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1、几种重要的金属化合物（第一课时）教学目标1、使学生了解Na2O2的性质和用途；了解NaHCO3、Na2CO3的性质和鉴别方法；了解焰色反应。2、通过实验探究培养观察实验和分析实验的能力；通过对实验现象的归纳，培养归纳总结的能力。3、培养实验探究的学习化学和研究化学的方法。教学重点、难点学习重点Na2O2的性质；Na2CO3、NaHCO3的性质。学习难点Na2O2与CO2的反应；Na2CO3、NaHCO3的多种鉴别方法。生活常识问题激疑引入钠的化学性质非常活泼，所以钠在自然界里只能以化合物形式存在。生活中的食盐、纯碱和小苏打都是我们所熟悉的钠的化合物。纯碱和小苏打可以用来发制馒头，为什么？它们具
2、有什么样的性质？课题一、钠的重要化合物过渡激疑钠与氧气发生反应，因反应条件不同，会生成Na2O或Na2O2；它们都是钠的氧化物，哪它们的性质是否相同？讨论探究1根据初中所学化学知识，举例说明Na2O能与哪些物质发生反应，写出相应的化学反应方程式，并归纳Na2O的性质。归纳总结1（一）钠的氧化物1、Na2O为 色固体。Na2O是 性氧化物，所以能与(1) 反应。化学反应方程式： ；(2) 反应。化学反应方程式： ；(3) 反应。化学反应方程式： ；过渡激疑Na2O2是否也能与H2O、CO2等反应呢？实验探究1向盛有少量Na2O2固体的试管中，加入约10mL蒸馏水，立即把带火星的木条放在试管口，观
3、察火星是否变亮或木条是否复燃？用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？实验现象1向盛有少量Na2O2的试管中加入水，有 产生，把带火星的木条放在试管口，木条 ；用手摸试管外壁，会感觉试管底部 ；向反应后的溶液滴入酚酞，溶液会先 ，后 。讨论探究2(1)实验现象和说明上述反应生成了什么物质？根据氧化还原反应的有关知识，写出该反应的化学反应方程式，找出氧化剂和还原剂，并讨论Na2O2具有什么性质？并用双线桥法标明电子得失情况。(2)实验现象说明了什么？(3)实验现象除了说明生成了某种物质外，还说明了什么？归纳总结22、过氧化钠为 色固体(1)过氧化钠与水化
4、学反应方程式： ；该反应 热量；该反应的氧化剂： ；还原剂是 。过氧化钠既具有 性，又具有 性，重点体现 性。讨论探究3在呼吸面具和潜水艇里都要用到过氧化钠，根据人要呼出CO2，吸收O2这一常识，讨论过氧化钠除与水能发生反应外，还能与什么物质反应？产物是什么？写出该反应的化学反应方程式，指明氧化剂和还原剂。归纳总结3(2)过氧化钠与二氧化碳化学反应方程式： 氧化剂： ；还原剂是 。过渡激疑在生活中我们常将Na2CO3和NaHCO3用于蒸制馒头，为什么？他们又有哪些性质呢？课题（二）碳酸钠和碳酸氢钠实验探究1在2支试管里分别加入少量Na2CO2和NaHCO3：(1)观察二者外观上的细小差别。分别
5、滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部，有什么感觉？(2)继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？(3)向试管中滴入1-2滴酚酞，稍加热，各有什么现象？实验现象1 碳酸钠碳酸氢钠观察颜色、状态（细小差别）滴加几滴水，振荡并用手摸试管底部加入10mL水，用水振荡向试管中加入1-2滴酚酞归纳总结1阅读教材P56页第二段和57页第一段及根据实验现象2归纳并填写下表：1、物理性质及溶液酸碱性碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态与水能否形成结晶水合物溶解性Na2CO3的溶解性 NaHCO3的溶解性溶液的酸碱性实验探究2用如图所示装置分别给NaHCO3和Na2CO3固体加热。实验现象2加热碳酸
6、氢钠，澄清石灰水 。加热碳酸钠，澄清石灰水 。讨论探究1根据实验现象2讨论Na2CO3和NaHCO3的稳定性如何？请写出反应的化学方程式。归纳总结22、热稳定性Na2CO3的稳定性 NaHCO3的稳定性。反应方程式：练习探究、归纳总结3请写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的化学反应方程式和离子方程式。3、与酸讨论探究2根据Na2CO3和NaHCO3的性质讨论：(1)如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？问题激疑如何鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？能否用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液来鉴别？实验探究3向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，观察现象。实验现象3Na
