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1、化学键导学案 第一学时【学习目的】1.理解离子键的含义,理解离子键的形成条件。 .能用电子式表达离子化合物的形成过程。【重点难点】离子键和离子化合物、用电子式表达化合物的形成过程【基本预习】1、Nal的水溶液或熔融的NaCl能导电的因素是,NaCl固体溶于水或加热Nal固体至熔化发生了 ，生成了能 的阴阳离子,该过程在化学上表达为 2、课本实验:实验12钠在氯气中燃烧。钠在氯气中燃烧的现象是: 色火焰，有 ,反映方程式是 反映中a的化合价从 到 ,表白一种a原子在反映中 (失去或得到） 电子变成了Na+。反映中Cl的化合价从 到 ，表白一种Cl原子在反映中 (失去或得到) 个电子变成了l,Na
2、+和C-形成了NaCl一、离子键和离子化合物（一)离子键定义: 成键的微粒: 成键的本质： 离子键的形成条件： (二)离子化合物 定义: 常用离子化合物 、 、 。 状态下能导电化合物一定是离子化合物。【注意】离子化合物不一定具有金属元素（如铵盐)，具有金属元素的不一定是离子化合物（如ACl3)二、电子式1、定义:2、书写:()原子的电子式: 注意上下左右方位每方位最多不超过两个电子。钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯(2）简朴阳离子的电子式：一般为其离子符号钠离子的电子式 ，镁离子的电子式 （3)复杂阳离子和阴离子的电子式：氯离子 硫离子 氢氧根离子 O22- NH的电子式 (3)离子化合物的电子式
3、 NaCl: g Cl : a 2O 2 NaH 2、用电子式表达离子化合物的形成过程 【措施】左边写 的电子式，右边写 的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用 表达出电子的转移方向,不写反映条件。注意:左边相似的 可以合并，也可以不合并。但右边化合物中相似的离子不能合并。【课堂练习】用电子式表达下列物质的形成过程KBr: MCl 2 : Na S： 化学键导学案 第二学时【学习目的】理解共价键、非极性键、极性键的含义。 2.能用电子式表达共价化合物的形成过程。3懂得化学键的含义及其分类,并从化学键的角度结识化学变化的本质。【重点难点】 共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表达化合物的
4、形成过程。【思考】为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子一、共价键和共价化合物1、共价键的定义: 叫做共价键 成键微粒 ： 成键本质: 成键条件: 2、共价键的表达措施 电子式：H2 l2 N2 CH4 C H2O H3 CO2 HO2 HCO HC 构造式（用短线“”表达一对共用电子)：H2 2 HC 2O H3 CO2 H4 Cl2 用电子式表达下列形成过程：H2 : Cl: CO: H: 3、共价键的分类 非极性键:在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一种原子,成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键,可见非极性键
5、是同种原子之间形成的共价键。如:H-H键,ClC键,Na2O2 中的O-O键等。 极性键：在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于不同种原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方,因此吸引电子能力强的一方显 电性,吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-l键，NOH中的H键等。 极性键和非极性键的比较键型概 念特 点形成条件存在举例共价键非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相似非金属元素原子的电子配对成键l2极性键共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键H
6、l4、共价化合物： 叫共价化合物 物质类别 。 所含化学键：只含 键。 状态下不能导电化合物一定是共价化合物二、化学键1.含义及其分类 通称为化学键，涉及 键和 键。化学键的形成与 有关,它重要通过原子的 或 来实现。通过形成化学键,可使原子的最外层达到 构造。不含化学键的物质 。2一种化学反映的过程，本质上是旧化学键 和新化学键的 。 三、分子间作用力和氢键、分子间作用力 概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力,又称 。 强弱：分子间作用力比化学键 ，它重要影响物质的 、 等物理性质,化学键属分子内作用力,重要影响物质的 性质。 规律:一般来说,对于构成和构造相似的物质, 越大,分
7、子间作用力 ，物质的熔点、沸点也越 。如卤素单质,随着相对分子质量的增大,分子间作用力 ,它们的熔点,沸点 。 存在：分子间作用力只存在于由分子构成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。2、氢键概念:HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是由于它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的互相作用,这种互相作用叫 。氢键比 弱,比 强，因此把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如:H2Te、2S、H2S随相对分子质量的减小,分子间作用力依次削弱,因而熔沸点依次减少。然而H2O由于分子间氢键的形成,分子间作用力骤然增强，固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键,消耗更多的能量。
