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1、.3化学键【设计理念】 本节课教学重要采用启发式讲授和多媒体展示法，通过离子键和共价键的教学,培养学生对微观粒子运动的想象力，及培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。通过对共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神。【教材分析】 初中化学中已经简介了离子的概念,又懂得物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的,但并没有波及化学键的有关概念。教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反映生成离子化合物氯化钠的过程,对这段知识进行复习,同步予以拓宽加深，然后在此基本上提出离子键的概念,并引出电子式及用其表达离子化合物的形成过程。 本节的离子键内容，是在学习了原子构造、元素周期律和
2、元素周期表后在原子构造的基本上对分子构造知识的学习,目的是使学生进一步对物质构造理论有一种较为系统的结识,从而揭示化学反映的实质，也为此后更深层次的学习化学奠定基本，具有承前启后的作用。【学情分析】本节教材波及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，她们虽具有一定的理性思维能力,但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性结识。初中化学中已经简介了离子的概念，又懂得物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有波及离子键的有关概念。【教学目的】.知识与技能 (1）掌握离子键、共价键的概念； (2）掌握离子键,共价键的形成过程和形成条件，并能纯熟地用电子式表达离子化合物的形成过程。 (3
3、）学会运用构造模型和化学用语进行化学的研究(）懂得分子间作用力及氢键。.过程与措施 （1）通过本节课的学习学生会用对立统一规律结识问题;（2)学生能掌握由个别到一般的研究问题的措施,从宏观到微观,从现象到本质的结识事物的科学措施。 .情感、态度与价值观 （1）激发学生探究化学反映的本质的好奇心；（2）通过离子键的形成过程的分析,学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。【教学重、难点】教学重点1离子键和离子化合物、共价键和共价化合物的概念2.电子式教学难点电子式【教学措施与手段】讲授法、多媒体辅助教学和讨论法.3.1离子键【教学流程】教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课前面我们学习过元素周期表,
4、懂得目前发现的元素有多少种呢？然而,由这一百多种元素的原子构成的物质却数以万计，已知物质超过0万种,这是一种多么庞大的数字。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？思考回答：一百多种。两个数字,给学生导致冲击,调动学生参与课堂的积极性。回忆旧知前面我们学过钠在氯气中燃烧生成氯化钠，下面就让我们一起来回忆一下这个实验。复习就知识，引出新知识。通过新旧知识之间的联系。让学生们对新知识不陌生。实验探究PT播放:钠与氯气的反映实 验（请同窗起来描述实验现象。)现象：剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰,有大量的白烟（猜想白烟是什么)。认真观测，讨论,总结现象。答：白烟是NaCl小颗粒通过问题思考和
5、实验探究,引导学生观测实验现象,并学会对的描述实验现象。新课教学金属钠与Cl2可以发生剧烈反映生成NaCl， 点燃【板书】2a C2=NaCl它们为什么可以发生反映呢?我们目前从微观角度来分析该反映经历了如何的变化过程？一方面,我们懂得元素的化学性质是由最外层电子数决定的额,写出Na和Cl原子构造示意图。我们发现根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子容易 达到稳定的8电子构造，氯原子容易 达到稳定的8电子构造。当她们变化后互相会产生如何的影响呢?下面就让我们一起通过一种动画，一起来看看。通过动画，我们发现钠原子和氯原子变成了Na,l。a+和l-带相反电荷，它们之间存在静电吸引力，Na与+,C
6、l与l之间分别存在着排斥力，如果静电吸引力不小于静电排斥力,就体现出静电吸引力，就会互相接近,在接近的过程中,排斥力会逐渐增大，某一时刻吸引力与排斥力相等，就达到了静电平衡。为了以便起见,我们引入一种新的概念,电子式,就是在元素符号周边用“”或“x”来表达原子的最外层电子。N原子失去一种电子，变成N+，C原子得到一种电子，变成l-，钠离子和氯离子，就是这样通过静电作用结合在一起从而形成了氯化钠。这里要注意,在用电子式表达物质的形成过程时：不能把“”写成“=”； 用箭头标明电子转移方向(也可不标）思考回答：钠原子容易失去一种电子，氯原子容易得到一种电子。猜想：钠原子与氯原子反映的时候，钠原子最外
7、层电子上的一种电子转移到氯原子上。聆听,记笔记启发学生透过现象看变化的本质。运用动画,微观观测离子键形成实质，加深学生对离子键形成的理解，同步让课堂更加生动，活泼。人们就把这种带相反电荷离子,也就是阴阳离子之间的互相作用称为离子键。【板书】一、离子键.定义:带相反电荷离子之间的互相作用称为离子键。2、成键微粒:阴、阳离子。哪些是阴离子，哪些是阳离子呢？容易得到电子的，也就是活泼非金属容易形成阴离子,容易失去电子的，也就是活泼金属容易形成阳离子。.成键本质：静电作用（静电引力和斥力）离子键能不能存在单质中呢？因此，离子键是存在于化合物中的。像氯化钠这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。【板书】
8、二离子化合物1. 定义:由离子键形成的化合物。2. 常用物质：离子化合物是由离子键构成，也就是说要有阴阳离子，即活泼金属与活泼非金属。常用的物质有酸，碱，盐以及氧化物。酸可以形成离子键吗？例如HCl碱可以形成离子键吗?那是不是所有的碱都是离子化合物呢?那是不是离子化合物必须有金属阳离子呢?【板书】.常用物质（1） 强碱:NaOH（2） 大多数盐:如NaC、MgCl含铵盐，如NH，除AlCl3,eCl3（对角线规则）（3） 活泼金属氧化物：N2O2、aCl(在解说的过程中，分别写出以上物质的电子式，离子化合物是由阴、阳离子构成的，金属单质阴、阳离子离子化合物的顺序,教会学生书写阴、阳离子和离子化
9、合物电子式的写法总结：离子化合物的书写要注意:离子需标明电荷；阴离子要用方括号括起来；相似的离子要分开写，少的写中间。讨论、回答:活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)和活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等)思考,回答:不能。单质是同种元素,不容易得失电子,没有电子得失。思考,回答：不可以,酸中没有阴、阳离子答:可以不是,例如lC,Be3不是,尚有铵根离子课堂小结本节课我们学习了离子键以及离子化合物,同窗们要明白离子键的定义，成键微粒及本质，懂得离子化合物的类别,学会书写电子式。请同窗们下去预习共价键以及共价化合物。【板书设计】13.1离子键一、 离子键1.定义:带相反电荷离子之间的互相作用成为离子键。2.
