《【最新版】高二化学苏教版选修四作业：专题3 第4单元第2课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【最新版】高二化学苏教版选修四作业：专题3 第4单元第2课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新版化学教学资料专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡原理的应用1向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大2下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小3将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgBr沉淀生成BAgCl
2、和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主4在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀C无法确定 D有沉淀但不是AgCl5以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的
3、相关性质是()A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS6已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011.下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不
4、可能转化为MgF27在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是()A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同8某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属
5、阳离子浓度的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和9向含有AgI的饱和溶液中：(1)加入AgCl固体，则c(I)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)(2)若改加更多的AgI，则c(Ag)将_(3)若改加AgBr固体，则c(I)_，而c(Ag)_10已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，
6、Ksp和水的KW相似)如：AgX(s) Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)c(Ag)c(X)1.81010 AgY(s) Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)c(Ag)c(Y)1.01012 AgZ(s) Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)
7、固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_.在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项若不能，请简述理由：_.若能，则实现转化的必要条件是：_.11已知：Cu(OH)2Cu2(aq)2OH(aq)，Kspc(Cu2)c2(OH)21020.当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_(2)要使0.2 mol/
8、L CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_12已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)KspMnmAmn某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如表资料：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11056.81061.81011实验步骤如下：往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌、静
9、置、沉淀后弃去上层清液再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液(1)写出第步发生反应的化学方程式：_.(2)设计第步的目的是_(3)请补充第步操作及发生的现象：_.(4)请写出该转化在实际生产、生活中的一个应用_.1.解析：在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶物质的溶解度和溶度积都为常数。答案：B2.解析：Ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A、C正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，B项正确；只有相同类型的难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小，D错误。答案：D3.解析：由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl和Br都会与过量的Ag结合成沉淀，
10、但AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl)远大于c(Br)，所以以AgCl沉淀为主。答案：C4.解析：c(Ag) mol/L9.9105 mol/L，c(Cl) mol/L9.9103 mol/L，所以c(Ag)c(Cl)9.81071.81010，故有AgCl沉淀析出。答案：A5.解析：添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的Cu2、Pb2、Cd2，为了不引入MnS杂质，MnS应该具有难溶的性质，但又能提供S2，以便与Cu2、Pb2、Cd2结合，所以MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS。答案：C6.解析：A项，Mg(OH)2与MgF2同属于AB2型沉淀，可根据Ksp的大小比较离
11、子浓度，KspMg(OH)2比KspMgF2小，说明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2)更小；B项，因Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O，而使c(Mg2)增大；C项，Ksp不随浓度改变而改变；D项，Mg(OH)2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，类比BaSO4可转化为BaCO3，说明Mg(OH)2也可能转化为MgF2。答案：B7.解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小，当向AgCl溶液中加入同浓度的KI和Na2S溶液时，沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)右移，依次转化为溶解度更小的AgI和Ag2S，A、B正确，由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl)
12、不同，而Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同，C错误，由于Ksp(AgI)c(Ag)c(I)，Ksp(Ag2S)c2(Ag)c(S2)且三种沉淀的Ksp不相同，故在三种溶液中，c(Ag)不同。答案：C8.解析：本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H，H与OH反应使平衡正向移动，c(Fe3)增大，B选项错误；c(H)和c(OH)的乘积为
