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1、20届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习（一)一、选择题（每题只有一个正确答案，共分)1俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素,结果4次成功制成4个第15号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是 （ )A.115号元素衰变成13号元素是化学变化 B.核素的质量数与质子数之和为173C.13号元素属于非金属元素 D115号元素的最高正化合价是+52下列中学常见实验的现象或表述正确的是 ( ）做温度对化学平衡影响的实验,将装有O2与N混合气体的两个玻璃球一个浸入热水,另一个浸入冷水
2、,浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSN溶液2滴即可D.向CuSO4溶液中滴入过量NOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤,滤纸上的物质为“蓝色固体”。3为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（Na)氯水、C4萃取、分液氯化铵溶液（FCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（C）氧化铜粉末通过灼热的uO粉末D苯（
3、苯酚）浓溴水过滤已知下列热化学方程式:Zn(s)1/22（）=Z（）;H351.1mo(l）+1/2（g）= HgO(s）；H0.7kJ/mo由此可知（s)+ (s）=ZO(s）+ Hg（l);H。其中H3的值是 （ )441.8kJ/mo B.-254.6kJ/ml C.-4389J/mol D.-26.4k/mol.类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是:A第二周期元素氢化物稳定性顺序是2ON3;则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HlH2S BF34可写成FeO3；Pb3O也可写成bPb2OC.
4、可电解熔融MCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 D.晶体中有阴离子，必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子6设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ )1.8g铵根离子所含的电子数为1NA B1ol白磷分子所含共价键数为4N.标准状况下，224L乙醇所含的分子数必定为N在电解食盐水的实验中,测得电解后溶液的p为，又知电解后溶液总体积为1，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA7向0mL含有等物质的量的NaCN、NaC和NaI混合液中滴入0.1mo液溴后，测得有一半CN-已被氧化,则原溶液中aSCN的物质的量浓度为（ ）（已知还原性I-SCN-CN SN-和的氧化产物为（
5、SCN) 2和(CN) 2）：A4mol/Lmol/LCmol/D.0.8mol/L等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ）甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量甲中酸过量、乙中铝过量 甲中酸过量、乙中碱过量二、选择题(本题包括小题,每小题4分，共4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分;选两个都正确的给分，但只要选错一个，该小题就为0分)9一定温度下，有可逆反应：A(g）+2B（) C（)+
6、（g）;（Na+)c(OH-)（+)B.0ml/L pH为4的NaH溶液中:c(H）c(2)c(B-）.在NaHA溶液中一定有：c （Na)c（H+)=c(A)（OH)（A-）.c(NH4+）相等的(NH4)2SO4溶液,（H4)2CO溶液和NH4溶液:c （H)2SOc （NH4)CO3，则说明A的酸性比HB的酸性弱三、非选择题：(共72分）15.（12分） ()下列实验没有错误的是 。向试管中滴加液体 B.碳酸氢钠受热分解 C.除去CO气体中的C2 .乙酸乙酯的制备(2）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）图中液面所示溶液的体积为 L，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读
7、数为NmL，仰视时读数为MmL，若M，则所使用的仪器是 (填字母标号） 。(3） 粗盐经提纯后得到aCl溶液,再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为_。该同学将所得精盐配成溶液,用于另一实验。实验中需要用0mL,1ml/的C溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_ _g,用于定容的玻璃仪器的规格和名称_ _。16(1分)高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,将两个分别装有0. aC3、03Na2CO粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的aO3、N2O同时倒入试管中,观察到现象如下：试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）_两试管中气球
8、大小(包含试管) 体积之比约为（填最简单整数比）(盐酸均足量）_ _；甲同学用手触摸试管，发现盛NaHO3粉末的试管变冷，而盛aC3的试管温度有升高。由此他得出:不管其状态如何,NaHO3和HCl反应为吸热反应，而2CO和l反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）: HCO3-（）+(q) 2O(l) O2（);HC2-（aq）+ 2H+(a)= H2O（l) + CO2(g）； 0甲下结论的方法是否正确_(填正确或不正确） 为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值): 序号试剂试剂2混合前温度混
9、合后最高或最低温度50mL水2.5 NaHCO3固体218.50mL水3.2g N2C3固体2023.0 35mL稀盐酸含25g aHCO3的饱和溶液15L2018.8mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和溶液15m水202.0mL稀盐酸.5NaHO3固体20175稀盐酸g Na2CO3固体203.请你帮助填写相关内容:该研究报告的题目是_；该实验中所用的仪器除试管、药匙（或型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_和_；通过上述实验可得出多条结论，如：:NaHCO的溶解是_ _(吸热或放热)过程; b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是_ （吸热或放热）反应；c:NaHO3固体与稀盐酸反应的反应热约是_ 的热效应之和。（12分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2O2（g）+O（)2SO3()。某温度下,O的平衡转化率（ )与体系总压强（
