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1、海淀区高三年级第二学期期末练习化学2018. 05答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2076. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A. 以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自抱朴子）B. 凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自天工开物）C. 以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自齐民要术）D. 铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矶（出自梦溪笔谈）6。下7. Lv （中文名？”，丨）是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是 列说法中，不正确的是A . Lv的原子半径比S的原子半径大B . 29；Lv的
2、原子核内有293个中子C. Lv位于元素周期表第七周期第WA族D .216 Lv、眾Lv、196lv互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确 的是_ 电解 A.氯碱工业中制备氯气：2NaCI（熔融）一催化剂+ Cl 2 fB .工业制硫酸的主要反应之一：2SO2 + 02 * 催化剂尹C .氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 502 A 4NO + 6H 20D .利用铝热反应焊接铁轨：2AI + Fe 2O3Al 2O3 + 2Fe9. 三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3 3F2NF3 3NH4F下列说法中，正确的是A . NF3的电子式
3、为 IB . NH4F分子中仅含离子键C .在制备NF3的反应中，NH 3表现出还原性D .在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物正确10. 一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电 池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列说法中， 的是zg枚电 $ 朮电 丨向烯港”醋图1图2A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极C图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D.有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知4
4、43 C时：2HI(g)H2(g) +l2(g)AH = +12.5 kJ mol-1向1L密闭容器中充入1 mol HI , 443 C时， 体系中c(HI)与反应时间t的关系如下图所示。下 列说法中，正确的是3), Ol )(U.7H)h(140.。.祁) 一 jjj11.1.1100 120 140A. 020 min内的平均反应速率可表示为o.w0H50.75(H2) = 0.0045 mol L-1 min-1#B.升高温度，再次平衡时，c(HI) 0.78 mol L-1 0.782C.该反应的化学平衡常数计算式为0.11 区11D.反应进行40 min时，体系吸收的热量约为0.9
5、4 kJ12.已知：Ag+SCN = 行以下实验。AgSCN J (白色)，某同学探究 AgSCN的溶解平衡及转化，进満加哨2 mn|/LMhUI ml.OlOl tVL*F列说法中，不正确A 中现象能说明门色浊独浅红色溶液摘加2 ml. 厂 2mol/J._KJ漕我肓邑沉淀的是XAg+与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度B 中现象产生的原因是发生了反应C .中产生黄色沉淀的现象能证明D .中黄色沉淀溶解的原因可能是产生Fe(SCN)3 + 3Ag + 3AgSCN J +Fe3+AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应25. （ 17 分）芬太尼类似物J
6、具有镇痛作用。它的合成方法如下:AIJ、L Jac1： IlnMKD500比yuSfA桶CHjCU=Mi；CT00xCH.CH： Cl110pGii .iHHiA| mi0已知:Ri-Ml+Cl-lbIUXMJ&+ R3CH2CO（叫；（h帕十R占H(1)(2)(3)O.旳I皿* 1A属于烯烃，A的结构简式为的化学方程式为所属的反应类型为反应。（b b Ra、IU为氧卓蛭基）的化学方程式为(5)F的结构简式为已知有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（C5H5N，一种有机碱）能提高 J的（6）产率，原因是（7）写出满足下列条件的 ClCH 2CH2COOCH 3的同分异构体的结构简式:a.能与N
7、aHCO3反应b.核磁共振氢谱只有两组峰（8）已知:RHC=CHRCJh息选择必要的无机试剂， 写出的合成路线。（用结构简式表示有机物， 用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）26. （12分）开发氢能源的关键是获取氢气。（1）天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。该工艺的基本反应如下。第一步：CH4（g） + H20（g） C0（g） + 3H 2（g）AHi= +206 kJ mol第二步：CO(g) + H 20(g)CO2(g) + H 2(g)AH2 一 -41 kJ mol 1天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为 。（2）从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代，科学
