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1、高三教学质量调研化学试题（A）注意事项：1试题考查范围：化学1、化学2。2本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷51分，第卷49分，全卷满分100分。考试时间90分钟。3答第卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。4答第卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5
2、 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第卷（选择题 共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项最符合题意）1下列说法中，正确的是 A铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒B化学反应的过程中除了有物质的变化外还伴随着能量的变化C胶体与溶液的分离可用滤纸过滤的方法D金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2黑火药爆炸的反应为:2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2,此反应的氧化剂是下列的A只有KNO3 BKNO3和S C只有S DKNO3和C3将过量的CO2分别通
3、入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 Ca(ClO)2溶液 饱和Na2CO3溶液 A. B.只有 C只有 D只有4关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH35为达到预期的实验目的，下列操作中，正确的是A用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无NH4+B向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸来制备Fe(OH)3胶体C为鉴别NaNO3
4、、Al (NO3)3和Mg(NO3)2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量A除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和氢氧化钠溶液洗涤后分液6下列说法中，不正确的是A光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2B燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量CNH3易液化，液氨常用作制冷剂D普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅7下表所列各组物质中，各物质间能按照下图所示通过一步反应就能完成转化的是abcACuCuSO4Cu(OH)2BHNO3NONO2CCH2=CH2CH3CH2OHCH3CH3DSiSiO2H2SiO3abc8下列反应的离子方程式的书写中，正确的是A向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化
5、硫：SO2OH=HSO3B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 : SO22ClOH2OSO322HClO 9若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是A1mol Na2O2与CO2完全反应,转移的电子总数为2NAB34 g氨气中含有12 NA个NH键C常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAD标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体分子数为NA10下列说法中，正确的是A丙烯的结构简式可以表示为CH3CHCH2B糖类、油脂、蛋白质都能发生水
6、解反应 C乙烷、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应 D淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物 11250C时，下列各离子组中，在某酸性溶液中能大量共存的是ACa2+、Al3+、Na+、NO3 BFe3+、Cu2+、Cl、HCO3CK+、Na+、SO32、SO42DK+、Ba2+、I、NO312下列物质的检验，其结论一定正确的是A某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO42-B某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO32-和CO32-中的一种C取少量Na2SO3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，
7、再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2CHCH2COOHCH2OH13某有机物的结构如右图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是可以燃烧能使酸性高锰酸钾溶液褪色能跟NaOH溶液反应能发生酯化反应能发生聚合反应能发生水解反应能发生取代反应A只有 B只有 C只有 D只有14A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序是AABCDE BCDABE C.BA
8、DCE DECDBA15下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 Na2O2投入FeCl2溶液中A只有 B只有 C只有 D只有16已知：3Fe2+ NO3-+4H+= 3Fe3+ NO+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量之比为13B离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+17在100mL含等物质的量的HBr和
9、H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.25 molL1 B. 0.002 molL1 C.0.2 molL1 D.0.02 molL1高三教学质量调研化学试题（A）第卷（非选择题 共49分）二、（共5小题，共49分）得分评卷人改变条件速率变化降低温度增加O2的浓度使用V2O5做催化剂缩小容器的容积18. （4分）对于反应2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g)其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率变化填入表中空格里 。（填“增大”、“减小”或“没有 影响”）得分
10、评卷人19（6分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。Fe Cu Zn Fe Fe Fe Fe A BC （1）A中反应的离子方程式为 ；B中Cu极电极反应式为 。C中被腐蚀的金属是 。（2）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是 。得分评卷人20（10分）硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸。根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：（1）在100mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A33.6L B22.4L C20.16L D6.72L若向上述反应的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子方
11、程式加以说明 。（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的 。 A0.1mol B0.15mol C0.2mol D0.25mol得分评卷人A+O2一定条件反应+O2 一定条件反应+H2O 反应DCB21（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（某些生成物已略去）试回答：（1）若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体。请写出下列化学方程式CD A和C反应 （2）若A是金属单质。向AlCl3溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是 ，理由是（用离子方程式表示） _；继续向所得溶液中通入足量的CO2气体，可看到的现象是 ，写出反应的离子方程式 。得分评卷人22（17分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理发生装置制
