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1、福建省厦门市高三上学期期末质检化学试题阐明本试题共页，共20题。所有答案要写在答题卡上，写在本试题上不给分。也许用到的相对原子质量:H 12 14 16 Na Cl35.5 Hg1一、选择题(每题3分,共5分,每题各有一种对的选项，填涂于答题卡相应位置)1.使用下列食品参与剂不会变化原分散系种类的是A.乳化剂 B.防腐剂 .增稠剂 凝固剂2.化学与生活密切有关。下列说法错误的是FeCl溶液可用于应急止血B.尿素CO(NH2）可用作氮肥C.玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃D.肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处3“富勒烯“材料家族涉及C60、C70、60、B40，下列说法对的的是AB0和C0都属于新型化合物
2、B.4、C60、C、N60分子内都只含共价键.60和C70属于同分异构体 . B40、C60、C70、0都属于烯烃4下列做教不会影响水的电离平衡的是A. B. C.Cl-O-H D.下列说法确的是A.水可用来鉴别溴苯和苯聚苯乙烯不能发生加成反映C用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为5%D植物油,动物脂肪和甘油都属于油脂6.iakNakao报道 (b）在催化下可发生Bucald-Hartwg偶联反映。下列说法不可确的是A.b的分子式为C1H22.的一氯代物有4种C.b可发生取代反映D.b的所有原子不一定共平面7.2SO2(g)+O()2SO3() H=-198Kol，在2O5存在时,该反映的机理为:
3、V2O5SO2V2+SO3(快) 4VO+O22V5（慢)下列说法对的的是A.反映速率重要取决于V2O5的质量 BV2是该反映的健化剂C.逆反映的括化能不小于19KJ/mo D.增大O的依度可明显提高反映速率8阿伏加想罗常數的值为NA，下列说法对的的是A.用惰性电极电解KO溶液,若期极产生5.6L气体,则电路中通过.5N电子B.常温常压下.6NO2气体所含的分子数为.NAC78gNa2O2与足量的水(21O)反映生成的氧气所含的中于数为NA.10g4甲酸(HCOOH)水將被所含的氧原子数为5NA 9.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A鉴别C2和SO2气体将气体分别通入硝酸酸化的BaCl
4、2溶液B制备氢氧化铁胶体向沸水中一次加入大量的FeCl3饱和溶液检查蔗糖水解产物中与否具有葡萄糖在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸,煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液,在水浴中加热D比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解得催化效果向两支装有mL5H2O溶液的试管中分别滴入0.1mol/FeCl和uO溶液各1mL10右表为周期表的一部分,其中X、Y、W、为短周期元素,T单质常温下为液体。下列说法错误的是.、Y是形成生命物质的重要元素B.Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子互换膜D 可用于制造半导体材料1.0.10mo/ A（Ka=10-98)溶液，调节溶液p后。保持HA
5、 -=0.10ol/。下列关系对的的是A.pH=.00时,HA H+ - A-B.pH=.0时，A = A O-H+.p=9.89时，H A- OH= H+D.p=4.0时,O-A-+HA2.中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一种由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如右图所示),该电池可将可乐(H=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法对的的是Aa极为正极.随着反映不断进行,负极区的H不断增大C.b极的电极反成为:MnO2+2H2+2e-=M2+OH-.都消耗.01葡萄糖,电路中转移.0ol电子13.实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的措施从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌，
6、装置如图所示市售氯化锌含n（OH)C。下列说法不对的的是A.恒压漏斗的作用是平衡气体压强.管式炉采用的升温方式是阶段式开温C.实验时，应先撒去管式炉,再撤去管式炉.在尾气吸取装置前应增长一种干燥装置4短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大，其构成物质可进行下列转化：金属单质A与气体单质B加热反映生成M,M具有硬度高、谢高温等特点，易与常用被体反映，生成刺激性气味气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝) 。A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反映得到M。下列说法对的的是A.化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝B.元素构成的单质常温下较稳定C元素构成的单质A又称作“国防金属”D 与反成中,每生成0.1
