式正确的是A石墨和金刚石的转化是物理变化BC=CH1.9kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少2、相同条件下,下列各反应均为放热反应,其中H最小的是A2AB=2CH1B2AB=2CH2C2AB=2CH3D2AB=2CH43、下列说法正确的是A由H原子形成1mol HH键要吸收热量B在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热C
2、N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮三键,要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应4、中华商务网讯:2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍,在大气中的寿命可长达740年,以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/941.7154.8283.0下列说法中正确的是A过程N22N放出能量B过程N3FNF3放出能量C反应N23F22NF3的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应5、下列说法正确的是A任何条件下
3、的热效应都是焓变B书写热化学方程式时若不标明温度和压强,则表示是在0、101kPa条件下的反应热C化学反应中的能量变化,是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D吸热反应的H06、热化学方程式：CH2O COH2H131.3kJ/mol和HH=H2H435.7kJ/mol表示A氢原子的能量比氢分子的能量低B一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子,且放出435.7kJ的能量C1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJD固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量7、假定反应体系的始态为S,终
4、态为L,它们之间变化如图所示：SL,则下列说法不正确的是A若H10B若H10,则H20CH1和H2的绝对值相等DH1H208、已知热化学方程式2H2O2=2H2OH10,则关于2H2O=2H2O2H2的说法不正确的是A热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B该反应的H2应大于零C该反应的H2H1D该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应9、N22O2=2NO2 H167.7 kJmol1N2H4O2=N22H2O H2534 kJmol1,则2N2H42NO2=3N24H2O的H是A1 135.7 kJmol1B601.7 kJmol1C466.3 kJmol1D1 000
5、.3 kJmol110、已知：铝热反应是放热反应,又知,常温下：4Al3O2=2Al2O3H14Fe3O2=2Fe2O3H2下面关于H1、H2的比较正确的是AH1H2 BH1H2 CH1H2 D无法计算11、已知在298 K时下述反应的有关数据：C1/2O2=COH1110.5 kJ/mol；CO2=CO2H2393.5 kJ/mol,则CCO2=2CO的HA283.5 kJ/mol B172.5 kJ/mol C172.5 kJ/mol D504 kJ/mol12、已知：2CO2=2COH1,2COO2=2O2H2.下列说法中正确的是A碳的燃烧热为0.5H1 kJ/molB能表示CO燃烧的热
6、化学方程式C碳的燃烧热H0.5D碳的燃烧热小于CO的燃烧热第II卷 非选择题二、非选择题共40分13.水合肼作为一种重要的精细化工原料,在农药、医药与有机合成中有广泛用途. 用尿素法制备水合肼,可分为两个阶段,第一阶段为低温氯化阶段,第二阶段为高温水解阶段,总反应方程式为：2CO +NaClO+2NaOH H2NNH2H2O+NaCl+Na2CO3. 主要副反应：N2H4+2NaClO= N2+2H2O+2NaCl H0CO22NaOH= 2NH3+Na2CO3 H0深度氧化：2CO+3NaClO= N2+3NaCl+CO2+2H2O H0实验步骤：步骤1向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保
7、持温度在30以下,至溶液显浅黄绿色停止通Cl2.步骤2静置后取上层清液,检测NaClO的浓度.步骤3倾出上层清液,配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液.步骤4称取一定质量尿素配成溶液,置于冰水浴.将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,继续搅拌0.5h.步骤5将步骤4所得溶液,加入5g KMnO4作催化剂,转移到三口烧瓶装置见图,边拌边急速升温,在108回流5 min.步骤6将回流管换成冷凝管,蒸馏,收集馏分,得产品.步骤1温度需要在30以下,其主要目的是.步骤2检测NaClO浓度的目的是. a确定步骤3中需NaClO溶液体积与NaOH质量
8、b确定步骤4中冰水浴的温度范围 c确定步骤4中称量尿素的质量与所取次氯酸钠溶液体积关系 d确定步骤5所需的回流时间 尿素法制备水合肼,第一阶段为反应 选填：放热或吸热.步骤5必须急速升温,严格控制回流时间,其目的是.已知水合肼在碱性条件下具有还原性如：N2H4+2I2=N2+4HI.测定水合肼的质量分数可采用下列步骤： a准确称取2.000g试样,经溶解、转移、定容等步骤,配制250mL溶液. b移取l0.00 mL于锥形瓶中,加入20mL水,摇匀 c用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且Imin内不消失,计录消耗碘的标准液的体积. d进一步操作与数据处理滴定时,碘的标准溶液盛
9、放在滴定管中选填：酸式或碱式.若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL,可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为.为获得更可靠的滴定结果,步骤d中进一步操作主要是：14、铅与其化合物工业生产与日常生活具有非常广泛的用途.瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下:2PbS+3O2=2PbO+2SO2 = a kJ/molPbS+2PbO=3Pb+SO2 = b kJmol-1 PbS+PbSO4=2Pb+2SO2 = c kJmol-1反应3PbS + 6O2 = 3PbSO4 =kJ mol-1.还原法炼铅,包含反应PbO+CO Pb + CO2 ,该反应的平衡常数的对数值与温度的关
10、系如下表该还原反应的H0.当IgK=1且起始时只通入CO,达平衡时,混合气体中CO的体积分数为. PbI2:可用于人工降雨.取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成t饱和溶液,准确移取25.OOmLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+,用250ml洁净的锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并盛放到锥形瓶中.加入酚酞指示剂,用0.0025molL-1NaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00mL.可计算出t时PbI2 Ksp为.铅易造成环境污染,水溶液中的铅存在形态主要有6种,它们与pH关系如图12所示,含铅废水用活性炭进行处理,铅的去除率与
11、pH关系如图13所示.常温下,pH=67时,铅形态间转化的离子方程式为.用活性炭处理,铅的去除率较高时,铅主要应该处于形态.15、二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质,可用水热法合成.FeSO4、Na2S2O3、S与H2O在200连续反应24小时,四种物质以等物质的量反应,再依次用CS2、H2O洗涤、干燥与晶化后得到.合成FeS2离子方程式为.用水洗涤时,如何证明S042-己除尽.己知1.20gFeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为.取上述制得的正极材料1.1200g ,在足量的氧气流中充分加热,最后得0.8000g红棕
12、色固体,则该正极材料中FeS2的质量分数.16、按要求书写热化学方程式是离子反应的也可用离子方程式表示1表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：2火箭推进器常以气态联氨N2H4为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供反应过程中生成的气体可参与大气循环测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量试写出反应过程中的热化学方程式：3由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式：若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ,则反应H2g+O2g=H2Ol的H=kJmol1,H2的燃烧热为kJmol14已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+BC+3D+4E现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后,有少量液滴生成在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06105Pa和1.01106Pa,又测得反应共放出QkJ热量试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式参考答案1.B同素异形体之间的转化属于化学变化,A错误；据图可知：CO2=CO2H1393.5kJmol1,CO2=CO2H395
