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1、溴与碘的提取1、存在：自然界Br、I只有化合态，无单质。 如KI、KBr、KIO3等2、Br-、I-的氧化2KBr+Cl2=2KCl+Br2无色KBr溶液通氯气橙黄色CCl4萃取分液后蒸馏得Br2单质。2KI+Cl2=2KCl+I2无色KI溶液通氯气棕黄色CCl4萃取分液后蒸馏得I2单质。3、工业制溴碘：晒盐残液通氯气Br2通热空气或水蒸气冷凝得液溴海带灰溶解过滤通氯气CCl4萃取分液后蒸馏得I2或5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O4、 物理性质Br2：红棕色，比水重，易挥发的液体，微溶。水封于棕色试剂瓶。I2：紫黑色固体，易升华，微溶，密封于棕色试剂瓶。5、 化学
2、性质Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 2KI+Br2=2KBr+I2 Cl2+2KI=2KCl+I2 ，则Cl2、Br2、I2得电子顺序 F2+H2阴暗处爆炸 H2+Cl2点燃 Br2+H2持续加热 H2+I2可逆反应氧化性强弱 或：2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2= FeI2氧化性强弱 碘的特殊性-I2遇淀粉变蓝6、 化合物的应用和Br-、I-检验NaF-牙膏健齿 AgBr-胶片、变色镜 AgI-人工降雨 KIO3-食盐补碘NaBr 生成 淡黄色沉淀 + AgNO3+HNO3KI 生成 黄色沉淀 巩固：2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl 2FeBr2+Br2=2FeBr32FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化剂强弱顺序 。在Fe2+、 Cl-、Br-、I-混合液中，只要获得I2，最好加入： A FeCl3 B KMnO4 C 氯水 D溴水作业：P37-39互动、练习
