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1、新教材适用高考化学专题一 基本概念第4讲 氧化还原反应1(2016上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴解析：A.海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。答案：C2(2016廊坊模拟)NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O22C
2、lO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列说法正确的是()AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂解析：A.根据方程式可知，H2O2中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去电子被氧化，H2O2是还原剂，A不正确；B.H2O2中氧元素的化合价从1价升高到0价，一分子H2O2失去2个电子，因此每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol，B不正确；C.ClO2中的氯元素化合价从4价降低到3价，一分子ClO2得到1个电子被还原，C不正确；D.根据以上分析可知，
3、ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。答案：D3(2016安阳模拟)已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是()A还原性：CoCl2HClI2B氧化性：Co2O3Cl2HIO3C反应()中HCl是氧化剂D反应()中Cl2发生氧化反应解析：A.由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，()中还原性为HClCoCl2，()中还原性为I2HCl，故A错误；B.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，()中氧化性为Co2O3Cl2，()中氧化性为Cl2HIO3，则氧化性为Co2O3Cl2HIO3，B
4、正确；C.反应()中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；D.反应()中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误。答案：B4(2015海南卷)己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33C1O4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是()A3 B4C5 D6解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得342n3，解得n2。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0，所以R的化合价为(242)6，正确选项是D。答案：D5(2016泰安模拟)已知离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列说法错误的是()A配平后水的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性
5、C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO和SO解析：根据得失电子守恒，结合电荷守恒可配平方程式，3As2S34H2O28NO=6AsO9SO28NO8H，由此可知A、B、D正确，C项应为283。答案：C6(2016西安模拟)某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强解析：根据图象可知氮气的物质的量从0逐渐增大，这说明氮气是氧化产物，即次氯酸根离子氧化铵根离子，反应的
6、离子方程式为3ClO2NH=N23H2O3Cl2H。A.由方程式可知反应的还原剂为NH，A错误；B.N元素化合价由3价升高到0价，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，B错误；C.由离子方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，C错误；D.反应生成H，溶液酸性增强，D正确。答案：D【考纲再现】【错题记录】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2了解常见的氧化还原反应。3掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。1火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2= Cu2S2FeSSO2。下列说法正确的是()ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每
7、生成1 mol Cu2S，有4 mol 硫原子被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol 硫被还原解析：焙烧黄铜矿反应中元素价态的变化为反应中SO2既是氧化产物，又是还原产物，A正确；CuFeS2既作氧化剂，又作还原剂，硫元素被氧化，B错误；反应中每生成1 mol Cu2S，只有1 mol硫原子被氧化，C错误；反应中硫元素的化合价升高，硫元素被氧化而不是被还原，D错误。答案：A2将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()选项操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性K
8、MnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀解析：A.有红褐色沉淀说明有Fe(OH)3生成，不能说明两者反应，A项错误；B.有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是酸性条件下NO氧化SO2生成的SO与Ba2反应生成BaSO4，不能说明FeCl3溶液与SO2反应，B项错误；C.紫色褪去可能因为SO2的还原性，不能说明两者反应，C项错误；D. 铁氰化钾溶液是Fe2的专属检验试剂，有蓝色沉淀能说明两者发生氧化还原反应生成了Fe2，D项正确。答案：D3(2016长沙模拟)下列化学反应先后顺序判断正确的是()A含有等物质的量的H、Al3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、A13、Al(
9、OH)3B含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD含有等物质的量的Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉：Cu2、Fe3解析：逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H、A13、Al(OH)3，A正确；还原性由强到弱的顺序为I、Fe2、Br，则缓慢通入氯气时反应的先后顺序为I、Fe2、Br，B错误；溶度积大小为Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3Cu2，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3、Cu2，故D错误。答案
10、：A4在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOxCON2CO2(未配平)，下列关于此反应的说法中正确的是()A该反应中化合价变化的只有N元素B当x2时，每生成1 mol N2，转移电子4 molC等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为32D氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时，NOx中氮元素的化合价为2价解析：分析可知C的化合价由2变为4，故A错；x2时，每生成1 mol N2，由2 mol N由4变为0价，转移电子8 mol，故B错；N2中有三键，CO2中为两个双键，应为34，故C错；氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时，为NO，即氮元素化合价为
11、2，D正确。答案：D5(2016长沙模拟)下列关于氧化性、还原性的判断正确的是() AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3D一定量氯气通入30 mL 10.00 mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25解析：A.铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强，但是铁的金属性比铜强，所以错误，不选A；B.金属性强弱与失去电子的多少
12、无关，错误，不选B；C.氯气和碘化亚铁反应时，碘离子先和氯气反应生成碘单质，错误，不选C；D.氯气和氢氧化钠的反应可以分两种，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O ，发生前面的反应，当有2 mol氢氧化钠反应就转移1 mol电子，所以现有0.3 mol氢氧化钠反应可转移0.15 mol电子，发生后面的反应，当有6 mol氢氧化钠反应转移5 mol电子，所以现有0.3 mol氢氧化钠反应可转移电子0.25 mol，正确，选D。答案：D6(2016郑州模拟)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2cCl
13、2dHClO4eH2O。下列有关说法正确的是()A由反应可确定：氧化产物只有O2B若氯酸分解所得1 mol混合气体质量为45 g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2C12HClO4H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化学计量数a8，b3，则该反应转移电子数为8解析：A.根据化合价的变化，O由20，化合价升高，被氧化，O2是氧化产物，一部分Cl由5 7，化合价升高，被氧化，HClO4属于氧化产物，故错误；B.bc1，32b71c45，解得，b2/3，c1/3，则反应方程式为：3HClO3=2O2Cl2HClO4H2O，故正确；C.非金属性强弱，可比较其最高价氧化物
14、对应水化物的酸性强弱，HClO3中Cl显5价，不是最高价，故说法错误；D.8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O，根据反应方程式，转移电子数为20，故说法错误。答案：B7己知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为：2Fe32I=2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDn(K2Cr2O7)n(FeSO4)13解析：A.开始时Fe3浓度不变，则说明Fe3没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A正确；B.BC段Fe3浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2，B正确；C.由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O76Fe36I，共消耗的n(I)1.5 mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5 mol60
