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1、盖斯定律习题一、选择题1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是()A 原电池是将部分化学能转化为电能B TNT 爆炸是将部分化学能转化为动能C 铝热反应是将部分化学能转化为热能高2 A (g) + B(g)D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能物 质2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )所 具A.2A （ g）+ B(g)2 C（ g） H 0有 的总 能B.2A （ g） + B(g)2 C（ g） H 0量2 C (g)C.2A + B2 C H 0低D.2C2 A +B H 03.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A. 这是一个放热反
2、应B. 该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D. 反应物比生成物更稳定4.（ 2007 年海南卷）已知： （1） Zn（ s） +1/2O 2（ g） =ZnO （ s） ;H=-348.3 kJ/mol（ 2）2Ag （ s） +1/2O 2（g） =Ag 2O（ s）;H=-31.0 kJ/mol则 Zn（ s） +Ag 2O（ s）=ZnO （ s） +2Ag （ s）的 H等于 ()A .-317.3 kJ/molB.-379.3 kJ/molC.-332.8 kJ/molD.+317.3 kJ/mol5已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学
3、键放出的能量。下列说法正确的是()A 电解熔融的 Al 2O3 可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B 水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下，反应 2SO2 O2 2SO3 是一个放热反应，则反应2SO3 2SO2 O2 是一个吸热反应D氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量6下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是()A 石墨转变为金刚石是吸热反应B 白磷比红磷稳定C S(g)O2(g) SO2(g)H1，S(s) O2(g) SO2(g)H 2，则 H1 H 2D CO(g) H 2O(g) CO2 (g) H2(g)H 07 双选题 已
4、知 25、 101 kPa 条件下： 4Al(s) 3O2(g)=2Al 2O3(s)H 2 834.9 kJ/mol 4Al(s) 2O3(g)=2A l2 O3(s)H 3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是 ()A 等质量的 O2 比 O3 的能量低，由O2 变 O3 为放热反应B 等质量的 O2 比 O3 的能量低，由O2 变 O3 为吸热反应CO3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应D O2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应8 (2012 吉林一中质检 )根据下列热化学方程式：(1)C(s) O2(g)=CO 2(g)H1 393.5 kJ/mol
5、(2)H 2(g) 1O2(g)=H2O(l)H 2 285.8 kJ/mol2(3)CH 3COOH(l) 2O2(g)=2CO 2(g) 2H 2O(l)H3 870.3 kJ/mol可以计算出 2C(s) 2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 ()A H 244.1 kJ/molB H 488.3 kJ/molC H 996.6 kJ/molD H 996.6 kJ/mol9.（ 2007 年海南卷）已知： （ 1） Zn（ s） +1/2O 2（ g） =ZnO（ s）; H=-348.3 kJ/mol（ 2） 2Ag （ s）+1/2O 2（ g） =Ag2O （
6、s）; H=-31.0 kJ/mol则 Zn（ s） +Ag 2O（ s）=ZnO （ s） +2Ag （ s）的 H 等于 ()A.- 317.3 kJ/molB.-379.3 kJ/molC.-332.8 kJ/molD.+317.3 kJ/mol10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； 1 H= + 49 0 kJ mol 1 CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) ； H= 192 9 kJ mol下列说法正确的是( ) 1A CH 3OH 的燃烧热为 192
7、 9 kJ molB CH 3OH 的燃烧热为133 9 kJ mol 1第 1 页（共 4 页）第 2 页（共 4 页）C CH3OH 转变成 H 2 的过程一定要吸收能量D 根据推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2 (g)的 H 192 9kJ mol 111.肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时 N2O4为氧化剂， 反应生成 N2和水蒸气。 已知：N2 (g) + 2O 2(g) N2O4(g)； H + 8.7kJ/molN2 H4(g) + O 2(g) N 2(g) + 2H 2O(g) ； H 534 kJ/mol下列表示肼和 N
8、 2O4反应的热化学方程式，正确的是()A. 2N2H 4(g) + N 2O4(g)3N 2(g) + 4H 2 O(g)； H 1076.7 kJ/molB. N 2H4(g) + 1/2N 2O4(g) 3/2N 2(g) + 2H 2O(g) ；H 1076.7 kJ/molC. 2N 2H4(g) + N 2O4(g)3N2(g) + 4H 2 O(g)； H 542.7 kJ/molD. 2N 2H 4(g) + N 2O4(g)3N 2(g) + 4H 2 O(g)； H 1059.3 kJ/mol12.根据热化学方程式 (101 KPa) S(s) +O 2 (g)=SO 2(
9、g); H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是()AS的燃烧热为 297.23KJ/molBS(g) +O 2 (g)=SO 2 (g)放出的热量大于 297.23KJCS(g) +O 2 (g)=SO 2 (g)放出的热量小于 297.23KJD形成 1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s) 和 1molO 2 (g)的化学键所吸收的总能量13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H 2 O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； 1 H= + 49 0 kJ mol1 CH3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(
10、g)+2H 2 (g)； H= 192 9 kJ mol下列说法正确的是 1() 1A CH 3OH 的燃烧热为192 9 kJ molB CH3OH 的燃烧热为 133 9 kJ molCCH 3OH 转变成 H 2 的过程一定要吸收能量 1D 根据推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2 (g)的 H 192 9kJ mol14已知：1C(s)2O2(g)=CO(g)H 110.5 kJ mol1C(s) O2(g)=CO 2(g)H 393.51 kJ mol 1计算反应 C(s) CO2(g)=2CO(g) 的反应热 H的值为 ()A 283.01 k
11、J mol1B 172.51 kJ mol 1C 283.1 kJ mol 1D 504.00 kJ mol 115已知 H2(g) 、 C2H4(g)和 C2H5OH(l) 的燃烧热分别是285.8kJ/mol 、 1 411.0kJ/mol 和 1 366.8kJ/mol ，则由 C2H 4(g)和 H2O(l) 反应生成 C2H 5OH(l) 的 H为 ()A 44.2 kJ/molB 44.2 kJ/molC 330 kJ/molD 330 kJ/mol16(2010 广东高考 )在 298 K 、100 kPa 时，已知： 2H2O(g)=O 2(g) 2H2(g)H 1， Cl2(g) H2( g)=2HCl(g)H2 ， 2Cl 2(g) 2H2O(g)=4HCl(g) O2 (g)H 3，则 H3 与 H1 和 H2 间的关系正确的是 ()H 2H H HA H312B H312H 2H HHC H312D H312二、填空题：17 已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s)+O 2(g)=CO 2(g) H 1= -393.5kJ/mol
