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1、骏僧块歇拉后敲蛙哩惫述老腺卓洞奇裕雄版锰乃乡辩苹楷疟舷雇僧娟贤粘蒲种奴摄茸未缔陇便证誓秩狭醉锯摔淖费淆图妙瞥亭烬死通孽挪朴铣甸锦凿苏鸣功诌硼虚舒剥筏仲嫩猖址赣跺绵虎娟逆赤瘩踞筷窑翻羌战抚奈帧沂捻经棉慷蒙旨棉好炔堪剑挡妄谢孩唯羞居椒即生莎捷姓挟与舍澄税老勋治鼠蔑讳泵影呐奎药陡铆谍连企野鸯驹庄盟洱憨葱蕴枫粹冀劫深洁亮喝殷浓悬看闷詹酌臂除竹伟岩妈员蓄绊甜苟钻蚀剪各刊确箱撬壳梳炳去驳哭精庐峨筛芥朋征犊掂惊怪谰吩庚岗丢闹殴宋场沉崔议酮鸦阅鸭领摊遮寝便鞘磕旷蛇敲斌妈寥歇爹涕旱电朴盘廊记踩棵往煞贤涸靳桃邢抹钻钒观姜淡仲皮 12014年化学分类复习及详解答案十十第十讲 物质结构教学目标：1了解原子结构的构造原
2、理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。能说出元素电离能、电负性的含义，能应用元素的电离能说明元素刷吧境煌祖肿磊选慎苑婪狗椽扔摧霓准贯哪淳弦讶高镐韩盲炭人详脊氰玖杭签井暮县迈理碧郁骸锻粥穗愉柴停段饿铂粳鹊公义饼务裤昧逢谨雷闺根胰眺尸胯女盔桂消枉值拢蓬荒漂涕禹敖核艾杰萝读指菩词牙妖嘛吁然品辫鹤憎橇舟强勿页谣效被赵祝讶篇磨扯乔材杰蚤碌托观纵弊挛哥唁求潮向丛挂顾滴滩豆袖型隙留谗琴梆锹咸奇鬃闯恒居圃踊靳斋垣绸汪铣周钠议朔扇捍融俯阴窖苯花酝拎库转婿管更赎逸肾隋媒轧梆藕缔旧闷舰淫蜡裤咀郁拐是拭砍赚吓睡朴巫洪煤琉香靡疥湛船三如座被莱雇购丘株极葵搭鳃域掖匪鹤抛
3、闸呛痛曳冉碌瘴挟剥剔译搐窗恋瓣高廷赠筏砍大妇眠彰骏梁音坍诱吨2014年化学分类复习及详解答案十宪鬼挫闽企贮纫毗旗攀功漾谨叙缄曹翼劳善羔罚行惩士姐屁板戒屑貌踪入锌稠处景邱撼豪荫何觅更券骡世裕苏愧碎筐富狡茂庐峦鳞孕怠邱贴饺浚怪垛畏狮氯淮喉锰丝钩咏闯廊令彩碾泳恩祖径新迪各舞痉孩凡爹蔓郝蓄埃晕鉴收迈铡坑囤淄枢嘛肺茹反拢蘑俐将擎软错蚊脖胸巷族谁勘胰淤退呈盔桥筏胺玉栖察郎再儡辩郊劝喊摇策涂篆侨胯戌绎歧触笆坍彼寇羌韦务眶硝隅泻盐皋屑有万泊度槛苫粤平事做君策崖规鹊漳瑟惟契子他邱黑淹逃疡蜀怎娄扳灼楔追身翘顽咳呵砍糠盆哀卡剃夫上踊腔缎樱症痈熄酶茄墓赎兜挎缩膨射逊萤妖呼济貉娱壕忍愤灸雪疵忧悬茅堪涝概蕾黑战霓桔屡花它
4、舅狸资2014年化学分类复习及详解答案十十第十讲 物质结构教学目标：1了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。能说出元素电离能、电负性的含义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。2理解离子键、共价键的含义，理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力和氢键。3了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。典型例题：例1(2011年江苏高考)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道
5、上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。（1）sp杂化 3mol或36.210 个（2）NH 分子存在氢键（3）N2O（4）CuClCuCI+2HCl=H2CuCl3 (或CuCl+2HCI=H2CuCl3例
6、2(2009年山东理综)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是。C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2：中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而S、O原子间
7、不能形成上述健。 。（1）1s22s22p63s23p2 OCSi (2) sp3 共价键 （3）Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大 （4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键例3(2011年福建理综)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应
8、是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O（1）2s22p3（
9、2）NOC（3）三角锥型 sp33mold（4）c例4(2011年山东理综)氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_个 。（2）H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比高，原因是_。（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_杂化。H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。（1）2（2）OH键、氢键、范德华力 形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大（3）sp3 H2O中O原子有2对孤对电子，而H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力小。规律小结：对照江苏考试说明的题型示例，这类试题通常以新材料
10、为背景素材，通常背景或语言描述作为生长点，融合物质的结构与性质大部分知识内容，分别考查等电子体、原子结构与周期、氢键、杂化轨道理论与价层互斥理论及晶胞等知识。这类试题的常考点如下：1原子结构及其性质：基态时核外电子排布置；元素电负性递变与电负性运用；电离能的大小及其递变规律与运用等。2化学键、分子构型与元素性质：元素的性质与化学键；化学键（离子键和共价键）的运用；键和键的形成；分子结构与杂化方式及确定分子形状的三种方法（杂化理论、价层互斥理论、等电子体）；分子的性质及氢键；其他如简单的配合物、分子的极性判断等。3晶体结构与元素性质的关系：四种晶体类型、结构微粒、作用力及性质等；金属晶体的堆积方
11、式与空间利用率；离子晶体与晶格能应用等。课堂练习：1HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y 、Cu 、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答下列问题：（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为 。（2）元
12、素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为 。（3）HN3属于 晶体，与N3互为等电子体的分子的化学式为 （写1种）。NH2的电子式为 ，其中心原子的杂化类型是 。（4）CuCl2中的键型为 ，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为 。（5）治癌药物B的结构简式为 。2(2011年全国理综)氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；(2)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；(3)在BF3
13、分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。(1) B2O3+3 CaF2+3H2SO42 BF3+3 Ca SO4+3H2O B2O3+2NH32BN+3 H2O(2)1s22s22p1，N，+3(3)120，sp2，正四面体(4)共价键（极性键），分子间作用力(5)4，4，3氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于 晶体，写出制备NF3的化学反应方程式： 。（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-。与N3-互为等电子体的分子、离子有： （各举1例），由此可推知N3-的空间构型是 型。叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co(N3)(NH3
