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1、2018年中考化学综合探究问题专题练习卷1兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种或两种。为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。【实验验证】实验步骤现象结论、分析及化学方程式（1）取少量该样品于烧杯中，加入足量的水，溶解，得到溶液A。（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸。再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置。 说明该固体中混有硫酸钠，写出证明有硫酸钠存在的化学方程式 。（3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液。有白色沉淀生成。说明该固体中 。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是 。【实验反思】步骤（2）中滴入过量的稀硝酸的目
2、的是 。【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如下图所示的实验装置（气体气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。（1）为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作， 正确的顺序是 （填序号，可重复）。 a称量装置丙。 b打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。 c打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。（2）装置乙的作用是 。【答案】实验步骤现象结论、分析及化学方程式（2）有白色沉淀生成；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3。（3）有白色沉淀生成。说明该固体中混有氯化钠。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是Na
3、+、Ba2+、H+。【实验反思】排除碳酸根离子的干扰，并为检验硫酸根离子做准备 。【实验拓展】（1）bacba （2）除去气体中的水蒸气，避免对后续实验的检测产生干扰。2小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由其中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。（一）定性分析【实验目的】确定白色固体的组成【实验方案】【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成（1）基于上述实验结论，则步骤中加入的过量稀酸应该是 。（2）写出步骤中生成白色沉淀的化学反应方程式 。（二）定量分析【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数为了测定
4、该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案；小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 。（4）D装置中的反应完全后，再次通入空气，其目的是 。小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数，操作流程如下：（5）为使定量分析更准确，在操作之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案： 。【答案】（1）稀硝酸（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3）ADBEC或ADBCE（4）将装置D中反应生成的二氧化碳完全排净，
5、让E中碱石灰完全吸收（5）取上层清液少许于一支洁净的试管中，向其中滴加氯化钡溶液少许，若没有沉淀生成，则可证明氯化钡溶液已经过量。3一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行试验。实验图示生锈时间8 min较长时间不生锈5 min3 min1 min（1）通过上述实验可知，温度越高铁生锈速率越 （填“慢”或“快”）；在 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。【实验二】为探究铁锈的成分，用下图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变量，碱石灰既
6、能吸收水也能吸收CO2。 （2）请指出上图所示实验装置的一个明显缺陷： 。（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是 。（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有 元素，从而推断出空气中的 参加了铁生锈反应。【实验记录】铁锈样品的质量/g装置B的质量/g装置C的质量/g反应前23.2232.4198.2反应后239.6211.4（5）根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOynH2O表示，则n= ；若缺少D装置，x ：y的值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【实验三】镁带久置空气中，表面因锈蚀而变黑，此黑色物质是碱式碳酸镁，带结晶水的碳酸镁和氢氧化
7、镁的混合物。（6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用右图所示装置，试管内可选用的物质如下：O2 水 CO2 O2和CO2 CO2和水 O2和水 O2、CO2和水至少需要选用 （填数字序号），才能达到探究镁带锈蚀的条件。请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁Mg3(OH)2(CO3)2的化学方程式是 。【答案】（1）快 酸性 （2）没进行尾气处理 （3）防止爆炸 （4）氢（H） 水（5）4 偏小 （6） 6Mg+4CO2+2H2O+3O2 =2Mg3(OH)2(CO3)2。4.（1）小吴对化学实验有浓厚的兴趣，他设计了如下实验装置进行实验。仪器a的名称是_；可用于实验室制取O2的发生装置有
8、_（填装置编号，下同）。实验室制取CO2的发生装置有_；用C装置收集CO2时，气体应从C装置的_端通入（填“b”或“c”）。实验室制取H2的化学方程式为_。小吴向D装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液变蓝，由此可知碳酸钠溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。小吴用E装置探究CO2能否与碳酸钠溶液反应，他做了两组对比实验：第一组用胶头滴管向广口瓶中加入2mL水，发现气球鼓起不明显；第二组用胶头滴管向广口瓶中加入2mL一定质量分数的碳酸钠溶液，发现气球迅速鼓起。他得出的结论是：CO2能与碳酸钠溶液反应，该反应的化学方程式为_。（2）化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图），同学们
9、对此进行了如下探究。【提出问题】这是一瓶什么溶液？【猜想与假设】海天同学的猜想是Na2SO3溶液；刘浩同学的猜想是Na2SO4溶液；你的猜想是_（写一种）。【查阅资料】 白色沉淀BaSO3不溶于水，但要溶于稀盐酸。 硝酸具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4。 Na2SO3与稀盐酸反应产生SO2，SO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色【进行实验】 海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他认为自己的猜想成立，而刘浩同学认为他的结论不合理，原因是_。 刘浩同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加过量稀硝酸，现
10、象为_，刘浩认为自己的猜想成立。 卓玛同学对刘浩同学的结论又提出质疑，她认为滴加BaCl2溶液和稀硝酸，Na2SO3也会产生同样的现象，为了验证自己的观点，做了如下实验：步骤操作实验现象实验结论步骤1取少量该溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液_无步骤2向步骤1的试管中滴加足量的稀盐酸_此溶液不是Na2SO4步骤3将步骤2中产生的气体通入品红溶液中品红褪色_写出卓玛同学实验过程中的化学方程式_，_。【答案】（1）长颈漏斗 AB B c Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 碱CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3（2）【猜想与假设】Na2CO3溶液（其它合理答案均可）【进行实验】：与稀盐
11、酸反应产生无色气体的并非只有Na2SO3：先产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解：步骤1 产生白色沉淀步骤2 白色沉淀完全溶解，并有气泡产生步骤3：此溶液是Na2SO3（或海天的猜想成立）BaCl2+Na2SO3=BaSO3+2NaCl BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2+H2O5.某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠（Na2O2）与二氧化硫（SO2）反应后所得固体产物的成分，过程如下：【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO2能使品红溶液褪色。【提出猜想】猜想1：固体成分为
12、Na2SO3猜想2：固体成分为Na2SO4猜想3：_【实验探究】用如下图所示的装置进行实验。打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO2）后，用带火星的木条检验从a 处导出的气体，木条复燃。实验前称得Na2O2固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134 g。【实验结论】（1）A是制取SO2气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO2的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式：_。（2）由题中_的实验现象，可推测猜想2是错误的。（3）装置B的作用是_；装置D的作用是_。（4）根据反应前后固体的质景可计算出Na2SO3的质量为_g。Na2SO4的质量为_g【总结提升】
13、 （l）若实验前称得Na2O2固体的质量为m1g，充分反应后称得生成物固体质量为m29，则m2的取值范围是_（用含m1的关系式表示）。（2）请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：_。【答案】猜想3：固体成分为Na2SO3和Na2SO4【实验结论】（1）Na2SO3H2SO4=Na2SO4 + H2O+SO2（2)木条复燃 （3）吸收水分，使二氧化硫干燥 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入C装置（4）63 716.小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体，用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠； 猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。【设计与实验】实验步骤实验现象实验结论取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液若
