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1、 如何书写原电池电极反应式原电池电极反应式的书写是学生学习化学能与电能知识时的一个重点和难点，有很多学生反映上课听不懂，题目做不出。但其却是每年高考考查的热点。如何准确书写原电池的电极反应式呢？1.理解原电池的基本原理原电池中其实就是发生氧化还原反应将化学能转化为电能，将氧化还原反应分在两极上进行。负极：氧化反应失电子；正极：还原反应得电子。2.能判断原电池的正负极由两极的相对活泼性确定。相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般负极材料与电解质溶液要发生反应），相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。如：mgalhcl溶液构成的原电池中，负极为mg；但mgalnaoh溶液构成
2、的原电池中，镁不和naoh溶液反应而al可以反应，所以al为负极。由电极变化情况确定。某一电极若不断溶解或质量不断减少，该此电极为负极；若某一电极上有气体产生，电极的质量不断增加或不变，该电极为正极。如：znccuso4溶液构成的原电池中，c电极上会析出紫红色固体物质，c为正极。可根据电子流动方向来分析正、负极。负极：流出电子；正极：流入电子。如两极都是惰性电极，则可以通过总反应式来分析，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。如碱性溶液中的甲醇燃料电池，其总反应式为：2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o，ch3oh被氧化，则通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为
3、正极。3.原电池中电极反应式的书写步骤写出原电池总反应（写成离子方程式），分析其中电子转移；找出在正极和负极上的反应物及生成物；根据原子守恒，把反应物和生成物中没有推断出的物质拼凑出来；由电荷守恒、得失电子守恒配平写出半反应。4.实例演练a仅有一电极材料参加反应（1）酸性介质(2)中性介质(3)将上例改为碱性介质时与中性介质电极反应式、总反应式一样。(4)将上例改为含不活泼金属的盐溶液cuso4溶液b.两个电极材料都参加反应已知铅蓄电池在放电和充电时反应如下：pb+pbo2+2h2so4 2pbso4+2h2o试写出其放电和充电时各极的反应式。分析：在放电过程中，易推出正、负极材料。负极：pb
4、；正极：pbo2本题现已经直接给出氧化产物和还原产物，可以直接写出。负极：pbepbso4正极：pbo2+原子守恒负极的半电e根据池反应中，生成物比反应物多一个so42离子，而该电解溶液是h2so4，自然可以提供so42离子，所以在反应物中加上一个so42离子；同样，正极的半电池反应中，反应物也应加上so42离子，可这样又造成反应物中o原子数目多，根据生成物要以稳定物质的形式存在，那么在酸性电解质溶液中应该生成稳定物质h2o。此时，不仅把生成物中的h2o拼凑出来，同时还应拼凑出反应物中能够提供h元素的应该是h+离子（因为是酸性溶液，所以不能是oh离子）。负极：pb+so42epbso4正极：pbo2+h+so42+epbso4+h2o根据电荷守恒易配平之。负极：pb+so422e=pbso4正极：pbo2+4h+so42+2e= pbso4+2h2oc.电极材料本身均不参加反应飞船上使用的电池是氢氧燃料电池（如右图）。两电极均由多孔性碳组成。通入气体在电极表面放电，总反应式为 2h2+o2=2h2o。分别写出在酸性和碱性介质中的电极方程式。分析：此类电池电极不参加反应，失电子的物质为负极，得电子的物质为正极。书写电极反应要考虑介质；若介质为酸性时反应式两边不出现oh；碱性介质反应式两边不出现h+。
