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1、-氧化复原反响教学设计第一课时长安区第十二中学红一、教学分析一、教材分析氧化复原反响安排在高中化学必修1第二章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的根本概念、根底理论知识中，氧化复原反响占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反响都是氧复原反响。而且金属的腐蚀及电化学局部是氧化复原的重要应用。只有让学生掌握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的根本反响类
2、型及氧化反响、复原反响的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化复原反响的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和复原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的表达，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。此节容分两局部，第一是介绍氧化复原反响的概念；第二是了解常见的氧化剂和复原剂及氧化复原反响的应用。二、学生分析学生在初中化学学习中已经接触了许多反响，并已经掌握按反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少把化学反响分为四种根本反响；从具体的反响理解氧化反响和复原反响，但并没认识到氧化复原反响的本质特征；学习了化合价，
3、理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。二、教学目标一、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化复原反响的概念；2、通过对典型化学反响的分析，理解氧化复原反响的本质是电子转移。二、过程与方法：1、通过对氧化复原反响的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；2、通过对氧化剂和复原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；3、通过“思考与交流
4、、“问题探究等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。三情感态度价值观：通过氧化复原反响概念的演变，培养学生用开展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化复原反响有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。三、教学重、难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化复原反响。教学难点：用电子转移的观点分析氧化复原反响四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式的教学方法，通
5、过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。五、教学流程图从得失电子的角度分析氧化复原反响小结作业布置从化合价的角度分析氧化复原反响从得失氧的角度分析氧化复原反响回忆初中关于反响类型知识，通过思考题导入新课六、教学过程：第一课时导入新课复习引入:初中我们学习了四大根本反响类型，今天我们来看一下反响思考Fe2O33CO高温2Fe3CO2、CH42O2点燃CO22H2O这两个反响属于哪种根本反响类型学生活动：独立思考，回忆所学知识；各小组抢答。复习初中化学反响的分类方法。教师小结：不属于根本反
6、响类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反响，不能反映所有化学反响的本质。教师讲解：所以今天我们来看一种新的分类方法，氧化复原反响。首先我们以课本上的思考与交流入手学习。板书：第三节氧化复原反响一、氧化复原反响【思考与交流1】:请举几个氧化反响和复原反响的实例,指出这类化学反响的分类标准是什么【问题探究1】氧化反响和复原反响是分别独立进展的吗.为什么.学生活动:分组讨论，回忆所学知识；动手写方程式，进展分析。通过投影仪展示学生书写的方程式。板书：1、从得失氧的角度分析：教师活动：【设疑】运用初中得失氧理论分析CuOH2=CuH2O的反响。通过动画播放在PPT上展示CuO失去氧,发生
7、复原反响；H2得到氧，发生氧化反响。这两个截然相反的过程是在同一个反响中同时发生的，也就是说有一种物质被氧化，必然同时有一种物质被复原。氧化和复原过程同时进展。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响叫做氧化复原反响。学生活动：根据PPT总结结论1.PPT展示：【结论1】1氧化反响：物质得到氧的反响2. 复原反响：物质失去氧的反响3.氧化复原反响的定义表现：但凡有得失氧的反响都是氧化复原反响。板书：有得失氧的反响都是氧化复原反响。教师提问：【设问】从得失氧角度划分的氧化复原反响能不能反映化学反响的本质呢.显然不能。通过上述反响能否找出更好的氧化复原反响的判断依据.下面我们通过问题探究来
8、解决。【问题探究2】：怎样判断一个反响是不是氧化复原反响.以上反响除了包含有得氧失氧的变化之外,结合完成P35思考与交流从化合价的角度，看看还包含有什么变化.学生活动：复习常见元素的化合价，思考，标化合价，思考化合价口诀，引起学生的求知欲，复习化合价知识，为氧化复原反响学习打下根底 PPT展示：常见元素的化合价的口诀：一价钾钠氯氢银,二价氧钙镁钡锌,三铝四硅五价磷, 二三铁,二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见,单质为零永不变。【思考与交流2】：请分析以下3个氧化复原反响中各种元素的化合价在反响前后有无变化，讨论氧化复原反响与元素化合价的升降有什么关系。2CuO +C = 2Cu + CO2
