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1、胶州四中化学阶段性诊断题一、选择题1、下列说法正确的是( )A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D CO溶于水得到的溶液能导电，所以 CO是电解质2、 下列说法正确的是()A. NaCI、MgC2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质。B. HCI、HSO液态时都不导电，因此它们都不是电解质。C. 易溶于水的化合物都是电解质D. NaCI溶液的导电能力一定比醋酸的强3、 下列说法中错误的是 ()A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B. 化合反应不可能是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 分解反
2、应可能是氧化还原反应4、 下列离子方程式正确的是()A. 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2 + H+ = Ca2+ + 2H2OB. 钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 tC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. NaHCO溶液与 Ca(OH)2溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2O5、下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ()A. 3CuS+8HNO3Cu(NO2+2NCt +3SJ +4HOB 3CI2+6KOH=5KCI+KCI3O+3H2OC 3H2O2+2KCrO2+2KOH=22KCrO4+4H2
3、OD CaCO3+2HCI CaCI2+CO2t +H2O6、 下列 CI 2既表现氧化性又表现还原性的反应是()A、 CI2 + 2NaOH = NaCI +NaCIO +H2OB 、 2HCIO = 2HCI + O2tC. CI2 + 2Na = 2NaCID、 MnO2+ 4HCI = MnCI 2 + CI 2t + 2H2O7、 在强酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是()A Cu2+ 、 NH4+ 、 SO42-、 CI-B Fe3+、 CI-、 Na+、 IC K+、 Na+、 MnO4- 、 I-D Fe2+、 K+、 NO3-、 CI-8、下列物质属于常见氧化剂一组的是
4、 ()ACl2、O2、FeCl3、KMnO4CNa、K、FeCl2、H2、COO2、KMnO4、C、H2CuO、CO、Fe2O3、H2D9、氢化钙（CaH）可作为生氢剂，反应的化学方程式为 CaH+2HO= Ca（0H+2HT,下列说法不正确的是 （）A. CaH既是还原剂，又是氧化剂.B . H既是氧化产物，又是还原产物. C. CaH是还原剂，H0是氧化剂.D .氧化产物与还原产物质量比为 1 : 1.10、在强酸和强碱性溶液中， 下列离子组均可能大量共存的离子组是 （）ANa+、 K+、 S042-、 Cl-BCl-、 C032-、 Na+、 NH4+CN03-、 S042-、 K+、
5、Fe2+DHC03-、 Cl-、 K+、 Na+11、在 3Cl2 + 6K0H = KCl03 + 5KCl + 3H 20的反应中，氧化剂和还原剂的质量 比为（ ）A、 1:5 B 、 5:1 C 、 1:1 D 、 2:112、根据下面 三个化学方程 式： I2+S02+2H20=H2S04+2HI 2FeCl 2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2HI= 2FeCl 2+2HCl+I 2 有关物质的还原性强弱的顺序是（）- 2+ - - 2+ - 2+ - - - 2+ -A、 I -Fe2+Cl-S02B、 Cl-Fe2+S02I- C、 Fe2+I-Cl-S02 D、 S02
6、 I -Fe2+Cl-13、G、 Q、 X、 Y、 Z 均为氯的含氧化合物 . 我们不了解它们的化学式，但知道它 们在一定条件下具有如下的转换关系 （未配平）： AQ+NaCI Q+HO 电解 X+H Y+NaOH G+Q+2O Z+NaOIHQ+X+bO 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 （）AQGZYXB GYQZX C GYZQXD ZXGYQ14、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铜、铁都有
7、 D 、烧杯中铜、铁都无15、制备金属氯化物时常常采用两种方法：金属和盐酸反应直接化合制得。能用以上两种方法值得的氯化物是 （）AICI 3 FeCl2 FeCl3CuCbA、 B 、 C、 D 、16、在 3CU+8HNQ稀）=3Cu（N（3） 2+2NO? +4HO反应中，若有 64gCu被氧化，则被还原的HNO勺质量是（）A. 168g B . 42g C . 126g D . 60g、填空17、 有下列物质氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体二氧化碳气体蔗 糖晶体熔融氯化钠盐酸CuSO4 5H2O晶体，氨水CHCOO请用序号 填空：上述状态下可导电的是属于电解质的是 属于非电解质的是属于强电解质
8、的是 ，属于弱电解质的是 18、简述：SO19、某实验室的废液中可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳 酸钠和硝酸钡中的一种或几种。某同学对其进行如下实验： 取少许废液观察，为无色透明溶液 向所取废液中滴加氯化钡溶液， 有白色沉淀产生，再加入过量稀硝酸，无明显 现象 另取废液少许，向其中加入铁粉后，产生大量气泡根据以上现象可推断：废液中肯定含有 ，肯定不含，不能确定是否含有；若开始时先向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，可能观察到的现象是。20、已知下列反应：电解 2NaCI+2HO：2NaOH+H +CI2 T电解入入 2H=2Hd +QT 其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同)
9、. 其中水在反应中作还原剂的反应是. 其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 其中水在反应中既作氧化剂又作还原剂的反应是 21、某地甲、乙两厂排放污水，污水中含有下列 8种离子中的4种：Ag+、Bf、 Fe3+、N6、Cl- 、SO2-、NO、OH (两厂所排污水不含相同离子)。两厂单独 排放都会造成严重的水污染(其中甲厂的污水是碱性的)，如将两厂的污水按一23、实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO+4HCI (浓)=MnC2+CI2T +2HO(1) 此反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化；元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；氧化产物
10、与还原产物的物质的量比是 电子转移的总数是 ，得电子与失电子个数比是。(2) 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体 积为11.2L。计算参加反应的HCI的物质的量，以及反应中被氧化的 HCI的物质 的量。的检验方法： 0CO2-的检验方法：O 2F2+2HO=4HF+O 2Na+2HO=2NaOH+H Cl2+HO=HCI+HCIO 2NQQ+2HO=4NaOH+OCl-的检验方法； 定比例混合，沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度会大大降低。关于两厂所排污水中所含的 4种离子，你认为应该是：甲厂：;乙厂。22、电子工业常用30%勺FeCb溶液敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 检验溶液中 Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象(2) 写出FeCb溶液与金属铜发生反应的离子方程式： 。(3) 某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCI3溶液，准备喘渣()迦譽过虑采用下列步骤：金属舸A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:，。B.请写出相关反应的离子方程式
