《四川省绵阳市2016届高三化学上学期第一次诊考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省绵阳市2016届高三化学上学期第一次诊考试题含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016学年四川省绵阳市高三第一次诊考化学试卷一、第I卷1食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂下列物质不属于食品抗氧化剂的是A糕点中的配料维生素CB方便面里的味精C葡萄酒中的少量二氧化硫D火腿肠中的少量亚硝酸钠2中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是A分子中含有3种官能团B易溶于苯，难溶于水C可与NaOH溶液发生水解反应D其同分异构体不可能有芳香族化合物3已知，H2和I2反应的历程为：I2+M2I+M慢 H2+2I2HI快式中M是
2、指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用下列关于该反应的说法正确的是A反应速率与I的浓度有关BM是该反应的催化剂C反应与的活化能相等Dv=v=v4七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是ABCDEFGA氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于FB简单离子的半径：FGCDC1mol EC2中含2mol EC键DA、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键5NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A1mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为l0NAB2.8gN2和CO的混合物中，所含
3、分子总数为0.2NAC标准状况下，11.2L甲醛气体所含键数目为1NAD2.24LC02与足量的Na202反应，转移的电子总数必为0.1NA6能正确表示下列反应的离子方程式是A将Fe3加入氢碘酸中：Fe3+3H+Fe3+3H20B将H2S气体通入到CuS04溶液中：S2+Cu2+CuSC向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD向Al23溶液中加入过量Ba2溶液，有白色沉淀生成2Al3+3S042+3Ba2+60H2AI3+3BaS047下列除去杂质所选试剂和方法均正确的是A除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，将其转化为乙
4、酸乙酯B除去Fe3胶体中的NaCl：用水溶解后过滤C除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤D除去溴乙烷中的溴：加入Na2S03溶液再分液二、第II卷8向恒容密闭容器中充入2.0molA和3.0molB，发生反应xA+2ByC恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：从反应开始到10min时，该反应的平均速率v=；平衡状态时，反应物A的转化率a=x：y=容器内的压强：平衡状态与起始状态相比较是，逆反应为反应推测第10min时改变的反应条件可能是减
5、压 降温 升温 加催化剂 增加B的量 充入氦气若已知平衡状态时B的物质的量为0.6mol，平衡状态和平衡状态时该反应的平衡常数分别为K1和K2则Kl=_，且K1K29己二酸是合成尼龙66的主要原料之一实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表：物质密度熔点沸点溶解性环己醇0.962g/cm325.9160.820时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯己二酸1.360g/cm3152337.5在水中的溶解度：15时1.44g，25时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯实验步骤如下：在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸，再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇水浴加热三口烧瓶至50
6、左右，移去水浴，缓慢滴加56滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在6065之间当环己醇全部加入后，将混合物用80一90水浴加热约10min，直至无红棕色气体生成为止趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重请回答下列问题：本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为滴液漏斗的细支管a的作用是仪器b的名称为，使用时要从通入冷水NaOH溶液的作用是，溶液上方倒扣的漏斗作用是向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较
7、严重的后果，试列举两条可能的后果：为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用和洗涤晶体10原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子请回答下列问题：A、B、C三种元素第一电离能最大的是，基态E原子的电子排布式为C、D的简单氢化物中沸点较高的是，原因是A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为，原子晶体的名称是；A的一种单质为层状结构的晶体，其原子的杂化轨道类型为化合物DC2的立体构型为，中心原子的价层电子对数为用KMnO4酸性溶液吸
8、收DC2气体时，MnO4被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图乙所示，X的化学式为，E的配位数为；若晶胞边长为a，则晶体E的密度计算式为=11a一松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂a一松油醇G的一种合成路线如下：已知：烃A的相对分子质量为42，按磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢请回答下列问题：A的结构简式为，D的名称是反应需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为的反应类型是，的反应类型是在催化剂存在下，D发生加聚反应生成顺式聚异戊二烯的化学方程式为E、G的结构简式分别为、F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种分子中含有2个六
9、元环且共用1个边能发生皂化反应，写出其中任意一种的结构简式：2015-2016学年四川省绵阳市高三第一次诊考化学试卷参考答案与试题解析一、第I卷1食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂下列物质不属于食品抗氧化剂的是A糕点中的配料维生素CB方便面里的味精C葡萄酒中的少量二氧化硫D火腿肠中的少量亚硝酸钠【考点】氧化还原反应【分析】食品抗氧化剂应具有还原性，与空气的氧气发生氧化还原反应而防止食品被氧化，以此解答该题【解答】解：维生素C、二氧化硫以及亚硝酸钠都就有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，而谷氨酸钠为调
10、味剂，不作抗氧化剂，故选B【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，注意把握生活中常见添加剂的性质以及用途，注意相关基础知识的积累，难度不大2中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是A分子中含有3种官能团B易溶于苯，难溶于水C可与NaOH溶液发生水解反应D其同分异构体不可能有芳香族化合物【考点】有机物的结构和性质【分析】由结构简式可知分子式，含COOC、醚键及过氧键，结合酯、过氧化物的性质来解答【解答】解：A由结构简式可知有机物含有过氧键、醚基以及酯基，
11、故A正确；B有机物含有酯基，不溶于水，易溶于有机物，故B正确；C含有酯基，可发生水解反应，故C正确；D有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，可能含有苯环，故D错误故选D【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、酚性质的考查，题目难度中等3已知，H2和I2反应的历程为：I2+M2I+M慢 H2+2I2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用下列关于该反应的说法正确的是A反应速率与I的浓度有关BM是该反应的催化剂C反应与的活化能相等Dv=v=v【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A化学反应的反应速率取决于反
12、应速率最慢的反应，据反应来回答；B催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成；C不同反应的活化能大小是不一样的；D同一可逆反应中，反应速率之比等于其计量数之比，据此回答【解答】解：A化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由决定，与I的浓度有关，故A正确；B催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成，M不具备该条件，所以不能是催化剂，故B错误；C不同反应的活化能大小是不一样的，与的活化能不相等，故C错误；D同一可逆反应中，反应速率之比等于其计量数之比，该反应方程式为H2+2ICl=2HCl+I2，所以反应速率2v=v=2v，故D错误；故选A【点评】本题考查化
13、学反应机理，侧重考查学生分析判断能力，涉及反应速率快慢判断、决定因素及催化剂等知识点，易错选项是B，题目难度中等4七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是ABCDEFGA氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于FB简单离子的半径：FGCDC1mol EC2中含2mol EC键DA、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键【考点】原子结构与元素的性质【分析】短周期元素中，B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，则B为N元素；由元素的相对位置可知，A为碳元素，C为O元素，D为Al，E为Si，F为S，G为ClA应是最高价氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于F；B电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；C.1mol SiO2属于原子晶体，晶体中Si原子与周围的4个O原子形成4个SiO键；DA与氢元素形成的化合物为烃，烃分子中碳原子之间为非极性键【解答】解：短周期元素中，B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，则B为N元素；由元素的相对位