7、ol可得气态产物336L（原则状况)1.一定条件下合成乙烯：H2(g）+O(g)CHCH2(g) +H2O（g)。已知温度对O2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。下列说法对的的是A.M点的正反映速率正不小于N点的逆反映速率v逆B.若投料比（H2) :n(CO) =：1,则图中M点己烯的体积分数为5.8%C250,催化剂对O2平衡转化率的影响最大D.当温度高于250，升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率减少二、非选择题(共5题，5分)16.(1分）水溶性离子是大气颗粒物的重要成分,研究其化学构成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预解决后得试样溶液。经离子
8、色谱检查拟定具有如下离子NH4+、Na+、g2+、a2+、Al3+、2-、N-、C2、。某同窗对其再进行如下的实验:已知:在加热与强碱性条件下,铝单质可以将N3-还原为氨气。回答问题:()“气体1“的电子式为 。(2)生成“沉淀”的离子方程式为 。（3)“沉定2”的成分是 （填化学式)。(4)“溶液3溶液”的离子方程式为 。()根据上述实验可推断该地区大气颗教物中 合量较低(填离子符号)。()已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:元素NSN、Mg、ClAl污染主体机动车尾气燃煤污染海盐离子土壤扬尘建筑粉尘根据实验成果可判断该地区大气颗粒物污染主体有 。7.(11分）本草纲目曾记载利尿剂甘汞(
9、Hg2Cl2)制法:用水银一两,白矾Kl(SO4）二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰,盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪,轻盈可爱,一两汞可升粉八线。”(1)甘汞(2l）中化学键类型重要为 .()KA(SO4）2所属物质类别为 (填标号）.酸式盐 B.复盐 C.正盐 .混盐 E硫酸盐(3)文中“同研”波及的操作,若在实验室通风厨内完毕,则所需的仅器是 。(4)文中“财粉升于盆上矣”波及的混合物分离措施是 （5)甘汞(HgC2)制备反映中,氧化剂与还原制的物质的量之比为 ,该反映中还原产物是 。(6)已知文中一两等于十钱,则甘来的产率约为 (保
10、存三位有效数字)。(）由甘汞(H2Cl2)光照可得外科用药升承(HC),该反映化学方程式为 .18(0分)铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。I硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(4)2溶液的浓度标定环节1:取20.00mL001mol/LK2Cr27原则液于250m锥形瓶中，加入mL稀硫酸和mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作批示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。环节：反复环节1实验,接近终点时加4滴溶液,消耗的体积为V2mL过硫酸铵(H4)2S28催化氧化滴定法测定锰含量取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,
11、再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温（此时溶液中锰的化合价为7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定,根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。查阅资料酸性条件下,2O72-具有很强的氧化性，易被还原为绿色的C+；R溶液的变色原理： （1)中环节1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管， 、 。(2)中滴定过程,重要反映的离子方程式是 。(3)中环节2的重要作用是 ()中硫酸亚铁铵溶被的标定浓度是 mo/L(用含1、V2的代数式表达)。(5)中加入硝酸银溶液的目的是 。（）中若未加热煮沸无大量气泡冒出,锰含量测定成果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(7)
12、中为了提高该实验的精确度和可靠度，需进行 。 19.(12分)运用硫铁矿烧渣(重要成分为F3,还具有少量l2、 MgO、Si2等杂质)制备铁红工艺流程如下：回答问题：(1）还原焙烧后,e元素的化合价为 。(2)“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成分的影响如下表所示。由表可知,所采用的最佳实验条件为 。絮凝剂用量/1-6t过滤时间miFe2O3含量SiO2含量459650.2501097.01002098.30.07104099.001150150.0.08(3）若“合成”中c(M+）0.0l/,加入4HCO(设溶液体积增长1倍）,当e2+正好沉淀完全时，溶液中c（Fe2+)=1.10-5o/L，此时与否有MgC沉淀生成? （列式计算)。FeCO、gC3的p分别为.210-11、3.010-8。(4)“合成”过程中发生反映的离子方程式为 (5)“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反映温度为40的因素是 。(6)“煅烧”中由FeCO3制备Fe2O3的化学方程式为 。(7）本流程中,铝元素是以 （填化学式)形式被除去的。2.(12分)基于aO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式，CaSO4作为氧和热量的有效载体,可以高效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示:(1)已知在燃料反映器中发生如下反映:4CSO4(
