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1、.第一单元走进化学世界一:物质的变化和性质1、化学：在分子、原子层次上的研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。2、物质的变化区别：是否有新物质生成。化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。3、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。内容：色、味、态、密度、硬度、熔、沸点、挥发等。化学：物质在化学变化中表现出来的性质。内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、毒性、酸性、碱性、腐蚀性等。4、蜡烛火焰分为三层：外焰温度最高,最明亮、内焰、焰心温度最低,最暗蜡烛的燃烧既是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳蜡烛熔化是物理变化5、人吸入气体和呼出气体：结论：二
2、氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。6、各种常见仪器试管烧杯酒精灯漏斗胶头滴管集气瓶水槽铁架台（1） 固体药品的取用：存放：广口瓶。取用：粉状药品：药匙或纸槽一倾二送三直立；块状：镊子一横二放三慢竖（2） 液体药品的取用：存放：细口瓶。取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜3量筒：无0刻度；正确读数：视线与凹液面最低处保持水平俯大仰小4酒精灯：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止灯对灯点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹,酒精灯万一撒了用湿抹布扑灭。5给物质加热的方法：a.液体加热:试管外壁保持干燥.试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45,先预热再加热,加热用外焰,
3、试管口不可对人,不可用冷水冲洗。 b.固体加热：试管外壁保持干燥,试管口略向下倾斜,先预热再加热,加热用外焰。6玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。7可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶8三不原则：取用药品时做到：不能用手接触药品、不得尝任何药品的味道、不能将鼻子凑至容器口的闻药品气味闻气味的方法：扇闻法节约原则：未说明药品用量时：液体一般取12毫升,固体只需盖满试管低部即可。回收原则：用不完的药品：不能放回原瓶；不能随意丢弃；不能带出实验室；应放入指定容器内。第二单元我们周围的空气1、 空气的组成
4、：氮气N278%、氧气O2 21%、稀有气体0.94%、二氧化碳CO2 0.03%其他气体及杂质0.03% 2、 混合物：由不同种物质混合而成的物质多种物质微观概念：由不同种分子构成的物质3、 纯净物：由同种物质组成一种物质能用化学式表示微观概念：由同种分子构成的物质； 有关水的纯净物：水、水蒸气、蒸馏水、冰水混合物H2O4、 水倒流少于五分之一的原因？1.红磷的量不足； 2.装置的气密性不好； 3.装置未冷却就打开弹簧夹结论：氧气约占空气体积的五分之一； 此实验得出氮气N2的性质：不支持燃烧,不易溶于水5、 氧气（1） 物理性质：通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水；（2）
5、化学性质：能使带火星木条复燃；助燃性氧气的作用：1.供给呼吸,2.支持燃烧氮气的作用 1.制硝酸、化肥的原料； 2.保护气,用作灯泡充填气等 3.医辽,畜牧,麻醉剂；冷藏等。稀有气体的性质和用途：稳定性；用途：保护气、电光源霓虹灯等、氦气He用于制造低温环境制取氧气：1.收集方法：向上排气法；排水法2.装置：固固加热；固液不加热 原理：文字+符号表达式3.验满：利用排水法：集气瓶口周围有大量气泡说明已收集满；利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口,木条复燃则满。4.装置气密性检查：连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,冷却后导管中能形成水柱,则气密性好。5.高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气
6、步骤：查装定点收离熄；口诀：茶庄定点收利息a、试管口部略下倾斜：为防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管；b、用高锰酸钾制取氧气时,在试管口放棉花为：防止高锰酸钾粉末进入导管；c、停止加热时先把导管移出水面为：防止水倒吸进入试管使试管炸裂；6、化合反应：两种或两种以上的物质生产另一种物质的反应特点：多变一 字母表示：A+BAB7、分解反应：一种反应物质生产两种或两种以上其他物质的反应特点：一变多 字母表示：ABA+B氧化反应：物质与氧发生的反应。放出热量 注：所有的化学变化都伴随着能量变化注：物质与氧气发生的反应是氧化反应,但氧化反应不一定是物质与氧气发生的反应 燃烧：剧烈的,发光、放热的氧化
7、反应。 缓慢氧化：食物腐败,动植物呼吸,酒的酿造,铁生锈等8、催化剂：特点：一变两不变 一变：改变化学反应速率加快、减慢 不变：质量和化学性质不变。9、空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。10、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。第三单元构成物质的奥秘1、 物质的构成：分子、原子、离子2、 分子构成的物质：水、氧气、氦气、氮气、二氧化碳等3、 分子：有分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。4、 分子、原子都是构成物质的一种粒子,分子由原子构成氧分子-由氧原子构成氢分子-由氢原子构成由分子构成的物质在发生物理变化
