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1、第5章 物质结构，元素周期律章末综合检测(五)(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和 50Ti的说法正确的是()A48Ti和 50Ti的质子数相同，互称同位素B48Ti和 50Ti的质量数不同，属于两种元素C48Ti和 50Ti的质子数相同，是同一种核素D48Ti和 50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体解析：选A。 A在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，A正确；B质
2、子数相同，属于同种元素，B错误；C它们的质子数相同，但中子数不同，属于不同的核素，C错误；D同素异形体是指由同一种元素组成的性质不同的单质，题干中表述的是原子，不是单质，D错误。2下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是()A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B微粒Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构C13Al3的核外电子数为10DCa2的中子数比核外电子数多10解析：选A。同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na、Mg2、O2核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，各层电子数分别是2和8，
3、B正确；13Al3的核外电子数为13310，C正确；Ca2的质量数是48，中子数为482028，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D正确。3相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A硫酸酸性大于磷酸B钾的金属性强于钠C氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水D氟化氢的稳定性大于氯化氢解析：选C。A项，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，硫酸酸性大于磷酸，可用元素周期律解释，正确；B项，同一主族从上到下，金属性增强，钾的金属性强于钠，可用元素周期律解释，正确；C项，氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水，是因为水的状态不同，不能用元素周期律解释，错误
4、；D项，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氟化氢的稳定性大于氯化氢，可用元素周期律解释，正确。4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A单质的沸点：YZBX、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强DY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同解析：选D。根据题意知短周期主族元素X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为碳元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；Z2与
5、Y2具有相同的电子层结构，则Z为镁元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，则W为硫元素。A氧气常温下为气态，镁单质常温下呈固态，单质的沸点：O2Mg，即YZ，错误；BC、O、Mg三种元素可形成碳酸镁，为离子化合物，错误；C非金属性：CS，酸性：H2CO3H2SO4，错误；D氧化镁中的化学键为离子键，二氧化硫、三氧化硫中的化学键为共价键，化学键类型不相同，正确。5X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是()XYWA最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WBY与Z只能形成一
6、种化合物C简单阴离子的还原性：YWDZ与Q形成的化合物水溶液可能显酸性解析：选D。短周期元素W的单质为淡黄色固体，则W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是Cl元素，其中Z是原子序数大于8且小于16的金属元素，可能是Na、Mg、Al中的一种。A在这五种元素中非金属性最强的是Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，错误。B若Z是Na元素，则可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；若Z是Mg或Al，则只能形成一种氧化物MgO或Al2O3，错误。CO、S是同主族的元素，同主族从上到下 ，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单
7、阴离子的还原性逐渐增强，元素的非金属性：OS，所以还原性：S2O2，错误。D若Z为Mg或Al，则MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH，从而使溶液中的H浓度增大，溶液显酸性，正确。6某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX原子可能为第A族元素BY原子一定为第A族元素C该分子中，只含有共价键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4解析：选B。据球棍模型知，该分子为共价化合物，X原子可形成3条共价键，则可能为N、P等元素。Y可能为F、Cl等元素，但Y一定不能为第A族元素，因Y
8、若为H，只能使最外层达到2电子稳定结构；若为Na等金属元素，则组成的一般为离子化合物。7X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是()元素XYZW原子半径/nm0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价4521A1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 molBW、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强CY的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D0.3 mol Cu分别与足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体解析：选C。根据原子半径数据及特征化合价推知，X为C，Y为N，Z为S，W为Cl。A项
9、，1 mol Cl2若只作氧化剂，转移电子2 mol，若和NaOH反应既作氧化剂又作还原剂，转移电子不是2 mol；B项，HClO4、H2CO3、HNO3中，HClO4的酸性最强，H2CO3的酸性最弱；C项，NH3和Cl2反应可生成N2和NH4Cl，在NH4Cl中既有共价键又有离子键；D项，0.3 mol Cu和足量稀硝酸反应放出0.2 mol NO，Cu和稀硫酸不反应。8Xn、Ym、Zp为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数pnXYC单质的还原性：YXDXn、Ym、Zp的半径：XnYmZp解析：选A。由这三种离子所带电荷数pnAlCl；C项中单质的还原性应为AlMg2Al3。9短周期主
10、族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可作高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由小到大的顺序：XWYZ B原子半径由大到小的顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z) C元素非金属性由强到弱的顺序：XYW D元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：YXW 解析：选D。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，该矿石为金刚石，则X为C元素；Z元素的氧化物可作耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱
11、性物质，则Z为Mg元素；Y原子最外层有6个电子，而且原子序数比Mg小，则Y为O元素；W与C元素同主族，则W为Si元素。A原子最外层电子数由小到大的顺序：ZWXr(W)r(X)r(Y)，故B错误；CX为C元素，Y为O元素，W为Si元素，则元素非金属性由强到弱的顺序：YXW，故C错误；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：OCSi，则气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：YXW，故D正确。10已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/L X、Z、W溶液的pH
12、如图所示。下列说法正确的是()AB的离子半径大于A的离子半径BC氢化物的稳定性大于D氢化物的稳定性CX、W两物质含有的化学键类型相同DB原子的电子层数与最外层电子数相等解析：选D。短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH，0.1 mol/L的W溶液pH1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素，W为HClO4；0.1 mol/L的Z溶液pH0.7，则氢离子浓度为100.7 mol/L0.2 mol/L，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素，Z为H2SO4；常温下X
13、、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al(OH)3，B为Al元素。ANa、Al3电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：NaAl3，故A错误；B非金属性：ClS，故氢化物稳定：HClH2S，故B错误；CNaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有化学键类型不全相同，故C错误；DB为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，其电子层数与最外层电子数相等，故D正确。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)(2016高考海南卷)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的第_周期第_族。(2)Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。解析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元
