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1、名校精品资料-化学化学必修2(鲁科版)章末过关检测卷(二)第2章化学键化学反应与能量(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1下列化合物中既有离子键又有共价键的是()AKBr BNaOH CHBr DN2解析：KBr中只含离子键；NaOH中Na与OH之间存在离子键，OH内部存在共价键；HBr、N2中只存在共价键。答案：B2现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合()A硝酸铵和水 B浓硫酸
2、和水 C氧化钙和水 D固体酒精和水解析：硝酸铵溶于水吸热，A选项错误；浓硫酸具有腐蚀性，B选项错误；氧化钙与水反应放出大量的热量，C选项正确；酒精溶于水时热效应不明显，D选项错误。答案：C3下列物质属于共价化合物的是()ACl2 BP2O5 CCaF2 DKOH解析：只含有共价键的化合物属于共价化合物。Cl2为单质；CaF2中只含离子键，属于离子化合物；KOH中既含共价键又含离子键，属于离子化合物。答案：B4将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比
3、乙慢解析：甲池中锌与铜用导线连接后浸入稀H2SO4中，形成原电池，乙池中仅发生锌与H2SO4的反应。所以甲池中铜片表面有气泡产生，乙池不构成原电池，两池中c（H）均减小，甲池中产生气泡的速率比乙快。答案：C5下列叙述正确的是()A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物解析：非金属双原子单质的原子间以共价键结合；离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键；共价化合物在水溶液中也可以电离出离子。答案：D6食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种
4、物质的说法正确的是()A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键BHCl的电子式是CNaCl熔化时破坏共价键DHCl是共价化合物，但溶于水时电离出H和Cl解析：炒菜时，NaCl溶于水电离成Na和Cl，离子键被破坏；B项，HCl的电子式是，NaCl中无共价键。答案：D7氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。从能量转换的角度看，过程主要是()A氢能转化为化学能 B化学能转化为电能C太阳能转化为热能 D电能转化为化学能解析：H2是一种绿
5、色能源，因为它燃烧的产物为H2O，对环境没有污染；H2O在一定条件下分解又可以得到H2。所以H2是一个可循环使用的可再生能源。在合适的催化剂存在时，H2O可以吸收太阳能发生分解，得到H2和O2。H2、O2通过燃料电池可以提供电能。例如，以KOH为电解质的H2、O2燃料电池工作时，正极反应为O22H2O4e=4OH；负极反应为2H24e4OH=4H2O。燃料电池工作时将化学能转变成电能。答案：B左框：H2O右框：H2、O28下列反应既属于吸热反应，又是氧化还原反应的是()A锌粒与稀硫酸的反应B铁丝在氧气中燃烧的反应CBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D灼热的木炭与CO2的反应解析：
6、A、B两项中的反应均为放热的氧化还原反应；C项中的反应为非氧化还原反应；D项中的反应既是氧化还原反应，又是吸热反应。答案：D9反应AB C(正反应为放热反应)分两步进行： AB X(正反应为吸热反应) X C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：因总反应为放热反应，反应为吸热反应，反应为放热反应，所以反应放出的热量比反应吸收的热量多。选项A，图中反应为放热反应，反应为吸热反应，且总反应为吸热反应，错误；选项B，图中反应和反应均为吸热反应，错误；选项C，图中反应和反应均为放热反应，错误。答案：D10已知断开1 mol HH键要吸收436 kJ的能量，断开1
7、 mol ClCl键要吸收243 kJ的能量，而形成1 mol HCl键要放出431 kJ的能量，对于反应：H2Cl2=2HCl，下列说法正确的是()A该反应在发生过程中要吸收能量B该反应在发生过程中要放出能量C反应后若生成2 mol HCl，则一定会放出2431 kJ的能量D断开1 mol HH键要吸收的能量与形成1 mol HCl键要放出的能量相等解析：反应H2Cl2=2HCl，拆键需吸收436 kJ243 kJ679 kJ的能量，形成新键需放出2431 kJ862 kJ的能量，整个反应过程需放出862 kJ679 kJ183 kJ能量。答案：B11过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢
