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1、最新化学精品教学资料第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解1已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中H/CH3COOH值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱升高温度加少量冰醋酸加水ABCD解析：中，加入NaOH溶液，n(H)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此H/CH3COOH变小；中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H)/n(CH3COOH)增大；中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H)/n(CH3COOH)变小；中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H)/n(C
2、H3COOH)变大。答案：B2(双选题)表示0.1 molL1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(molL1)的关系式，正确的是()ANaHCOCOHOHBNaHHCOCOOHCNaHHCO2COOHDNaHCOCOH2CO3解析：在NaHCO3溶液中，除了H2O的电离外，还存在下列电离：NaHCO3=NaHCO (完全电离)HCOHCO (只是微弱电离)；另外还存在水解反应：HCOH2OH2CO3OHHCO的水解程度也不大，但比HCO的电离程度大，故NaHCO3溶液呈碱性。在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3，其中以HCO为主。由电荷守恒知C项正确，故B项不正确；由
3、物料守恒知D项正确。由于溶液呈碱性，且HCO与H2O都能电离出H，即A项应为：NaHCOOHHCO，故A项错误。答案：CD3相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：CNClO解析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱。答案：D4(双选题)为使Na2S溶液中Na/S2的值减小，可加
4、入的物质是()A盐酸 B适量的NaOH溶液C适量的KOH溶液 D适量的KHS溶液解析：在Na2S溶液中存在水解：S2H2O HSOH，HSH2O H2SOH。A项加入盐酸时，HOHH2O，水解平衡右移，S2减小，Na/S2的值增大；B项加入适量NaOH溶液，OH增大，使平衡左移，S2增大，而Na增大的更多，故Na/S2的值增大；C项加入适量的KOH溶液，OH增大，平衡左移，S2增大，而Na不变，故Na/S2的值减小；D项加入适量的KHS溶液，HS增大，平衡左移，S2增大，而Na不变，故Na/S2的值减小。案：CD5.(1)AgNO3的水溶液呈_(选填“酸”“碱”“中”)性，常温时的pH _7(
5、选填“”“”“”)原因是_(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(选填“促进”或“抑制”)其水解。解析：AgNO3为强酸弱碱盐，Ag水解呈酸性，水解方程式为AgH2O AgOHH，由离子方程式可知，加入硝酸，溶液中H浓度增大，抑制盐类的水解；答案：酸AgH2O AgOHH抑制(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止其发生水解，可以加入少量的_。解析：硫化钠为强碱弱酸盐，水解生成NaOH和H2S，为了防止其发生水解，可以加入少量的NaOH或H2S；答案：NaOH或H2S(3)泡沫灭火剂的主要成分是0.1 mol/L
6、 Al2(SO4)3、0.1 mol/L NaHCO3和起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为_，Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液的体积之比约是_。解析：Al2(SO4)3溶液水解成酸性，NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2；由离子方程式可知，当n(Al3)n(HCO)13时，nAl2(SO4)3n(NaHCO3)16，浓度相同时，体积比为16。答案：Al33HCO=Al(OH)33CO2166在常温下，下列五种溶液：0.1 mol/L NH4Cl；0.1 mol/L CH3COONH4；0.1
7、mol/L NH4HSO4；0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合溶液；0.1 mol/L NH3H2O；请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(选填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是 _(用离子方程式表示)。解析：氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NHH2ONH3H2OH。答案：酸NHH2ONH3H2OH (2)在上述五种溶液中，pH最小的是 _；c(NH)最小的是_(填序号)。解析：假设铵根离子不考虑水解，则：0.1 mol/L NH4Cl中铵根离子浓度0.1 mol/L；0.1 mol/L CH3COONH4 醋酸根离子水解促进铵根
8、离子水解，铵根离子浓度小于0.1 mol/L；0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1 mol/L，溶液呈酸性；0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1 mol/L，溶液呈碱性；0.1 mol/L NH3H2O，一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于0.1 mol/L，溶液呈碱性。所以溶液pH最小的是，铵根离子浓度最小的是。答案：(3)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(选填“”、“”或“”)。解析：0.1 mol/L CH3COONH
9、4醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1 mol/L；0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1 mol/L，溶液呈酸性溶液、中c(NH)的大小关系是小于。答案：(4)在溶液中， _离子的浓度为0.1 mol/L；NH3H2O和_离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。解析：0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1 mol/L；根据氮元素守恒得到NH3H2O和NH浓度为0.2 mol/L。 答案：ClNH(5)常温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度_(选填
10、“”、“”或“”) NH 的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO)_c(NH)(选填“”、“”或“”)。解析：常温下，测得溶液的pH7，说明0.1 mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：CH3COOOHNHH，pH7说明溶液中HOH得到：CH3COONH。答案：1对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，
11、加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D两项均不符合题意。答案：B2下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：ClNH BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：OHHC0.1 molL1的硫酸铵溶液中：NHSOHD0.1 molL1的硫化钠溶液中：OHHHSH2S解析：氨水和氯化铵混合溶液的pH7时，则溶液中HOH，由电荷守恒可知OHClNHH，则ClNH，故A错误；由于pH2的酸的强弱未知，若为强酸则OHH，若为弱酸时，酸的浓度大于0.01 mol/L，则酸过量，即溶液中HOH，故
12、B错误；1 molL1的硫酸铵溶液中，因铵根离子部分水解生成氢离子，根据化学式为(NH4)2SO4可知NHSOH，故C正确；1 molL1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知Na2S22HS2H2S，由电荷守恒可知可NaHOHHS2S2，则OHHHS2H2S，故D错误。答案：C3室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中c(CH3COO) / c(CH3COOH)c(OH)不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH7解析：因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A
13、项错误。因温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B项正确。因加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n(H)增加的倍数，则c(H)减小，故C项错误。因等体积10 mL pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 mol/L，醋酸过量，则溶液的pH7，故D项错误。答案：B4对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大解析：溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡和水的电离平衡，温度升高，盐的水解程度增大，pH增大，故A项错误；根据物料守恒，钠离子的浓度是后面三种离子浓度和的2倍，故B项错误
