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1、第七单元 常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。 首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、
2、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。第一节 酸的性质第一课时一：常见的酸1：观察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖现象气味用途盐酸的颜色和白雾 纯净的盐酸是无色的，但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色。盐酸所含的杂质通常是H2SO4、AsC13、FeC13等。这些杂质有的是由原料不纯而带入的，有的是因设备受腐蚀，如铁制设备被酸侵蚀而带入Fe3+，盐酸的黄色主要就是由Fe3+引起的。 观察浓盐酸的
3、挥发性时会看到白雾，学生往往把它叫白烟，这是错误的。雾是液滴悬浮在空气中的现象；烟是固体颗粒悬浮在空气中的现象。盐酸的用途 盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。 随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛，如制聚氯乙烯、塑料，用于合成多种有机氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。胃液里的盐酸2：浓硫酸和腐蚀性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木条蘸浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸溶于水的实验：浓硫酸溶于水时，溶液的温度会升高。提问】 实验室中常用稀
4、H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？【演示】 实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。讲解 浓H2SO4溶于水放出大量热。【提问】 为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。【提问】浓硫酸为什么可做干燥剂？如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸应如何处理？3：酸的化学性质：加入物质稀盐酸中发生的现象和反应式稀硫酸中发生的现象和反应式滴入紫色石蕊试液滴入无色酚酞试液镁现象现象反应式反应式铝现象现象反应式反应式锌现象现象反应式反应式铁现象现象反应式反应式铁锈现象现象反应式反应式氧化铜现象现象反应式反应式4 Cl-和SO42-
5、的检验方法检验Cl-的化合物的试剂是AgNO3溶液和硝酸溶液。其反应原理可用下列化学方程式表示HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3两个反应中生成的AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀若给某一溶液中加入AgNO3溶液后，得到白色沉淀，再给其中加入硝酸溶液，此白色沉淀又不溶解，则该溶液中一定会有Cl-离子，该溶液不是盐酸就是电离时能产生Cl-的化合物。检验SO42-的化合物的试剂是BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和硝酸。其反应原理可用下列化学方程式表示：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HNO3 Na2SO4+BaCl2=Ba
6、SO4+2NaCl两个反应中生成的BaSO4是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。第二课时小结过渡：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。提问：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。酸的通性：酸有相似化学性质的原因： a：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。酸能使 色石蕊试液变 色， 色酚酞试液 色b：酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成
7、盐和氢气。金属硫酸 盐氢气(置换反应)ZnH2SO4- FeHCl金属活动性顺序（要背熟）排在氢前面的 c：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应，生成盐和水。金属氧化物硫酸 盐水（复分解反应）Fe2O3H2SO4- CuO + HCl-碱性氧化物： d：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。Na2CO3H2SO4- HCl + MgCO3 碱酸 盐水（复分解反应）e：酸能跟碱起中和反应反应，生成盐和水。H2SO4 + NaOH H2SO4 + Cu(OH)2课后反思：第二节 碱的性质第一课时1：几种常见的碱 物质性质、用途氢氧化钠（化学式 ）俗名：氢氧化钙（化学式 ）俗名：物理性质观
8、察颜色、状态白色 固体白色粉末放在表面皿上一会儿各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况易溶于水微溶于水化学性质分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液观察通入CO2后观察现象现象反应式反应式滴入无色的酚酞后再滴入盐酸现象现象反应式反应式在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液现象现象反应式反应式用途1氢氧化钠的物理性质：(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？氢氧化钙：由生石灰(CaO)制取熟石灰Ca(OH)2
9、 CaO+H2O=Ca(OH)2注意：水要少量滴加，到块状固体刚好成为粉末为止。用熟石灰制取水溶液。加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水氢氧化钙的物理性质。白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性水溶液有滑腻感课后反思：第二课时一碱的通性：碱有相似化学性质原因： a：碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。 b：碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成 Ca(OH)2+CO22NaOH+CO2 2NaOH+SO2酸性氧化物： c：碱和酸发生中和反应，生成 2NaOH+H2SO4Ca(OH)2+2HNO3d：碱与某些盐
10、反应，生成 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：NaOH+CuSO4NaOH+FeCl3 Ca(OH)2+Na2CO3课后反思：第三节 溶液的酸碱性一如何识别酸和碱探究实验：分别在下表溶液中滴加紫色石蕊试液或酚酞。加入紫色石蕊试液后溶液的颜色变化加入无色酚酞试液后溶液的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，它们能跟酸或碱反应而显示不同颜色，二 溶液酸碱度的表示法pHpH是溶液酸碱性强弱的简单表示方法。我们都知道，用石蕊、酚酞试液可以检验出溶液的酸碱性。例如，要知道某溶液是酸性溶液还是碱性溶液，可用一支试管取少量待测液，滴入2滴3滴紫色石蕊试液，若
11、变红，为酸性溶液；变蓝，为碱性溶液；若仍然保持紫色则为中性溶液。这种检验溶液酸碱性的方法，简便易行，现象明显，结果可靠，是实验室里常用的方法。但是，石蕊、酚酞只能帮助我们了解溶液的酸碱性，却不能知道溶液酸碱性强弱的程度，要进一步知道溶液酸碱性强弱的程度，必须测定溶液的pH。用pH试纸测定溶液的pH，方法是很简便的，但要注意操作正确：取一支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，在半分钟的时间内，将pH试纸变化的颜色与标准比色卡比较，便可知道溶液的pH。PH-酸碱度的表示方法 溶液的酸碱度常用 表示，范围： -0-7-14- 中性 PH 酸碱性 滴入紫色石蕊 滴入无色酚酞 PH7测定溶液PH的最简便的方法是使用 ；测定时，把 滴在 上，然后把 跟 对照，可知溶液的PH。活动与探究1：测定几种酸和碱的pHpHpHpH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液2：测定生活中一些物质的pH物质pH酸碱性物质pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶蒸馏水课后反思：第四节 中和反应教学目标：1知道酸和碱之间发生的中和反应。 2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。重点：中和反应、用pH试纸检验溶液的酸碱。难点：中和反应、中和反应在实际中的应用教学过程：酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实