8、反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是()A升高温度 B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸解析：升高温度和加入浓度较大的盐酸，反应速率加快，加入CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快，而加水稀释后，溶液中盐酸的浓度降低，所以速率减慢，但总量不变。答案：B12如右图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是()A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定解析：由图示可知反应物能量大于生成物能量，则该反应放热；物质能量越低越稳定，则生成物比反应物更稳定。答案：D13某温度下，反应2
9、N2O5(g)4NO2(g)O2(g)开始时，c(N2O5)0.040 8 molL1，经1 min后，c(N2O5)0.030 0 molL1。则该反应的反应速率为()Av(N2O5)1.80103 molL1min1Bv(N2O5)1.08102 molL1min1Cv(NO2)1.80103 molL1min1Dv(O2)1.80102 molL1min1解析：c（N2O5）0.040 8 molL10.030 0 molL10.010 8 molL1，则v（N2O5）0.010 8 molL11 min1.08102 molL1min1，根据各物质的系数之比等于其速率之比可求得：v（N
10、O2）2v（N2O5）2.16102 molL1min1，v（O2）0.5v（N2O5）5.4103 molL1min1。答案：B14在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C, 其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C) (molL1s1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)。则此反应可表示为()解析：由v（B）3v（A），得v（A）v（B）13，由3v（C）2v（B）得v（B）v（C）32，所以v（A）v（B）v（C）132，即化学方程式为答案：B15(双选)在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()AC
11、生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数之比为1 3 2解析：A项，说明v（正）v（逆），即反应达到平衡；B项，均描述逆反应速率；C项，A、B、C的浓度不再变化，是反应达到平衡的直接标志；D项，不能说明v（正）v（逆）。答案：AC16在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是()A防止氯气扩散到空气中造成空气污染 B便于控制加入盐酸的量C长颈漏斗不便于添加液体 D尽量避免HCl挥发到空气中解析：本题考查了氯气实验室制法中装置作用的考查，分析知答案C错
12、误。答案：C17在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)=B(g)C(g)，若反应物的浓度由2 molL1降到0.8 molL1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 molL1降到 0.2 molL1所需要的时间为()A10 sB大于10 sC小于10 sD无法判断解析：化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢。答案：B18将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化。关于A、B的叙述正确的是()A金属活动性ABB还原性BAC在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D在后者装置中金属B的表面有
13、明显气泡产生，金属A表面无明显现象解析：金属A和金属B相连投入稀硫酸中，形成原电池，A被氧化说明A失去电子，做负极，则A比B的金属活动性强，还原性A强于B，故A、B、C错误；原电池中，H在正极B上得到电子，生成H2，B的表面有明显气泡产生，A的表面无明显现象，故D正确。答案：D19根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应式为：Age=Ag解析：由题给反应可知Cu为负极，比Cu活泼性差的金属或导电的非金属做正极；含Ag的盐（AgNO3）溶液做电解质溶液。答案：B20将纯锌片和纯
14、铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c(H)均减小产生气泡的速率甲比乙慢甲中SO向Zn片移动，H向Cu片移动乙中电流从Cu片流向Zn片甲、乙两烧杯中Cu片的质量均不变A B C D解析：装置甲构成CuZn原电池，装置乙未形成闭合回路，不能构成原电池，只发生Zn与稀H2SO4的反应，不能产生电流。甲中Zn为负极，Cu为正极，H向正极移动，在Cu片表面得电子被还原为H2逸出，SO向负极移动。甲乙两烧杯中都发生反应：Zn2H=Zn2H2 ，故c（H）减小，铜片均不发生反应，故质量不变。答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共40分)21.(7分)利用右图所示装置收集以
