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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2008-2009学年度抚州一中第一学期高三第四次同步考试理科综合测试化学部分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Cl35.5 K39 Mn55 选择题 （共21小题，共126分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分共78分）6考古学家可以通过测定古生物化石中14C的含量确定古生物生活的年代。下列关于14C的说法正确的是（ ）A与12C化学性质不同 B与C60互为同素异形体C与12C互为同位素D与14N含有的中子数相同725时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3、NO3BNa
2、+、K+、SO42、ClCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Na+8下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A硫酸铜水解：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OC氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+DNaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+HCO3=H2O+CO29下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）A金属钠与固态水分别受热熔化B氯化铵与苯分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D碘与干冰分别受热变为气体
3、10NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2NAB0.1mol羟基（OH）含有的电子数为NAC1.7g NH3含有的电子数为NAD标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 NA11. (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）A2:3B3:2C4:3D1:312甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁无色无味气体
4、。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）ABaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸BBaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3CNa2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2DAgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO313. 将等物质的量的SO2和H2S于常温下在定容的密闭容器内反应，待充分反应 后恢复至常温，容器内的压强是原压强的（ ）ABC略小于D略大于非选择题 十大题 共174分26（18分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答： （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。aSbN2cNadMgeAl （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加Ag
5、NO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示） ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。 （3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 反应的离子方程式为 或 。27（15分）碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石（CaCO3MgCO3）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：回答下列问题：（1）“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有： （2）从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为： 为探究所制得的水合碱式碳
6、酸镁（m MgCO3n Mg（OH）2x H2O）的组成。某同学组装仪器如图所示：（3）实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为： （4）A框中装置的作用是 ；在装好试剂后，加热前应进行的操作是 。（5）若将E框中的装置去掉，对实验结果m的值影响是 （填偏大或偏小或不变）28（15分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、4+4、2+5、3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中
7、有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。 （1）E元素在周期表中的位置 ；（2）A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号） ；（3）A与J所形成化合物的晶体类型是 ，该物质溶于水呈碱性的原因（用化学方程式表示） ；（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为 ；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应。则Y与I的单质反应的化学方程式为 。29 (12分)某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，锰化合物的还原产物都是MnCl2
8、（如：K2MnO4+8HCl= MnCl2+2Cl2+2KCl+4H2O）。他们又进行了以下一些有关定量的实验，按要求填空（气体体积都折合成标准状况）： （1）称取了31.6gKMnO4粉末，放在试管中加热充分反应后，收集到气体的体积是 ；另取31.6gKMnO4粉末和足量盐酸反应，收集到气体体积是 。（2）将31.6gKMnO4粉末加热一段时间，收集到1.12L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是 。（3）将a molKMnO4粉末加热一段时间，收集到V1L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积V2L。则V2 （用a、V1表达）。 感谢阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!