8、时,分子本身没有发生变化。由分子构成的物质在发生化学变化时：一种物质的分子会变成其他物质的分子。6、分子的特点5、 1.分子是真实存在的 2.分子的质量体积小 3.分子在不断地运动,温度越高分子运动越剧烈4.分子有间隔固体大,气体小 5.同种分子性质相同,不同分子性质不同。6、 原子：化学变化中的最小粒子7、 化学变化的实质：分子的分裂,原子的重新组合。化学变化中：分子可分,原子不可分1个过氧化氢分子由2个氢分子和2个氧原子构成8、水由水分子构成水分子由氢原子和氧原子构成1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成一、原子的构成质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量质子数+中子数1.原子
9、中,质子数等于核外电子2.不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成；氢原子没有中子。二：核外电子的排布1.电子层：核外电子绕原子核高速运动,在含有多个电子的原子,有的电子在离核较近的区域活动,有的电子在离核较远的区域运动。2.电子层的规律：1第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,最外层电子不超过8个电子,只有一层的不超过2个3.相对稳定结构a.只有一层电子层2个电子相对稳定结构； b.有多层电子层,最外层8个电子为相对稳定结构1.稀有气体相对稳定结构。2.金属元素易失去电子；带正电：金属阳离子失为正3.非金属元素原子易得到电子；带负电；阴离子。得为负；但氢元素除外氢离子：H+口诀：失为正
10、,得为负,阳正阴负二、离子离子：带电的原子或原子团。书写口诀：肩挑离,数字前,符号后,1省略带正电荷的原子或原子团叫阳离子；带负电荷的原子或原子团叫阴离子三、相对原子质量1.原子的特征：原子质量和体积小。单位：1省略不写。2.定义：以一个碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量相比得到的比值。该原子质量 学会查元素周期表3.公式：某原子的相对质量= C原子质量/1/124.注意：计算时除Cl35.5其余用整数。整个原子的质量主要集中在原子核上课题3 元素一、元素：质子数核电荷数相同的一类原子的总称注：质子数相同的微粒不一定属于同种元素；例如：N2和CO；F和OH等。物质发生化学变化时,原子的
11、种类不变,元素也不会改变。分子变化,原子不变只是重新组合。二、元素符号的意义1.金属元素、稀有气体元素、石字旁的元素、除碘外由分子构成,有三层意义。a.表示一种元素宏观、b表示一个原子微观c.表示这种物质金属元素、固态非金属、稀有气体2.氮、氧、氟、氯、嗅、碘这七种元素只表示两层意义。a.表示一种元素、b表示一个原子当元素符号前出现数字时,只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子 nFe:n个铁原子3.周期表共有7个横行叫周期；为一族,共16个族：七个周期、十六个族4.周期表按元素原子核电荷数递进的顺序给元素编号：原子序数三、元素周期表两种a.金属元素除汞,其余的都带钅字旁
12、b.非金属固、液、气地壳中的元素含量质量分数氧硅铝铁钙钠钾镁 口诀：养闺女贴给哪家美 地壳中含量最多的非金属元素：O或氧元素地壳中含量最多的金属元素：Al或铝元素这两种元素组成的物质叫氧化铝Al2O3或三氧化二铝生物细胞中、海水中、人体中含量做多元素：O或氧元素。人体中含量最多的金属：Ca或钙元素； 空气中含量最多的元素：N 空气中含量最多的气体：N2或氮气世界上的物质有几千万种,都是由元素组成分子、原子、离子构成四、元素周期表规律1.在同周期里、从左到右：电子层数相同、最外层电子数依次递增。2.在同一族中,从上到下：最外层电子数相同,电子层数依次递增。a.元素化学性质符号的性质：最外层电子数
13、决定；最外层电子数相等化学性质相似：Mg和He例外b.区分是否是同种元素,由质子数决定。金属元素化学性质活泼少于4个电子、易失去 金属元素化学性质较活泼大于或等于4个电子、易得到 稀有气体元素化学性质稳定相对稳定结构即结构决定性质第四单元 自然界的水1. 水这种物质是由水分子构成2. 水分子由氢原子和氧原子构成一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成3. 水的化学式H2O4. 水是由氢元素和氧元素两种元素组成课题一 爱护水资源海水中含量丰富最多的非金属元素：氧金属元素,钠最多一、人类拥有的水资源1.水资源丰富 2.淡水资源非常短缺我国水资源总量为2.7 m3居世界第六位,但人均水很少水体污染：大
14、量污染物质排入水体,二、水体污染的来源1工业污染三废：废水、废气、废渣的处理未达标就排放2农业污染不合理施用,农药、化肥3生活污染未处理任意排放三、如何爱护水资源： 1.节约用水 2.防治水体污染四、预防水体污染的措施1预防和政理水污染2保护和改善水质工业上：应用新技术,新工艺减少污水物的产生,对污染的水处理符合标准。农业上：提倡农家肥,合理使用化肥和农药。生活上：污水集中处理和排放。课题2 水的净化一、水的净化1.纯净水是无色,无臭、清澈透明的液体。2.天然水浑浊。混合物3.明矾：对杂质的吸附,沉降。3.分离混合物的方法：沉淀、过滤、吸附。4.自来水投药消毒是化学变化其余的是物理变化。天然水的不是纯水混合物。天然水中含有可溶性和不溶性杂质。纯净物：水、水蒸气、蒸馏水、冰水混合物H2O 注：生活中的纯净水是混合物二、自来水的制取过程：反应沉淀池、过滤池、活性炭、清水池、消毒化学变化。净化水的方法：沉淀、过滤、吸附物理变化、蒸馏。注：蒸馏才能得到纯水蒸馏水。三、硬水与软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物