9、H2O + C =H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O学生活动：标化合价，观察氧化复原反响中各元素化合价的变化情况，思考氧化复原反响与化合价的关系。学生活动：各自标出CuO + H2 = Cu H2O这个反响元素化合价的变化，并在投影仪上展示个别学生的答案。其他同学进展评价。得出答案：还包含化合价的变化。教师讲解：接下来我们从化合价的角度分析氧化复原反响。板书：2.从化合价的升降变化角度分析：教师活动：从化合价角度分析氧化复原反响，在PPT中展示，先从得失氧的角度对CuOH2 = CuH2O的反响进展分析，然后标化合价，从化合价的变化在分析氧化复原反响，让学生由得失氧角度自然过
10、渡为化合价升降角度。学生活动：学生根据PPT上的分析进展总结得出结论2，各组互相补充。PPT展示：【结论2】1.物质所含元素化合价升高的反响是氧化反响；2. 物质所含元素化合价降低的反响是复原反响。3.氧化复原反响的定义特征：但凡有化合价升降变化的反响都是氧化复原反响。【设疑】并非只有得氧、失氧的反响才是氧化复原反响，但凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响。化合价升降既是氧化复原反响的特征又是判断的依据。【练习与思考】以下反响是否属于氧化复原反响.为什么.2NaCl2 点燃 2NaClH2Cl2点燃2HCl 2FeCl2Cl2 2FeCl3学生活动：练习、思考、交流。学生通过分析、比拟
11、，归纳出化合价升降是氧化复原反响的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。学生得出结论：因为都有化合价升降，所以都是氧化复原反响。板书：但凡有化合价升降的反响都是氧化复原反响。既是特征又是判断依据教师讲解：为了提醒氧化复原反响的本质我们来了解一下元素化合价发生改变的本质原因是什么.板书：3.从电子转移的角度分析：【问题探究3】：在氧化复原反响中，元素化合价发生改变的本质原因是什么.阅读教材36页学生活动：学生阅读教材，得出结论化合价的升降是由于的是电子引起的。教师活动：通过分析反响金属与非金属Na和Cl2 的反响以及非金属与非金属H2和Cl2的反响，引导学生得出
12、氧化复原反响的化合价升降是由于电子的得失和偏移引起的。化合价升降的本质是电子的转移，即氧化复原反响的本质是电子的转移。学生活动：学生思考、做笔记,从微观角度来认识氧化复原反响的实质，培养学生的归纳整理能力。学生归纳整理得出结论3。PPT展示：【结论3】1.氧化反响：失去电子的反响叫氧化反响；2.复原反响：得到电子的反响叫复原反响；3.氧化复原反响的定义本质：但凡有电子转移得失或偏移的化学反响，是氧化复原反响。板书：但凡有电子转移得失或偏移的化学反响，是氧化复原反响本质。教师讲解：在强调氧化复原反响的本质是电子的转移，特征是化合价的升降。教师活动：从三个角度分析氧化复原反响的特点。引导学生给出结
13、论。学生活动：集体给出结论。PPT展示：小结:从三个角度分析氧化复原反响的特点：1.从得氧失氧角度分析，特点：局限于得氧失氧的反响,是氧化复原反响的表现形式。 2.从化合价升降角度分析，特点：可作为氧化复原反响的特征和判断依据。3.从电子转移角度分析。特点：提醒氧化复原反响的本质。教师讲解：我们学习了解了氧化复原反响，则大家来进展一个合作探究，小组讨论氧化复原反响与四种根本反响类型有什么样的关系.【合作探究】：氧化复原反响与四种根本反响类型的关系.分析表格，找出四种根本反响类型与氧化复原反响的关系。学生活动：学生答复以下问题，思考、归纳、整理得出结论置换反响全部是氧化复原反响；有单质参加的化合
14、反响和有单质生成的分解反响全部属于氧化复原反响；复分解反响全部是非氧化复原反响。PPT在表格题目下方展示：结论 置换反响全部是氧化复原反响；有单质参加的化合反响和有单质生成的分解反响全部属于氧化复原反响；复分解反响全部是非氧化复原反响。以练习归纳四大根本反响类型与氧化复原反响之间的相互关系，掌握化学反响的不同分类方法，培养逻辑思维能力。学生活动：学生在练习本上用集合的思维完成四大根本反响和氧化复原反响的关系图并展示。PPT展示：教师讲解：了解完本节的学习容之后我们来进展一下课堂稳固练习。随堂练习：1.以下反响不属于氧化复原反响的是：A. 3C + Fe2O3高温 2Fe + 3COB. 2Na
15、 + Cl2点燃 2NaClC. CaO + H2O = Ca(OH)2D. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22.以下反响中属于氧化复原反响的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2OB. Na2O H2O 2NaOH C. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4 F. CuSO45H2O CuSO4 5H2O学生活动：积极答复以下问题，并进展互评活动。教师讲解：课堂小结通过练习看来大家对这节课掌握的还不错。下来我们对本节课做一个小结。本节课我们从三个角度对氧化复原反响进展了分析，从氧化复原反响的表现得失氧，氧化复原反响的特征有元素化合价的升降和氧化复原反响的本质有电子的转移；学会氧化复原反响的判断；最后了解掌握氧化复原反响与四大根本反响类型的关系。重点掌握氧化复原反响的特征和本质以及氧化复原反响的判断。小结与作业安排本章小结：1、氧化复原反响的特征与本质2、氧化复原反响的
