物质的量浓度学案

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1、Company number :WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998一.物质的量浓度表示溶液浓度的另一种方法1、物质的量浓度的定义：用来表示溶液里所含溶质B的的物理量。符号为常用单位为（或）。（B表示各种溶质）2、 数学表达式：3、单位：4、强调：B在这里表示任意的溶质，B可以是分子（如HC1S H2S04）、也可以是离子 （如Na+、SO广）、还可以是由阴阳离子组成的结构单元（如NaCL、KN03）o 在 CB = nB/V 中分子表示的是溶质的物质的量，而不是溶质的质量。BB 在 CB = nB/V 中分母 V 表示的溶液的体积，而不是溶剂的体积。BB 从一定物质的量

2、浓度的溶液中取出一定体积的溶液，物质的量浓度不变，但溶质的物质 的量因体积不同而不同。 电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判 断例如：在 Ba（OH）2溶液中 2cBa（OH）2二 2c（Ba2+）二 c（OH-）例1 :对lmol/L的Na2S04溶液的叙述中正确的是（）A、溶液中含有lmol NaSOB、lmol NaSO溶于IL水而得到的C、IL溶液中含142g Na2S04 D、从IL该溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度L例2：下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质 的量浓度相等的是 （）A. 1

3、50 mL 1 molL-i氯化钠溶液B.75 mL 2 molL-i氯化钙溶液C. 150 mL 3 molL-1氯化钾溶液D.50 mL 3 molL-1氯化镁溶液练习：1. 1 moLL-1硫酸溶液的含义是A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含1 mol H+C.将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO42.A.物质的量浓度为moLL-1B.物质的量浓度为1 moLL-1C.含 NaOH 4 gD.含 NaOH mol从1 molL-1NaOH溶液2 L中取出100 mL,下列叙述不正确的是（3使等体积的AlCl3、CaCl2、NaC

4、l溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用 mol/L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 A、 1：2：3B、 1：1：1C、 2：3：6D、 6：3：24.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为mol/L, Mg2 +的 浓度为mol/L, Cl-的浓度为mol/L,则SO2-的物质的量浓度为（）A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L二一定物质的量浓度溶液的配制l 、主要仪器：2、容量瓶的结构与使用：（1）结构：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。它是细颈、梨形的平底 玻璃瓶，带有磨口玻

5、璃塞或塑料塞。其颈部刻有一条环形标线，一表示定容到此线时的体 积即是瓶身所标示的体积。容量瓶上标有刻度线、温度、容量。（2）常用容量瓶的规格：（3）使用方法：使用前应检查是否漏水。（检查方法是：往瓶内加水，盖好瓶塞，用食指 顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，把瓶塞 旋转 180 度塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使 用。）3、配制一定物质的量浓度溶液的步骤：4、配制L的NaCl溶液。（1）计算：计算需要 NaCl 固体的质量：（2）称量或量取：根据计算结果，称量 NaCl 固体。（3）溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，

6、用适量的蒸馏水溶解。（4）移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液都注入中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。（7）储液：配制完溶液后，应立即将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存。 5配制一定物质的量浓度溶液时可能产生的误差分析（举例）： 用天平称量（如NaOH）时，砝码有油污。（） 用天平称量固体时，将砝码和药品放反了（使用游码）。（） 将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（） 将烧杯中的溶液移入容量瓶时，有溶液外溅。（） 没有用水冲洗烧杯和玻璃棒23次。（）加水超过刻度

7、线。（）定容时，俯视液面使之与刻度线相切。（丿定容时，仰视液面使之与刻度线相切。（） 溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。（） 用天平称量如NaOH时，在空气中放置时间过长。（）（11）若加水液面超过刻度线，又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线。（）（12容量瓶装液前是否干燥。（）（13）在烧杯中溶解或稀释搅拌时，有液体飞溅出来。（）练习：1实验室配制moLL-i的Na2SO4溶液500 mL,不需要用到的仪器是（）A. 500 mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.漏斗2下面是用98%的浓硫酸（密度=mL）配制成L的稀硫酸500mL的操作。（1）所需浓硫酸的体积为（2） 如果实