7、2CO3溶液中滴加澄清石灰水， ；NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水， 。讨论探究3根据实验现象3及离子之间发生反应的条件讨论HCO3-能否与OH-发生反应？若能，请写出NaOH与NaHCO3溶液反应的化学方程式和离子方程式。练习探究1请写出下列情况下的离子方程式：(1)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水(2)向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水过渡激疑NaHCO3固体加热可转化为Na2CO3；NaHCO3溶液中加入NaOH也可转化为Na2CO3；哪Na2CO3能否转化为NaHCO3呢？讨论探究4(1)根据电解质的有关知识讨论NaHCO3溶液中主要存在哪些主要离子？(2)根据NaHCO3溶
8、液中主要存在的离子讨论H+能否与CO32-给合成HCO3-？(3)向Na2CO3溶液中通入CO2又会发生什么反应?请写出发生反应的化学方程式。归纳总结34、相互转化Na2CO3NaHCO3练习探究1根据Na2CO3和NaHCO3的性质讨论：1、将CO2通入到饱和Na2CO3溶液中，有何现象？为什么？请用化学反应方程式加简要文字加以说明。2、Na2CO3固体中混有NaHCO3应如何除去？Na2CO3溶液中混有NaHCO3应如何除去？NaHCO3溶液中混有Na2CO3又应如何除去？3、CO2气体中混有HCl气体，应如何除去？实验探究3(1)把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好
9、用煤气灯）外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。(2)将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。实验现象灼烧Na2CO3，火焰呈 色；灼烧K2CO3，火焰呈 色。阅读探究1阅读教材P57页第二段，归纳焰色反应。归纳总结8（三）焰色反应焰色反应（定义）：钠及钠的化合物做焰色反应时火焰颜色呈 色；钾及钾的化合物做焰色反应时火焰颜色呈 色。练习探究1如何区别NaCl和KCl？钠的化合物巩固练习11、Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是2、在Na2O2与水反应中
10、，叙述正确的是A、O2是还原产物 B、NaOH是氧化产物C、Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D、Na2O2中，1价的氧既得电子，又失电子3、使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48L气体的质量是A、6.4 g B、8.2 g C、6.2 g D、8.8 g4、某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。以下对混合气体组成的判断，不正确的是A、一定没有N2，CO和HC
11、l中至少有一种B、一定有N2，CO和HCl中至少有一种C、一定有N2，可能有CO和HClD、一定有N2和CO，没有HCl5、下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、NaHCO36、下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A、NaOH B、Na 2O2 C、Na2O D、Na2CO310H2O7、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是A、Na2O B、Na2CO3 C、Na2O2和Na2CO3 D、Na2O2和Na2O8、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳
12、酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为A、3.38g B、4.58g C、4.16g D、4.41g9、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、Na2O2和CO2 D、木炭(C)和O210、将过量的CO2通入下列溶液中，最终可能使溶液变浑浊的是A、氯化钙溶液 B、澄清石灰水 C、饱和碳酸钠溶液 D、稀氢氧化钠溶液11、泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多产生相同体积（同温、同压）的CO2，消耗的量NaHCO3比Na2CO3少NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A、只有 B、只有 C、 D、12、欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最适宜的是 A、通CO2 B、加HCl C、加CaCl2后过滤 D、加Ca(OH)2后过滤13、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A、甲丙乙 B、丙乙甲 C、乙甲丙
