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1、常見非金属物质物理性质物质物理性质硅单质与碳相似，单质硅也有晶体和无定型兩种。晶体硅的结构与金刚石类似，它是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1470），硬度大 有脆性 是良好的半导体材料二氧化硅其存在形態有結晶形（石英晶体（水晶 瑪瑙）和無定形兩大類，統稱硅石。不溶於水熔沸点很高 堅硬 純淨的二氧化硅晶体無色透明。硅酸溶解度很小，逐漸聚合形成胶体溶液，當歸酸濃度較但是，則形成軟而透明的，膠凍狀的硅酸凝膠。硅酸凝膠經乾燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多孔，吸附水分能力強。硅酸钠可溶於水，有很高的熔点，其水溶液俗稱水玻璃 氯气黃綠色 是一種有強烈刺激性气味的有毒气体，在低溫和加壓
2、的條件下可以轉變為液態（稱為液氯）和固態，溶於水（一体机水溶解兩体積氯气），密度比空气大。次氯酸仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色(显色有变化是因为反应Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因)，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味次氯酸钠（钙）微黃色溶液 有刺激性气味 熔沸点較低硫单质（俗稱硫磺）淡黃色固体，易研成粉末，导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水,微溶於酒精，易溶于二硫化碳二氧化硫無色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶於水三氧化硫無色透明油狀液体，有強刺激性臭味，密度比空气大，易揮發一氧化氮無色無味气体，難溶於水，密
3、度比空气大二氧化氮紅棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶於水。因此，在閃電时，大气中常有少量NO2產生，并隨雨水落下。五氧化二氮无色柱状结晶体，均微溶于水，水溶液呈酸性。溶于热水时生成硝酸。熔点32.5，易升华，易分解易潮解氨气無色，有刺激性气味的气体，極易溶於水且溶解得快。在常溫下，一体積水大約可溶解700体積氨气，氨气的水溶液叫做氨水（不稳定，受热易分解成氨和水）。濃硫酸無色粘稠的油狀液体，不揮發,有吸水性（可做乾燥劑）,有脫水性（可使有机物碳化），強腐蚀性氮气無色無味無嗅的气体,通常無毒,密度比空气小. 在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。濃稀硝酸無色液体，有揮發性，
4、在空气裡會生成白霧，有刺激性气味，強腐蚀性（濃）浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。98的硝酸称为发烟”硝酸亚硫酸无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解，溶于水，密度比空气大氢气世界上已知最輕的气体，無色無味，密度很小，難溶於水常見非金属及其化合物的化学性质及制法一. 硅及其化合物硅化学性质：与单质反应: Si + O2 = SiO2，条件：加热 Si + 2F2 = SiF4 Si + 2Cl2 = SiCl4，条件：高温 Si+CSiC(金刚砂)与氧化性酸反应: 只与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4 + 2H2不与其它氧化物反应； 与碱反应：Si + 2OH-
5、 + H2O = SiO32- + 2H2（如NaOH）法：SiCl4+2H2Si(纯)+4HClSiO2+2C=Si+2CO二氧化硅化学性质：与酸反应：只与氢氟酸反应 SiO2 4HF = SiF4 2H2O与碱性氧化物：SiO2 CaO =（高温） CaSiO3 二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O （盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因） 在高温下，二氧化硅能被碳、镁、铝还原：SiO22C（高温）Si2CO 与盐反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2制法：Si+O2=SiO2硅酸化学性质
6、不稳定性H2SiO3=加热=H2O+SiO2 制法：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 (强酸换弱酸)（实验）工业上采用硫酸法。即将硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶，经凝聚、洗涤、干燥和浓盐酸浸泡，再经洗涤、干燥而得。 硅酸钠 与酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 (强酸换弱酸)制取硅酸胶体硅酸钠制法：nSiO22NaOHNa20nSiO2+H2O nSiO2Na2CO3Na2OnSiO2+CO2 Na2SO4+4CNa2S+4CO nSiO2+Na2S+3/2O2Na2OnSiO2+SO2 氯气化学性质 与金属反应：2Na+Cl2=点燃=2NaCl现象：钠在
7、氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟。 Cu+Cl2=点燃=CuCl2 现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕色烟，加少量水后，溶液呈黄色。 注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外所有金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物 常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。 与非金属反应：a与氢气的反应 H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法） （实验）现象：H在Cl中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。 H2+Cl2=光照=2HC
