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1、学案8离子反应和离子方程式的书写考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。知识点一电解质、非电解质1电解质在_能够导电的化合物叫作电解质。2非电解质在_都不能导电的化合物叫作非电解质。问题思考1(1)固体食盐不导电，它是电解质吗？(2)盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？ 2CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？ 3强电解质和弱电解质强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念溶于水后
2、_电离的电解质溶于水后_电离的电解质化合物类型_化合物、_化合物_化合物电离程度_电离_电离溶液中存在的溶质的微粒只有电离出的_，不存在_既有电离出的_，又有电解质分子实例强酸：_、_、_等；强碱：_、_等弱酸：_、_、_、_等；弱碱：NH3H2O等；两性氢氧化物：Al(OH)3；水问题思考3强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？一定比弱电解质溶液导电能力强吗？影响溶液导电性强弱的因素有哪些？ 4AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水，它们是弱电解质吗？CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它们是强电解质吗？试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。 4电离及电离方程式(1)电离：电解
3、质在熔融状态或在水溶液中产生_的过程。(2)电离方程式强电解质用“_”连接，如H2SO4：_。弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用“_”连接，如CH3COOH：_。多元弱酸分步电离，如H2CO3：_。多元弱碱一步写完，如Fe(OH)3：_。问题思考5NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？写出电离方程式。 知识点二离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：有_或_的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A加入BaCl2溶液：_，B加入CH3COONa溶液：_，C加入Na2CO3溶液：_，D加入Zn粒：_，E加入N
4、aOH溶液：_。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成_的物质；生成_的物质；发生_。(3)离子反应的本质从AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是_(填序号)；H物质的量减少的是_；因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的_。2离子方程式(1)离子方程式：用_来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示_，还可以表示_。3离子方程式的书写写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。(2)小苏打与乙酸溶液混合_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入盐酸_。通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤：一写：_。二改：把
5、_改写成离子形式，而把_等用化学式表示。三删：删去_。四查：查_是否守恒。一、与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。因此在做题时要根据题目的要求及量的配比正确书写化学反应方程式。典例导悟1(2011台州模拟)将Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中，有关的离子方程式为：(1)当生成沉淀的物质的量为最大值时：_。(2)当生成沉淀的质量为最大值时：_。典例导悟2(2010四川理综，9)下列离子方程式书写正确的是()A向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2O听课记录：变式演练1试写出下列反应的离子方程式。NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液反应NaOH不足时：_NaOH过量时：_Ca(HCO3)2与NaOH反应NaOH不足时_NaOH过量时_思维升华通过上面的例题与练习，试归纳书写物质间发生多种离子反应的离子方程式的方法？
