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1、第1、2节 金属及其化合物(一)【教学目标】知识与技能了解金属的主物理性质、化学性质；2、掌握Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3、的共性和差异性3、了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。4、以Al2O3、Al2（OH）3、为代表，了解两性氢氧化物的特点、使学生掌握复盐的特点。5、掌握Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性过程和方法情感态度价值观1、通过实验培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等2、通过对金属性质的学习提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。3、培养学生的观察能力；焰色反应的学习体悟化学的现象美。【教学重难点】1
2、、Fe3+的检验及Fe3+的氧化性【教学设计】【板书】一、钠及其化合物 、钠单质： 【实验3-1】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化(引导学生观察金属钠切开前的表面，与切开后进行比较)。通过观察，简单描述钠的物理性质。 【板书】1、物理性质： 具有银白色金属光泽的固体 热和电的良导体，质软（硬度小，小刀切） 密度小（密度为0.97gcm3）、熔沸点低（熔点为97.81。C,沸点为882.9。C）。【板书】2、化学性质 与非金属反应【实验3-2】钠放在石棉网上，加热。观察有什么现象。与加热前有何不同？可以得出什么结论？要求写出学生实验1、2的反应化学方程式。 常温
3、下：4Na + 2O2 = 2Na2O (白色) 加热： 2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色)【现象】实验1钠放在空气中，银白色慢慢变暗。 在实验2钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。 【板书】与水反应【实验3-3】1、观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）2、向培养皿中加适量水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。【板书】浮、游、球、嘶、红【现象】浮：浮在
4、水面上 球：熔成银白色小球 游：小球四处游动 嘶：发出嘶嘶作响 红：滴入酚酞溶液变红色【板书】 2Na2H2O = 2NaOHH2【板书】与酸反应 将一小块金属钠投入稀盐酸溶液中，可写出发生的化学方程式。（实质：钠与水反应是与水电离出的氢离子反应，在酸溶液中,氢离子主要来自于酸的电离,且氢离子浓度比水中大得多,所以,钠投入酸中先与酸电离出来的氢离子反应,比在水中更加剧烈.如果钠过量,多余的钠与水反应。）【板书】与碱反应（与水反应） 2Na2H2O = 2NaOHH2【板书】与盐反应 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上
5、，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色絮状沉淀。 2Na2H2O = 2NaOHH2 CuSO42NaOH = Cu(OH)2Na2SO4 总反应：2Na2H2OCuSO4=2Cu(OH)2Na2SO4H2【思考】将一小块金属钠投入FeCl3溶液中的现象和化学方程式。【板书】3、钠的保存和用途 保存：煤油或石蜡油中 用途：高压钠灯：黄色光透雾能力强 冶炼稀有金属（熔融状态下）：4Na + TiCl4 高温 4NaCl + 4Ti （炼金属钛） NaK合金（常温下呈液态） 制备Na2O2 存在：化合态（海水中）【板书】、钠的氧化物： 1、物理性质 Na2O为白色固体 Na2O2为淡黄色固体 2
6、、化学性质 Na2O：碱性氧化物 定义：与酸反应只生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物 Na2O2H2O Na2O2CO2 Na2O2HCl【思考】 Na2O2 过氧化物而非碱性氧化物 与水反应 Na2O2 2H2O 3、Na2O2的用途 4、有关Na2O2的计算【板书】、钠的碳酸盐： 1、俗名： 2、物理性质 3、化学性质： 4、用途：引课同学们有没有注意到平时我们炒菜时如果不小心把盐水洒在炉火上，火焰会变成黄色。酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的，但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的，这是为什么？【板书】、焰色反应演示NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反应。学生归纳有钠离子的化合物
7、在灼烧时火焰都是黄色的。演示 K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应电脑展示Sr、Rb的焰色反应板书（1）焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)。（2）焰色反应的操作完成要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。思考为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？学生氯化物绝大多数都是易溶的，用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。设问观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃？(焰色反很灵敏,微量的金属都能被检验出来,一般的溶液中
8、都有少量的钠离子,由于钾焰色反应的颜色浅,容易被钠干扰)强调1.钠原子与钠离子的焰色反应的颜色是一样的,书中说:“金属或金属离子” 2.熟记钠,钾的焰色反应的颜色:钠 黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)设问一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗?(不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧化钠)板书（3）焰色反应的用途（引导学生归纳）离子检验焰火材料（电脑展示节日焰火图片）【板书】二、镁、铝及其化合物 、镁铝单质 1、物理性质 2、化学性质： 3、 4、用途： 、铝的氧化物 1、物理性质 2、化学性质： 3、 4、用途： 、铝的氢氧化物 1、物理性质 2、化学性质： 3、 4、用途：
9、、明矾【板书】三、铁及其化合物 、铁单质 、铁的氧化物 、铁的氢氧化物 、Fe3+和Fe2+的检验 1、Fe3+的检验 溶液呈棕黄色（初步判断） 加入碱，沉淀呈红褐色 加入KSCN ，溶液呈血红色【演示实验】在两只试管中分别加入5mlFeCl3和5mlFeCl2，然后各滴入几滴KSCN溶液，记录现象。 【板书】Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(血红色) （2）Fe3+的氧化性实验在以上红色试管中加入铁粉，观察现象；再滴入几滴氯水，又会看到什么现象？为什么？现象红色无色红色。讲解 红色无色：2FeCl3+Fe=3FeCl2；无色红色：2FeCl2+Cl2=2FeCl3板书 2FeCl3+Fe=
10、3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3问题1、以上反应中Fe3+显氧化性，Fe2+则显还原性，他们各需加入什么剂才能实现相互转化？2、Fe2+的检验讲解并板书 阅读资料卡片了解铜盐性质。科学探究铝盐和铁盐的净水作用实验将含有泥沙得混浊水分装在三只试管中，向其中两只试管加入少量明矾、硫酸铁溶液，静止观察。板书 硫酸铁溶液具有净水作用。 、关于铁的计算【板书】2、铝与O2反应【实验探究】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。【学生归纳】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃烧)。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧)。4Al3O2=2Al2O3(致密)【练习2】完成下列方程式： 2MgO2 3Fe2O2 2CuO2