8、验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选择用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配制溶液浓度将。（3 ）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的 。 将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度线处，改用一加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。一物质的量浓度的计算：1. 直接应用类：例1. g Na2S0410H20溶于水，配成500 mL溶液，求Na+的物质的量浓度。 练习计算lmol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。2. 换算类：（1）与质量分数之间的换算（2） 关系式：为溶液的密度（g

9、/mL），s为溶质的质量分数。（3） 例2.已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为%，溶液的密度为g/mL，求此溶液的物 质的量浓度练习:质量分数为98%，密度为mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少3稀释（或浓缩）类溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变关系式：c （浓）XV （浓）二c （稀）XV （稀）例3. mol/L的浓硫酸10 mL，加水稀释到50mL，求稀释后硫酸物质的量浓度练习：将12mol/LHCl稀释为500mL 1mol/L的稀盐酸，则需要12mol/LHCl的体积为多少 mL4. 混合类5. （1）.相同溶质不反应的物质混合6. 例 5. 把 100 mL 1 mol/L Na

10、Cl 溶液与 50 mL 2 mol/L NaCl 溶液、50 mL 4 mol/L NaCl 溶液均匀混合，求混合后氯化钠物质的量浓度（设混合后总体积是各部分溶液体积之 和）。7.（2）. 不同溶质之间不反应的物质混合练习:10 mL 1 mol/L H2SO4与 10 mL 1 mol/L HCl 均匀混合后，求混合后 C（Cl-）、C（H+） （设混合后体积是各部分溶液体积之和）&溶解类例6将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/mL， 则该盐酸的物质的量浓度是（ ）9.10. 练习：将标准状况下的a L NH3溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b

11、g/cm3，则该盐 酸的物质的量浓度是多少总结升华：不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。 因此可通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓 度。课后练习：1下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL-i的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）2. A 150 mL 1 molLi 的 NaClB . 75 mL 2 molLi 的 NHCl3. C . 150 mL 3 molL1 的 KClD . 75 mL 2 molL1 的 CaCl?2 . NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于mol/L K2SO4溶液的说法正确的是（）

12、A. 1 000 mL水中所含K+、SO2-总数为NAB. 500 mL溶液中有NA个K+C. 1 L溶液中K+的浓度为mol/L D. 1 L溶液中SO2-的浓度是mol/L3、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3 ： 2 ： 1时， 三种溶液中C卜的物质的量之比为（）A. 1 ： 1 ： 1 B. 1 ： 2 ： 3 C. 3 ： 2 ： 1 D. 3 ： 4 ： 34、实验室配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别 曰 .是：A、950mL，B、500mL，117g C、1000mL，117g D、任意

13、规格，（）5、（1）用无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为（）mol/L。若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml溶液的物质的量浓度为（）mol / L，含溶质 的质量为（ ） g。将上述10 ml溶液用水稀释到100 ml，所得溶液Na+的物质的量浓度为（）mol/L； 若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入mol/L的BaCL2溶液（）ml。6、4 g NaOH溶于g水中可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20 : 1，溶液中溶质的质量分数为。该溶液的密度为g/cm3,则该溶液体积为溶液中c（Na+）为7、用98%的浓H2SO4（p= g/mL）配制1

14、 mol/L的稀H2SO4100 mL,配制过程中可能用到下 列仪器：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是 （）A.B.C.D.8 用胆矶配制0.1 molL-1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是（）A .取25 g胆矶溶于1 L水中 B.取16 g胆矶溶于水配成1 L溶液C .取25 g胆矶溶于水配成1 L溶液D 将胆矶加热除去结晶水，再取16 g硫酸铜溶于1 L水中9 下列溶液中Cl-浓度最大的是（）A . 2 molL-1的HCl溶液B . 1 molL-1的KCl溶液C . mol.L-1 的 A

15、1C13 溶液 D . molL-1 的 FeCl2 溶液10、下列溶液中的Cl-数目与LMgC.溶液中Cl-数目相等的是（），Cl-物质的量浓度相等 的是（ ）A. 50mL2mol/LNaCl 溶液B. L AlCl3 溶液C. LCaCl2 溶液D. 200mL1mol/LCaCl2 溶液11. 已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL,溶液的密度为d g/cm3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。（1）用“表示该温度下NaCl的溶解度为。（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度为（3）用、d表示溶液的物质的量浓度为。12、取100mL NCOs和Na2SO4的混合溶液，加入过