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1、20122013学年度（上）高一期末考试化 学 试 题所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第卷 选择题（共48分）一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1.下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ） A过滤、蒸发、蒸馏、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤2.下列物质中属于混合物的是 : 五水硫酸铜 液溴 干冰 漂白粉 氯水 小苏打 洁净的矿泉水 A B C D3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA B. 18g水含有电子数为8NA C. 0.3molL-
2、1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.9NAD. NA个氢气分子（H2）的质量为2g4.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2在这个反应中( )A水是氧化剂，LiH是还原剂 BLiH是氧化剂，水是还原剂CLiH既是氧化剂又是还原剂 D该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂5下列离子方程式书写正确的是 （ ） A铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl(OH)3 C小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32+2H+=CO2+H2O D明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合:Al3+2
3、SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O 6某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）ANH4、Fe2、NO3、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、H、Cl、NO3 DK、Ca2、HCO3、Cl7对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8
4、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 （ ） A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B钠着火燃烧产生苍白色火焰 C浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气， 以免污染空气 D用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收 9.在反应3Cl26KOH（浓）KClO35KCl3
5、H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A. 1：5 B. 4：1 C. 5：1 D. 1：410.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3 A B C D全部11检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸12甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙1:2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B.3.6g C.2.7
6、g D.1.8g13为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）ANa2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液BFeCl2溶液（FeCl3），应加入过量Fe粉CNa2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤14.反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是：AHNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子C还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：115将过量的CO2分别通入
7、CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液 饱和Na2CO3溶液 Ca（OH）2溶液最终溶液中有白色沉析出的是 A B. C. D.16.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是( )A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钾晶体 D.氯化钠晶体第卷 非选择题（共52分）二、简答题：17（6分）现有下列物质：盐酸 纯碱 豆浆 烧碱 干冰 食盐水 氢气 泥水。请根据它们的所属类别选择填入下表中（填序号）。类别单质酸碱盐氧化物胶体物质18.(7分)将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：(A)脱水性； (B)酸性；(C)二元酸；(D)强氧化性；(E)吸水性(1)Na
8、OH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ） (2)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ） (3)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）(4)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ） (5)冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）(6)浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）(7)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）19.(12分)已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系回答下列问题：(1)确定B、D、E的化学式，B为_，D为_，E为_。(2)写出的化学方程式及、的离子方程式：_ _，_ _，_ _。20（8分）用NaOH固体配制1
9、00mL2.0mol/LNaOH溶液，其操作可以分为以下几步（容量瓶已检查完好，瓶口处不漏水）：A. 在托盘天平上称量出8.0gNaOH固体；B. 用少量蒸馏水洗涤盛放溶液的容器和玻璃棒23次，并将洗涤液全部移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；C. 把称好的NaOH固体加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解，待 后，将溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中；D. 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度1cm2cm处；E. 盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；F. 用胶头滴管向容量瓶里逐滴加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；G. 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。回答下列问题： 1.
10、填写C步骤作叙述中的空白处。 2. 正确的操作顺序是（用字母A、B、C表示）： 。 3. 称量NaOH固体时，应将NaOH固体放在 中，并盖上玻璃片，在称量时动作还应尽量快。 4. 该实验中的容量瓶 （选填“应用”或“不应用”） NaOH溶液润洗。 5. 在上述F步操作中，俯视读数会导致溶液浓度偏 （选填“高”或“低”）。21.(13分)实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置如图所示，试回答以下问题：(1)如何检验装置的气密性？ (2)净化装置的顺序能否颠倒？ .为什么？ (3)以含14.6 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24 L，原因可能是_；_。(4)据4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O,4HCl(g)O22H2O2Cl2,16HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O。判断MnO2、O2、KMnO4的氧化性由强到弱的顺序是_。22.(9分)将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 molL1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，求：(1)原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2)HCl溶液的物质的量浓度。20122013学年度（上）高一期末考试化 学 试 题答题纸1234567891