8、家尝试从水中获取氢气，其中用 铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。 铝水解法中，控制浓度等条件，可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用，即反应前后NaOH的量不变。则铝水解法制氢的两步反应的化学方程式分别是I.铝粉与NaOH溶液反应：; II : 。4000网畑X0Q1000n 实验室用不同浓度NaOH溶液和铝粉混合，模拟铝水解法制氢。测得累计产氢量随时间变化的曲线 如右图所示。结合图示判断，下列说法正确的是 （填字母序号）。a. 05 min时，随NaOH溶液浓度增大，产氢速率加 快b. NaOH溶液浓度为1.0 mol/L时，产氢速率随时间的变化持续增大c. NaOH溶液
9、浓度大于0.6 mol/L时，反应初始阶段产氢量迅速增大，可能是反应放热、 体系温度升高所致d. NaOH溶液浓度为0.4 mol/L时，若时间足够长，产氢量有可能达到4000 mL（3）硼氢化钠（NaBH4）水解法也能从水中获取氢气。该反应需要有催化剂才能实现，其 微观过程如下图所示。川茁IULQ R Q 0 H * NaBH4水解法制氢气的反应的离子方程式为 。 若用D2O代替H2O，则反应后生成气体的化学式为 （填字母序号）a. H2b.HDc. D227. (14 分)铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。I 火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和S02。(1) 用铅精矿火法
10、炼铅的反应的化学方程式为 。(2) 火法炼铅的废气中含低浓度S02,可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为。II 湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的 工艺流程如下：已知：不同温度下PbCb的溶解度如下表所示。温度(C )20406080100溶解度(g)1. 001.421.942.883.20PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2CI-(aq)PbCl42-(aq)(3) 浸取液中FeCb的作用是。(4) 操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原
11、因是 。(5) 将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCb再生。 溶液3应置于 (填阴极室”或阳极室”)中。 简述滤液2电解后再生为FeCb的原理：。 若铅精矿的质量为 a g,铅浸出率为b，当电解池中通过 c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中 PbS的质量分数的计算式为 。28. （15 分）实验小组探究银氨溶液与甲酸（HCOOH，其中C为+2价）的反应及银镜产生的原因。（1） 配制银氨溶液。在洁净的试管中加入适量AgNO 3溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡,至，制得银氨溶液，测得溶液 pH略大于7。（2）进行甲酸的银镜反应实验。编号溶液X现
12、象10滴蒸馏水始终无明显现象向1Vn2 mL银氨溶液中ii10 滴 5%HCOOH溶液加HCOOH后立即产生白色浑浊，测 得溶液pH略小于7;水浴开始时白 色浊液变为土黄色，随后变黑，有气 体产生；最终试管壁附着少量银镜， 冷却测得溶液pH略小于5滴加溶液X后，置 于90 C水浴中加热30 miniii5 滴 10% NaOH 溶液和5滴蒸馏水加NaOH后立即产生棕黑色浑浊。最 终试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液 pH 7iv5 滴 10% NaOH 溶 液和5滴5% HCOOH溶液加NaOH后立即产生棕黑色浑浊，加 HCOOH后沉淀部分溶解。最终试管 壁附着光亮银镜，冷却测得溶液pH 7查阅
13、资料：i.银氨溶液中存在平衡：Ag（NH 3）2+Ag+2NH3ii 白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色Ag2Oiii. Ag2O、AgCl等难溶物均可溶于浓氨水，生成 Ag（NH 3）2+ 与实验ii对照，实验i的目的是。 经检验，实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银（ HCOOAg ）,推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含 。 实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应。 实验iv的现象（填能”或不能”）证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。 甲同学认为实验iii、实验iv中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是IV昕得淸液（3）探究实验iv中的含碳产物。取实验iv试管中的产物静置后，取上层清夜继续实验:*1沉淀溶解j得无色帑浊沉淀藩解I产生无色代池 團陽龙色衲液HftMi门色沉淀1分离 白色沉淀1溶解的离子方程式为。 上述实验能证实iv的清液中含HCO3-的理由是 （4）综合以上实验，小组同学得出以下结论：
