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1、2022年高二下学期第一次月考（化学）相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Ag-108 Cu-64一、选择题（110小题每小题3分，1120小题每小题2分，共50分）1、为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 A采用电解水法制取氢气作为新能源 B完善煤液化制取汽油的技术C研制推广以乙醇为燃料的汽车 D进一步提高石油加工工艺2、下列对化学反应的认识错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质
2、状态的变化 D必然伴随着能量的变化3、氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应。下列反应，在一定条件下不能构成原电池反应的是A2FeCl2+Cl2=2FeCl3BZn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2AgCHCl+NaOH=NaCl+H2OD2H2+O2=2H2O4、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是A正极电极反应式为：2H+2eH2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀 D此过程中电子从Fe移向Cu5、四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实
3、验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls) v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 A B C D6、有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为AABED BABDE CDEAB DDABE 7、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的
4、体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是 8、已知HH键能为436 kJ/mol，HN键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，则NN键的键能是 A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649kJ/mol D869 kJ/mol9、已知在l105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的是 A .H20(g)= H2(g)+ O2(g)；H= -242kJmol-1 B. 2H2(g)+02(g)= 2H2O(1)；H= -484 kJmol-1C
5、. H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H= +242 kJmol-1 D2H2(g)+02(g)= 2H2O(g)；H= -484 kJmol-110、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A B C D放电充电11、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电过程按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应：Ni(OH)2e+ OH= NiOOH + H2OB充电过程中镉元素被氧化C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质
6、溶液中的OH向正极移动 12、以两块相同质量的银板为电极，电解足量的AgNO3溶液，一段时间后，阴极质量增加了10.8g，则下列说法正确的是 A电解过程中共转移电子0.2mol B阳极质量减少了10.8g C两极板的质量差为10.8g D阳极质量增加，阴极质量减少13、关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原14、根据热化学方程式(101 kPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g) H = -297.23 kJ/mol分析下列说法不正确的AS的燃烧热为297.23kJ/mol BS(g) +O2
7、 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23kJ CS(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23kJ D形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2 (g)的化学键所吸收的总能量15、如图所示，观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质其中可以成立的是 16、如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是 A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端
8、高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D一段时间后，杠杆一定A端高B端低，与其材质无关17、用石墨作电极，电解1 molL1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl18、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板 De极发生还原反应9题图19、xx年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸
9、类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是Aa极为电池的负极 B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e =2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移20、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 A阴极产物为H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解液的pH不断增大，最终大于7 D整个电解的过程实质是电
10、解水二、填空题（五小题，共50分）21、（共6分）反应A(g)+B(s)C(g)；H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大、减小或不变） (1) 升温_ ； (2) 增大压强_ ； (3) 增大容器容积_ ；(4) 加入A_ ； (5) 加入B_ ； (6) 加正催化剂_ 。22、（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。已知下列两个热化学方程式；H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H= 2220.0kJ/mol 写出丙
11、烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 。对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出上述热化学反应方程式的反应过程的是_。能量A、 反应过程反应物生成物能量B、 反应过程反应物生成物能量C、 反应过程反应物生成物能量D、 反应过程反应物生成物23、（10分）如右图所示：（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛有稀盐酸的烧杯中，看到的现象是 。铝棒做 极，该极的电极反应式为 。（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，则铝棒做 极，该极的电极反应式为 。（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做 极，此时铜棒的电极反应式为 。24、（10分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是阳离子交换膜法。其电解原理示
12、意图如下。中间的阳离子交换膜将电解槽分隔成阴极室和阳极室，阳离子交换膜具有一种特殊性质，即只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。精制的饱和食盐水不断进入阴极室，纯水不断进入阳极室，通电后即可连续得到氢氧化钠溶液，并富产氯气和氢气。请回答下列问题。（1）写出阴极室和阳极室发生的电极反应式阴极 ；阳极 。（2）通电后Na+会自动通过阳离子交换膜从阳极室进入阴极室而阻止阴离子和气体通过。阳离子交换膜的重要作用是： _ ； 。Na+会自动通过阳离子交换膜，原因是 _ 。25、（10分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒氢气。请加以必要联接，则联接后的装置叫。电极反应式：锌板： ；铜板： 。（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出： 。加以必要的联接后，该装置