10、成键微粒：阴阳离子3.成键本质:静电作用(静电引力和斥力)二、 离子化合物1、 定义：由离子键构成的化合物2、 类别: （1)强碱:NaOH、H (2）大多数盐:涉及NH4+ 除Al、BeCl2, (3)活泼金属氧化物:Na2O、Ba【课后反思】 1.3.2共价键【教学流程】教学环节教师活动学生活动设计意图回忆旧知上节课我们学习了离子键及离子化合物，懂得离子键就是带相反电荷离子之间的互相作用。也就是容易失去电子的活泼金属阳离子与容易得到电子的活泼金属阴离子之间的作用。形成离子键是有电子得失的,例如钠在氯气中燃烧,钠原子最外电子层上的一种电子转移到了氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和氯离
11、子，于是带相反电荷的钠离子和氯离子就通过静电作用结合在一起。那么氯气在氢气中燃烧呢？我们懂得氯气在氢气中燃烧会生成氯化氢。你觉得HC的形成和NaCl是同样的吗?目前让我们一起来分析一下她们的最外层电子,氢原子的最外层有一种电子，它需要得到一种电子达到稳定构造,同样的，氯原子也需要得到一种电子达到稳定构造,它们都不容易得失电子,那有什么措施让她们达到稳定呢？回忆思考前一学时所学内容。思考如何让氯原子和氢原子达到稳定构造。聆听，思考引导学生思考，训练其缜密的逻辑思维新知讲授一方面,请同窗们根据上节课所学内容，写出氢原子和氯原子的电子式。我们发现,如果一种氢原子和一种氯原子各提供一种电子，形成共用电
12、子对,两个原子就达到了各自的稳定构造，生成了氯化氢。（写出氯化氢的电子式及形成过程),强调没有得失电子，与离子化合物的形成有区别。离子化合物可以有箭头，可以没有箭头,但是共价化合物肯定没有箭头)。我们就把这种通过共用电子对形成的互相作用叫做共价键。【板书】一、共价键1. 定义:原子间通过共用电子对形成的相会作用。在化学上我们常用一根短横线表达一对共用电子,这样得到的式子又叫做构造式。氯化氢的构造式就可以写成-Cl。学习过共价键之后，有无同窗可以解释氯单质和氢单质为什么是Cl、H，而不是l3、H呢？稀有气体为什么是单原子呢？如:e、N、Ar动手写氯原子和氢原子的电子式学生回答:“由于氢最外层一种
13、电子,两个氢各拿一种最外层电子形成一对共用电子对，同步达到稳定构造。氯单质的形成也是同样的道理。最外层是稳定构造，无需共用也无得失。根据共价键的定义,我们可以懂得共价键的成键粒子是?对,非常好。前面我们学习过离子键的成键粒子是阴阳离子，也就是活泼的金属与活泼的非金属之间。它们有电子得失，是离子。而共价键无电子得失，是原子。【板书】2.成键粒子：原子。同种或不同种非金属元素,少数金属与非金属元素(即：All3、BCl3）【板书】3、分类，在氯化氢中，由于氯和氢吸引电子的能力不同,共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子也就是氯原子,使得氯原子显-价,偏离吸引电子能力弱的原子也就是氢原子,使氢原子显+
14、1价，这样的共价键是有极性的，叫做极性共价键。而氯与氯之间，氢与氢之间，同种原子吸引电子的能力相似,在形成共价键的时候，共用电子对不发生偏移，显0价。我们就说这样的共价键是没有极性的，称为非极性键。总结一下，两种非金属元素构成的化合物,AB型，有极性共价键；A-A型有非极性共价键。学生回答：原子聆听，记笔记及时地协助学生梳理知识，弄清概念。练习练习：下列物质中具有非极性键的是_,具有极性键的是_。 A. HO B. N2 .NI D CO2分别写出这几种物质的电子式和构造式进行分析。注意：所谓的极性键与非极性键指的是共价键,离子键中不存在极性和非极性之分。学生思考回答通过练习强化所学新知识,加强理解。上节课我们学过由离子键构成的化合物叫做离子化合物。那么由共价键构成的化合物呢？【板书】二、共价化合物1. 定义：由共价键构成的化合物。2. 常用物质（酸、碱、盐)（1） 酸都是由非金属元素构成的，它们之间形成的就是共价键。例如:HCl（2） 前面我
