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1、最新教学资料鲁教版化学第1章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)11 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C2H2O2=2H2OH571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1答案：B2如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B红磷比
2、白磷稳定C白磷转化为红磷是吸热反应D红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10解析：依据图象分析，A项，等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，错误；B项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，正确；C项，白磷能量高于红磷，白磷转化为红磷是放热反应，错误；D项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，白磷比红磷活泼，更容易与氧气反应生成P4O10，错误。答案：B3H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1。已知(a、b、c均大于零)：下列说法不正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mo
3、l II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(cba) kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ解析：A项，Ha kJmol1(a大于零)说明该反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；B项，该反应为放热反应，故断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量小于断开2 mol HI键所需能量；C项，由反应热与键能的关系可得断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJ；D项，H2和I2在一定条件下的反应为可逆反应，向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后
4、放出的热量小于2a kJ。答案：B4已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3(g)3H2F2(g)H1a kJmol1H2F2(g)2HF(g)H2b kJmol1已知a、b均大于0，则可推测反应H3F3(g)=3HF(g)的H为()A(ab) kJmol1B(ab) kJmol1C(a3b) kJmol1D(0.5a1.5b) kJmol1解析：由得：H3F3(g)=3HF(g)HH1H2 kJmol1(0.5a1.5b) kJmol1。答案：D5关于如图所示装置的叙述正确的是()A甲、乙装置中的锌片都作负极B甲、乙装置中的溶液内的H在铜片上被还原C甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D甲
5、装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小解析：甲为原电池，乙为电解池，锌片分别作负极与阴极，H分别在铜片与锌片上被还原，锌片上发生的分别是氧化反应与还原反应。甲中铜片上H被还原有气泡生成，乙中铜电极被氧化生成Cu2，铜片质量减小。答案：D6化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2解析：O22H2O4e=4OH是氢氧燃料电池的正极反
6、应式，A不正确；粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，C不正确；Fe2e=Fe2是钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式，D不正确。答案：B7一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是()A正极反应为14H2O7O228e=28OH B放电一段时间后，负极周围的pH升高C每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为12 mol D放电过程中KOH的物质的量浓度不变解析：将原电池的化学反应原理和该原电池反应的离子方程式进行联系，分析可知，该原电池中的正极反应为：14H
7、2O7O228e=28OH，将该原电池的离子方程式减去正极反应式，可得负极反应式为：2C2H636OH28e=4CO24H2O(分析各选项，可得出答案)。答案：A8某学生欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是()解析：题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应，必须借助电解手段才能使之发生。B、D两装置不是电解池，显然不能使之发生；A装置是电解池，但Ag棒作阴极而不参与反应，其电解池反应不是题给反应，A装置不能使题给反应发生；C装置是电解池，Ag棒作阳极而参与反应，其电解池反应是题给的反应，C装置能使题给的反应发生。答案：C9.如图实验为研究金属腐蚀的实验，
8、下列相关说法正确的是()A食盐水中有气泡逸出B铁表面的反应为Fe3e=Fe3C红色首先在食盐水滴的中心出现D该实验研究的是金属的吸氧腐蚀解析：食盐水显中性，图中装置发生吸氧腐蚀，正极：O22H2O4e=4OH；负极：2Fe4e=2Fe2，食盐水与铁片都与O2接触的地方首先出现红色，故D项正确。答案：D10金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) ()A阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D
9、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt答案：D11将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色解析：A.Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应，故A正确；B.电子流向是负极到正极，但ab这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动，故B错误；C.选项中硫酸根离子浓度基本保持不变，故C错误；D.选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，b作阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大，故D错误。答案：A12燃烧热是指1.01105 Pa时，1 m
10、ol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知下列热化学方程式：CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H445.15 kJmol1CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H607.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1则CH4的燃烧热为()A445.15 kJmol1B607.3 kJmol1C890.3 kJmol1 D802.3 kJmol1解析：1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时的H890.3 kJmol1，故
11、甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1。答案：C13.如图所示原电池工作时，右池中Y2O转化为Y3。下列叙述正确的是()A左池电极反应式：X42e=X2B每消耗1 mol Y2O，转移3 mol电子C改变右池溶液的c(H)，电流强度不变D左池中阴离子数目增加解析：该装置是原电池，右池中Y2O转化为Y3是还原反应，反应式是Y2O6e14H=7H2O2Y3，左池电极发生氧化反应X22e=X4，右池中的阴离子通过盐桥流向左池，A错误，D正确；每消耗1 mol Y2O，转移6 mol电子，B错误；改变右池溶液的c(H)，电流强度改变，C错误。答案：D14(2015浙江卷)在固态金属氧化物电解池中，高温
12、共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如下图所示。下列说法不正确的是()AX是电源的负极B阴极的电极反应式是H2O2e=H2O2、CO22e=COO2C总反应可表示为H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11解析： A项，根据图示，X极产物为H2和CO，是H2O与CO2的还原产物，可判断发生还原反应，由此判断X为电源的负极，A项正确；B项，根据题意，电解质为固体金属氧化物，可以传导O2，故在阴极上发生的反应为H2O2e=H2O2、CO22e=COO2，B项正确；C项，根据电极产物及B项发生的电极反应可知，该反应的总反应方程式为H2OCO
13、2H2COO2，C项正确；D项，根据C项的电解总反应方程式，阴阳两极的气体的物质的量之比为21，D项错误。答案：D15按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是()AF表示反应生成Cu的物质的量BE表示反应实际消耗H2O的物质的量CE表示反应生成O2的物质的量DF表示反应生成H2SO4的物质的量解析：电解实质为2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，则每通过4 mol e，生成Cu 2 mol，O2 1 mol，耗H2O 2 mol，生成H2SO4 2 mol。答案：B二、非选择题(本题包括5各小题，共55分)16(14分)请根据所学知识回答下列问题
14、：(1)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H(化学计量数相同)分别为H1、H2，H1_H2(填“”“”或“”，下同)。(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量_1 mol 氢分子所具有的能量。(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_H2。4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2(4)已知：稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_57.3 kJ。(5)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t 、p kPa 时，完