8、l 现象：见光爆炸，有白雾产生。b与磷的反应 2P+3Cl2=点燃=2PCl3(液体农药，雾) 2P+5Cl2=点燃=2PCl5(固体农药，烟) 现象：产生白色烟雾c与其他非金属的反应 实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合 与水反应：在该反应中，氧化剂是Cl，还原剂是也是Cl2,在水中有汽化现象。 化学方程式是：ClHOHClHClO（这是可逆反应）（实验） 与碱反应：Cl2NaOHNaClNaClOH2O （漂白液）3Cl2+6KOH(热、浓)5KCl+KClO3+3H2O2Cl2Ca(OH)2CaClCa(ClO)2H2O （漂白粉）上述两反应中，Cl作氧化剂和还
9、原剂，有汽化现象。 与盐反应： Cl2FeCl2FeCl 与气体反应：Cl的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。 如：H、CH等。其他反应：Cl2+PCl3PCl5 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl Cl2+H2S2HCl+S Cl2+H2O22HCl+O2 与酸反应：Cl2+H2S2HCl+S Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClCl2+H2SO3+H2OH2SO4+2HCl制作：a工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气： 2NaCl2HO（通电） HCl2NaOH b实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO、KCrO7（
10、重铬酸钾）、KMnO、KClO、Ca(ClO)2，发生的反应分别是：（实验）6.次氯酸化学性质：見光分解: HClO=HCl+O2(條件:光照)制法：实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。 Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + 2HClONaClO + CO2 +H2O = NaHCO3 + HClO高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气 再与水作用Cl2 + H2O = HCl + HClO工业制法：由氯气、四氯化碳水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。次氯酸钠（钙）化学性质：制法：次氯酸钙和碳酸钠溶液反应：C
11、a(ClO)2+Na2CO3 = CaCO3(沉淀）+2NaClO 氢氧化纳溶液中通氯气：Cl2+（Ca）2NaOHNaCl+NaClO+H2O硫化学性质 与金属反应：S+FeFeS S+2CuCu2S 3S+2AlAl2S3 S+ZnZnSS+2NaNa2S(爆炸) 与非金属反应：S+H2H2S 2S+CCS2 与氧气反应：S + O=点燃= SO 与酸反应：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O 与碱反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 与盐反应：S+NaSO= NaS
12、OS（NaSO）(学名;硫代硫酸钠)制作：二氧化硫化学性质 与气体反应：2SO2+O2 = 2SO3（加热，V2O5做催化剂，可逆）SO2+NO2SO3+NO与酸反应：2H2S+SO2 = 3S+2H2O Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl 与非金属单质和水反应：2SO2+O2+2H2O2H2SO4 SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClSO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI 与碱反应：SO2+2NH3.H2O(NH4)2SO3 SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) 2NaO
13、H+SO2(少量)Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)NaHSO3 与活泼金属氧化物反应：CaOSO2=CaSO3 2CaSO3O2=2CaSO4（加热） 与盐反应：Na2SO2+SO2+H2O = 2NaHSO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3制作：在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2 制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看初中卷使用固体和液体药品制备气体的仪器装置)。二氧化硫易溶于水，密度比空气大，收集二氧化硫是用向上排空气集气法。三氧化硫化学性质：与水反
14、应：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l) (+88 kJ mol1) 这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。在大约340 C以上时, 硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂亚硫酰氯。 SO3 + SCl2 SOCl2 + SO2三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及其它物质，如 SO3+2NaOH Na2SO4+H2O与活泼金属氧化物反应：SO3+MgOMgSO4SO3+Na2ONa2SO4与盐反应：SO3+2KIK2SO3+I2制取：在实验室中三氧化硫可以通过硫酸氢钠的两步高温分解来制备： 脱水： 2NaHSO4 -315C Na2S2O7 + H2O 热分解： Na2S2O7 -460C Na2SO4 + SO3亚硫酸：化学性质： 与卤族元素和水反应：H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 与氧气反应：2H2SO3+O22
