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1、“氧化还原反应”专题1.亚氨基锂（LI2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：LI2NH+H2=LINH2+LIH，下列有关说法正确的是（ ）A.LI2NH中N的化合价是1B.该反应中H2即使氧化剂又是还原剂C.Li+和H的例子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2.若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4：13.( NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分
2、子依次是（ ）A. SO2 、H2O 、N2 、NH3B. N2 、SO2 、H2O 、 NH3C. N2 、SO2 、NH3、H2OD . H2O 、NH3 、 SO2 、N2 4.某反应中反应物和生成物有：AsH3、 H2SO4、 KBrO3、 K2SO4、 H3AsO4、 H2O和一种未知物质X。已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。已知0.2mol KBrO3在反应中得到电子1mol生成X，则X的化学式_。根据上述反应可推知_。A. 氧化性：KBrO3 H3AsO4B. 氧化性：H3AsO4 KBrO3C. 还原性：AsH3 XD. 还原性：X AsH3将氧化剂和还原剂
3、的化学式及其配平后的化学计量数，填入下列横线上，并标明电子转移方向和数目： _ + _ 5.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气。当制得同温、同压下体积相同的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 （ ）A.1:1:1 B.2:2:1 C.2:3:1 D.4:3:26.下列叙述正确的是（ ）A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。B.元素由化合态变成游离态是，它可能被氧化，也可能被还原C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应7.在肉质品加工中，使用护色剂亚硝酸钠必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系
4、反应物和生成物共有六种物质:NaNO2、 H2O、 NO、 I2、 NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2NO该反应的氧化剂_。该反应中，发生氧化还原的过程是_。写出该反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为_。 若误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe 2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中。正确的是A. NaNO2是还原剂B. 维生素C是还原剂C. 维生素C能把Fe 2+转化为 Fe 3+D. NaNO2被氧化8.在Cu+2H2SO4=CuSO4+SO
5、2+2H2O反应中，_元素被氧化，_是氧化剂用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32-、I2、H+、 SO42-、I-、H2O。已知该反应中I2只发生如下过程：I2I-,请回答该反应中的还原剂是_（填分子或离子符号）.写出该反应的离子方程_。9.亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应是既可做氧化剂又可做还原剂。当它们做还原剂是，生成的含氮化合物可能是（ ）A.NO B.N2 C.NO2 D.NH310.已知铅的+2价化合物稳定。以下6种物质：H2O、PbO2、 Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和
6、Mn(NO3)2可以组成的一个化学方程式。下列说法正确的是（ ）A. 反应物中发生氧化还原反应的物质是PbO2B. 被还原的元素是Mn(NO3)2中的MnC. 反应中1mol氧化剂得到5mol的电子D. 化学方程配平后PbO2与Mn(NO3)2的计量数之比为5：211.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）A. NaCl、 NaClOB. NaCl、 NaClO3C. NaClO、 NaClO3D. NaClO3、 NaClO412.某氧化还原反应中，反应物和生成物共五种：NO、SO2
7、、HNO3、 H2SO4、H2O，则对该氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A.反应的离子方程式：3SO2+2NO3-+2H2O=2NO+4H+3SO42-B.NO是还原剂，SO2是还原产物C.SO2是还原剂，NO是还原产物D.当转移1mole-是，有1molH+生成13.某化学反应的反应物和生成物如下：Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2+NaAlO2该反应的氧化剂是_。该反应的氧化产物是_。反应过程中转移5 mole-，生成标准状况下N2的体积_ L配平该反应的化学方程式： _14.NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌作用。酸性KMnO4溶液和NaNO2的反应：MnO4-+NO2-+H
8、+Mn2+NO3-+H2O(未配平)。下列叙述正确的是（ ）A.反应中NO2-是氧化剂B.该反应可说明氧化性NO3- MnO4-C.1mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2D.反应过程中溶液pH减小15.在一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O（为配平），在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:516.在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2-2 e-=2H+O2还原反应：KMnO4+5 e-+8H+=MN2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：_。反应中氧化剂是_；被氧化的元素是_；若有0.5 molH2O2参加反应，电子转移的个数为_。若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2任能分解，分解反应的化学方程式为_。；这是若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为_。
