最新高考理综模拟卷试题化学部分2优秀名师资料

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1、2013年高考理综模拟卷试题化学部分 2河南新课标2013年高考理综试卷化学部分 本卷用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 S-32 . 7. 下列说法正确的是 A(PM 的产生与人类活动无关 2.5B(硅是现代光学及光纤制品的基本原料 C(酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 D(塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中 8(N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 AA(同温同压下，原子数均为N的氢气和氦气具有相同的体积 AB(常温下，42 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为3NA C(标准状况下，11.2 L氯仿(三氯甲烷)中含有C-Cl

2、键的数目为1(5 N AD(在反应CaO + 3C CaC + CO中，生成1 mol CO，转移的电子数为3N =2A9(分子式为CHCl的同分异构体共有(不考虑立体异构) 428A(10种 B(9种 C(8种 D(7种 10(已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 A(若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B(若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C(若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D(若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 ，,11(在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图

3、所示关系。下列点对应溶液中关于离子共存的说法正确的是 ，,32A(a点:Fe、Na、Cl、SO 4，,2B(b点:NH、Ba、OH、I 4，,22-C(c点:Na、Ba、Cl、CO 3，2,D(d点:Na、K、SO、Cl 312(下述实验不能达到预期实验目的的是 (序号 实验内容 实验目的 ,1室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?LNaClO溶液和COOH的酸性比较HClO和CH3A ,10.1 mol?LCHCOONa溶液的pH 强弱 3,1向1mL硝酸银溶液中滴加0.1mol?LNaCl溶液，至不再说明一种沉淀能转化为另一种B ,1有沉淀生成，再滴加0.1mol?LNaS溶液 溶解度

4、更小的沉淀 2向NaAlO溶液中滴加饱和NaHCO溶液，有白色沉淀验证两者都发生了水解反应，23C 产生 且相互促进 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的D NaSO溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫研究浓度对反应速率的影响 223酸 13(X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1:1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体(M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是 A(三种元素都是非金属元素 B(Z是地壳中含量最多的元素 C(三种化合物都是共价化合物 D(M、N投入水中所得溶液中溶质相

5、同 26(14分) “神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章。火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(NH)作为燃料，NO做氧化剂。 2424,1(1)已知:N(g) + 2O(g) 2NO(g) ?H,，67.7 kJ?mol =222,1 NH(g) + O(g) =N(g) + 2HO(g) ?H,534.0 kJ?mol24222,1 2NO(g) NO(g) ?H,52.7 kJ?mol224试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式: 。 (2)工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为: 。 (3)一定条件下，在2L密闭容器中起始投入2 mol N

6、H和4 mol O发生反应: 324NH(g)+5O(g) 4NO(g)+6HO(g) H”、 “”或“,”)。121 2 (4)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO，还要求提供充足的O。某种电化学装置可实现如下转化:22,2CO=2CO+O，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:=O?+2HO，则阴极反应为 。有人提4OH4e,2222出，可以设计反应2CO=2C+O(?H,0)来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由 。 2(5)图8是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液。 背日面时 向日面时 水电解 氢氧 燃料电 光电转 系统

7、 储罐 池系统 化器 图8 如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体(已折算成标准状况)，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。 27(14分)以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示: ?. 将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS，含有少量CaO、MgO、AlO)粉碎 223?. 采用如下装置进行电化学浸出实验 - + 通入氧气 硫酸铁与 稀硫酸 稀硫酸混合液 阳离子交换膜 将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并 加入少量催化剂。 ?. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应: ，2+2RH(有机相)

8、+ Cu(水相) RCu(有机相)+ 2H(水相) 22+ 分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu得以再生。 ?. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。 (1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应: ， 2+ 2+ 3+ 2+ CuFeS+ 4H= Cu+ Fe+ 2HS 2Fe+ HS = 2Fe+ S?+ 2H 2 22? 阳极区硫酸铁的主要作用是 。 3+ ? 电解过程中，阳极区Fe的浓度基本保持不变，原因是 。 (2)阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。 写出上述现象对应的反应式 。 (3)若在实验室进行步骤?，分离有机相和水相的主要实验仪器

9、是 ; 加入有机萃取剂的目的是 。 2+ (4)步骤?，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu得以再生的原理是 。 (5)步骤?，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓 4度由大到小的顺序是 。 28(14分)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO，实验装置如图所示: 3请回答: (1)实验中取一定量Cu片和一定量浓HSO放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则HSO是否剩2424余_，原因是_。 (2)向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO?xHO)某小组同学采用加热法测定

10、42该晶体里结晶水x的值。 ?冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是_; ?加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是_; ?下面是三次实验数据的平均值 加热后坩埚与固体总坩埚质量 坩埚与晶体总质量 质量 11.7 g 22.7 g 18.6 g 根据上表数据计算出x的实测值为_。 (3)装置乙的作用是_。 (4)下列说法正确的是_(填序号)。 a(甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶 b(KMnO溶液用于尾气处理 4c(当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO产生 3d(当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全

11、转化为NaHSO 3e(若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO 336(【化学选修:物质结构与性质】(15分) 22. A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为nsnp，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空: 2-(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 A、C两元素形成离子AC的中心原子杂化类型为_，离子空间32-构型为_，与AC互为等电子体的分子是_(由第二周期两元素组成) 3(2)分子(

12、AB)中键与键之间的夹角为180?，并有对称性，每个原子最外层电子数均满 2,足八电子，其结构式为 ，1mol该分子中含有键的数 目为 。 (3)基态D原子的外围电子排布式为 。DOCl熔点: 22,96 .5?，沸点:117?，则固态DOCl属于 晶体。 22(4)E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 。 3 若晶胞的边长为a pm N表示阿伏伽德罗常数，则该氢化物的密度为_g/cm A37(【化学有机化学基础】(15分) 可用有机物A(CHO)调配果味香精。现用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。 11122(1)B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个

13、数比为1?3。有机物B的分子式为 。 2)C的分子式为CHO，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br的CCl溶液褪色。C的结构简式为 。 (7824(3)已知两个醛分子间能发生如下反应: - OH(R、R表示氢原子或烃基) 170? (CHO) 11122用B和C为原料按如下路线合成A: ? 上述合成过程中，有机物没有涉及的反应类型有: (填写序号)。 a(取代反应 b(加成反应 c(消去反应 d(氧化反应 e(还原反应 ? D的核磁共振氢谱中峰面积之比为: 。 ? F的结构简式为: 。 ? G和B反应生成A的化学方程式: 。 (4)F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，

14、且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 。 化学部分答案: 7 C 8 B 9 B 10 D 11 D 12 C 13 D 26(14分) ,1(1)2NH(g) + NO(g)3N(g) + 4HO(g) ?H,1083.0 kJ?mol (2分) =24242211(2)NaClO + 2 NH NH + NaCl + HO (2分) (3)0.08 molL min (2分) (2分) =3242(4)2CO+4e+2HO=2CO+4OH (或CO+2e+HO=CO+2OH)(2分) 不能，因为该反应的?H,0，?SO(2分) 2222(5)2 (2分) 27(15分) (1)?吸收硫化氢气体，防止环境污染(2分) ,2+3+ ?Fe- e?Fe(2分) ,+2+(2)2H+2 e?H? Cu+2e?Cu 2Cu+O+2HSO=2CuSO+2HO(各1分) 2224422+2+(3)分液漏斗 (2分) 富集Cu，分离Cu与其它金属阳离子 (2分，每个要点1分) ，+2+2+ (4)增大H浓度，使