《河南省安阳一中2012-2013学年高一化学下学期第二次阶段测试试题苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省安阳一中2012-2013学年高一化学下学期第二次阶段测试试题苏教版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安阳一中2012-2013学年高一下学期第二次阶段测试化学试题一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共56分）1下列关于吸热反应的说法正确的是A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C放热反应不用加热或点燃，常温下即可发生。 DCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应2已知断裂1 mol CH键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol CC键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol HH键，会放出热量435.3 kJ。有机物乙烷在一定条件下分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙
2、烷，则有关该反应的说法正确的是A该反应放出251.2 kJ的热量 B该反应吸收251.2 kJ的热量C该反应放出125.6 kJ的热量 D该反应吸收125.6 kJ的热量3把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，c上有气泡放出；b、d相连时，电子沿导线由d极流向b极。则这四种金属活动性顺序由大到小为 Aa b c d Ba c d b Cc a b dDb d c a 4等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与
3、时间（t）的关系，其中正确的是5下列能源中属于一次能源的是A煤 B锂电池 C氢能 D汽油6在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是A0.1 molL-1min-1 B0.3 molL-1min-1C0.2 molL-1min-1 D0.6 molL-1min-17已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)。若化学反应速率分别用(NH3)、 (O2)、 (NO)、 (H2O)表示，则下列关系正确的是A4
4、(NH3)5(O2) B5(O2)6(H2O) C2(NH3)3(H2O) D4(O2)5(NO)8下列关于化学反应限度的说法正确的是A当某可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B当某可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变9在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.4
5、mol/L，O2为0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/LCSO3为0.4 mol/L DSO2、SO3均为0.15 mol/L10下列物质中，不属于有机物的是A蔗糖（C6H12O6） B尿素CO(NH2)2C碳酸氢铵（NH4HCO3） D醋酸（CH3COOH）111molCH4与一定量的氯气在光照条件下发生取代反应，若产生的四种取代物的物质的量相等，则反应生成HCl的物质的量为A1.25mol B2mol C2.5mol D4mol12下列关于卤族元素性质变化规律错误的是A稳定性：HIHBrHClHF B单质熔沸点：I2Br2Cl2F2C还原性：HIHBrHClHF D酸性：HCl
6、O4HBrO4HIO413下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是A碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B碱金属单质都是强还原剂C碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成强碱14为了减缓石灰石与盐酸的反应速率，可采取的方法是A将石灰石磨成粉未 B向盐酸溶液中加入氯化钠溶液C加入浓盐酸 D加热15对于可逆反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A（H2）= 0.3mol/(Lmin) B（N2）= 0.2mol/(Lmin)C（NH3）= 0.25mol/(Lmin ) D（H2
7、）= 0.4mol/(Lmin)16氢氧燃料电池已用于航天飞机。以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：负极：2H24e= 4H+； 正极： O2+4e+4H+ =2H2O据此作出判断，下列说法中正确的是AO2在正极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2+O22H2OC氢氧燃料电池是把电能转化为化学能 D燃料电池的能量转化率可达100%17已知镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的叙述中不正确的是A镭比钙的金属性更强 B在化合价中呈+2价C镭是一种放射性元素 D氢氧化镭呈两性182009年3月1日16时13分，中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段
8、性胜利。嫦娥一号卫星的任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦3（3He）储量。下列有关氦3的说法中正确的是A原子结构示意图为 B原子核内中子数为3C1mol 3He的质量约为3g D3He的摩尔质量为3192002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45 26Fe原子，有关45 26Fe的说法正确的是A它是一种新元素 B45 26Fe与56 26Fe互为同素异形体C它是一种新核素 D这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素。20在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是A容器内压强是开始时的1.5 B容
9、器内A、B、C物质的量浓度之比为221C单位时间消耗0.2molA，同时生成0.1molC D容器内各物质的浓度不随时间变化21将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-1s-12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7molL-1其中正确的是A B C D22下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选 项ABCD物 质CO2
10、MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物23已知三种短周期元素的阴离子X3、Y2、Z具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是A这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B阴离子半径由小到大的顺序为：r(X3)r(Y2)r(Z)C氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3XH2YHZD元素的非金属性由强到弱的顺序为：XYZ24下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是A利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气B硝酸铵溶于水后，水温降低可达0以下C氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应
11、D高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应25下列关于化学键的说法中正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B共价化合物也有可能含有非极性键C离子化合物中不可能含有非极性键 D任何物质中都一定含有化学键26同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数 D含有相同数目的中子、原子和分子27某核素X的质量数为A，含N个中子，它与H组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是Amol BmolCmol Dmol28如下图是周期表中短周期的一部分，W、
12、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是A三种元素的原子半径的大小顺序是WYXBW最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性CX元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性DY元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质二非选择题（5个小题，共44分）29(9分) 有以下几种物质：NaCl；H2O2；N2；KOH；CS2；H2SO4；NH4Cl；NH3；Na2O2；MgF2。（1）属于共价化合物的有 。（2）既含有离子键，又含有极性共价键的有 。（3）含有非极性键的化合物有 。（4）属于离子化合物的有 。（5）写出下列物质的电子式： ； ； 。（6）用电子式表示下列物质的形成过程： ； 。30（13分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族周期AAAAAAA0二三四
