《2022年高中化学 氧化还原反应学案（一）导学案 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学 氧化还原反应学案（一）导学案 鲁科版必修1（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高中化学 氧化还原反应学案（一）导学案 鲁科版必修1【课标解读】课标解读学习目标1根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移2举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应1理解氧化还原反应的概念和本质2学会用化合价升降法分析氧化还原反应3了解常见的氧化剂、还原剂【知识再现】知识点1：氧化还原反应的有关概念及实质1 填表得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应还原反应氧化还原反应特 征实 质2 氧化还原反应中有关概念关系可用下式表示(具有_性)氧化剂还原剂氧化产物还原产物(具有_性)化合价_, _电子, 发生_化合价_, _电子, 发生_+ 3.根据变化,在括号内填写微粒的性质(还原性或
2、氧化性) (1) Cl- ( ) Cl2 ()H+ ( ) H2（）H2 ( ) H+（）NH3 ( ) NO（）ClO3 2- ( ) Cl- （）H2C2O4( ) CO2知识点：学会用双线桥法分析氧还反应用双线桥法分析下列氧还反应，指出氧化剂，氧化产物（）3Cl28NH36NH4ClN2（）3FeCl2+HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3（）6FeCl23Br2=2FeBr34FeCl3（）4FeS2 +11O2= 2Fe2O3 + 8O2在反应 K2Cr2O7 + 14HC l= 2KCl + 2CrO3 + 3Cl2 + 7H2O中若有2moL K2Cr2O7
3、参加反应 则被氧化的HCl 为_mol 转移电子_mol 参加反应的HCl_mol知识点：氧化还原反应与其它反应类型的关系物质之间可以发生各种各样的化学反应，依据一定的标准可以对化学变化进行分类： 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类 _ _化学反应 据反应中是否有离子参加 _ _ 据反应中是否有电子转移 _ 知识点：常见氧化剂，还原剂常见氧化剂有： 活泼的非金属单质：_ 含高价态元素的化合物：_常见还原剂有： 金属单质：_ 含较低价态元素的化合物：_当物质中某元素既能生升高又能降低时，该物质性质是_例如：_【典题解悟】例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ）A、被氧
4、化的物质是氧化剂 B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原 解析1）氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；2）置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；3）电解质导电过程，实质就是电解的过程，而电解反应一定是氧化还原反应；4）阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应（被还原）；而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。本题正确选项为B、C。例题2、下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化
5、还原反应的是（ ）A、只有 B、只有 C、 D、 解析本题只有A选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。例如，这样的两个反应：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，虽然没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化还原反应。例题、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙 解析本题正确选项为B、C。对于B的分析同上。解答本题时还应该注意的
6、是：题干中指明盐酸过量，因此反应后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时，由于溶液中存在H+，硝酸根离子将显强氧化性，可以将亚铁离子氧化，反应为：4H+NO3+2Fe2+=3Fe3+NO+2H2O因此选项C也是正确的。（注意：在考虑离子共存问题时，一定不要忽视下列离子的氧化性（或在酸性条件下具有氧化性）：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。）例题、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ） A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定 解析根据题意：1）A、
7、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。例题、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物
8、和还原产物的物质的量之比为_A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5 解析由于该反应属于“归中型”氧化还原反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2（被还原），同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即5：1；选择A。例题、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ）A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol 解析本题中的还原剂
9、是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中只能氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P。正确选项为A。例题、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气（标况） 解析随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，
10、直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中，虽然MnO2过量，盐酸也不可能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是2.24L。但是不论如何，参与反应的盐酸一定有一半被氧化（对应的量一定少于0.2mol）。因此正确选项为C。（注：许多物质的氧化（还原）性会受浓度变化的影响，并在一些具体的反应中表现出来。例如，浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下与铜能够发生反应，随反应的进行，硫酸浓度变小，氧化性逐渐减弱，最终反应将停止；若参加反应的金属为Zn等活泼金属，则当浓度降低到一定程度（转化为稀硫酸）时，又会有H2产生。又如，浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成NO2，随反应进行，浓度减小，氧化性将有所减弱。
11、当浓度减小到一定程度，反应产物变为NO。在解此类问题时，必须要打破常规，“动态”地考虑反应进行问题。这类问题也常在化学计算中出现。）【夯实双基】题目编写人 临邑一中刘建勇1.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应2.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl 3.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2O
12、 + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 4.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂5. 黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反应中，氧化剂是（ ）C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、6.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( )(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( )(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( )(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( )(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2 B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
