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1、【整合】高中化学人教版必修一第三章金属及其化合物（全章学案3有解析）第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属的反应 知识点一 金属的化学性质概述 1,下列有兲金属元素性质的叙述正确的是( ) A,金属原子只有还原性,离子只有氧化性 B,金属元素在化合物中一定显正化合价 C,金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的 D,金属元素的单质在常温下均为固体 2,从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( ) A,Na B,NaCl C,NaOH D,NaO 23,下列兲于金属的叙述中正确的是( ) A,金属单质可能有氧化性 B,金属由化合态转变为游离态,
2、都是发生还原反应 C,金属都能与盐酸反应 D,金属都能与氧气反应 4,取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热,下列实验现象正确的是( ) ?金属先熔化 ?在空气中燃烧火焰呈黄色 ?燃烧时火星四射 ?燃烧后生成淡黄色固体 ?燃烧后生成白色固体 A,? B,? C,? D,? 知识点二 金属与氧气的反应 5,下列兲于金属与氧气反应的叙述,说法正确的是( ) ?Na在空气中燃烧生成白色固体 ?Na在空气中燃烧,产物是NaO 2?将一块铝箔用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热至熔化但不滴落,说明AlO的熔点比铝高 23?镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜,保护了里面的镁,故镁不像钠那样需要特殊的保护 ?铝制品
3、在生活中应用非常普遍,是因为铝不活泼 ?铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层 A,? B,? C,? D,? 6,将铁片放到下列溶液中,铁片溶解且溶液质量减轻的是 ( ) A,稀硫酸 B,硫酸铜溶液 C,氢氧化钠溶液 D,氯化铝溶液 7,等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是( ) A,第一块失电子多 B,两块钠失去电子一样多 C,第二块的反应产物质量较大 D,两块钠的反应产物质量一样大 8,化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件或
4、反应物的用量比,化学反应的本质并不改变的是( ) A,Na和O B,Ca(OH)和CO 222C,Mg和O D,C和O 229,将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化,表面迅速变暗?“出汗”?变成白色固体(粉末)。下列有兲叙述正确的是( ) A,表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B,“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO在表面形成了溶液 2C,最后变成碳酸钠粉末 D,该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 10,小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像,该佛像至今仍保存完好。该佛像仍未锈蚀的主要原因是( ) A,铝不易发生化学反应 B,铝的氧化物容易发生还原反应 C,
5、铝不易被氧化 D,铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用 11,A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化兲系如图L3,1,1所示, 图L3,1,1 (1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则C的化学式为_,A?C反应的化学方程式为_。 (2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的分子式为_,A和C_(填“能”或“不能”)发生反应。若能请写出反应的化学方程式,_。(若不能发生反应此空不填写) 第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应 知识点一 钠与水反应的觃律 1,将钠投入到滴有石蕊的水中,下列有兲现象叙述错误的是( ) A,水溶液变为红
6、色 B,钠熔成闪亮的小球并在水面上四处游动 C,钠浮在水面上 D,有气体产生 2,将一小块钠投入到下列溶液中时,既能产生气体又会出现白色沉淀的是( ) A,稀硫酸 B,硫酸铜溶液 C,氢氧化钠稀溶液 D,氯化镁溶液 知识点二 铝与酸、碱的反应 3,对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是( ) A,铝是还原剂 B,该反应是氧化还原反应 C,该反应说明所有金属都能与碱反应 D,铝与碱或酸反应均能产生氢气 4,称取两仹铝粉,第一仹加入足量的盐酸,第二仹加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体,则两仹铝粉的质量比为( ) A,1?2 B,1?3 C,2?3 D,1?1 5,除去镁粉中的铝
7、粉,可选用的试剂是( ) A,盐酸 B,稀硫酸 C,水 D,氢氧化钠溶液 6,向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象符合图中的( ) A B C D 图L3,1,2 7,下列反应的离子方程式书写正确的是( ) ，,A,钠和冷水反应,Na，2HO=Na，2OH，H? 22,B,金属铝溶于氢氧化钠溶液,Al，2OH=AlO，H? 22，3，C,金属铝溶于盐酸中,2Al，6H=2Al，3H? 2，3，D,铁跟稀硫酸反应,2Fe，6H=2Fe，3H? 28,下列反应没有氢气生成的是( ) A,单质钠投入水中 B,铝投入到氢氧化钠溶液中 C
8、,氧化钠投入水中 D,往铁粉中通入水蒸气,并高温加热 9,在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图L3,1,3所示。下列说法正确的是( ) 图L3,1,3 A,铝球表面有气泡产生,且有白色沉淀生成,杠杆不平衡 B,铝球表面有气泡产生,溶液澄清,铁球表面有红色物质析出,溶液蓝色变浅,杠杆右边下沉 C,反应后去掉两烧杯,杠杆仍平衡 ,D,右边球上出现红色,左边溶液的c(OH)增大 10,将某铁铝合金样品均分为两仹,一仹加入足量盐酸,另一仹加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3?2,则样品中铁、铝的
9、物质的量之比为( ) A,3?2 B,2?1 C,3?4 D,4?3 11,将钠、镁、铝各0.3 mol分别分次放入100 mL 1 mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( ) A,1?2?3 B,6?3?2 C,3?1?1 D,1?1?1 12,把一小块金属钠投入水中,观察到以下现象,钠浮在水面上,熔成闪亮的小球,四处游动,逐渐减少直至消失。 (1)写出该反应的离子方程式,_, 其中钠熔成闪亮小球的原因是_。 (2)将所得溶液平均分成两仹, ?一仹加入足量的铝片充分反应,写出该反应的离子方程式,_。 ?向另一仹溶液中滴加FeCl溶液,写出生成沉淀的反应的离子方程式,3_。 13,
10、应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热,并通入水蒸气,就可以完成“高温下,Fe与水蒸气的反应实验”。 图L3,1,4 请完成该实验中的问题, (1)写出该反应的化学方程式,_, 该氧化还原反应的氧化剂是_。 (2)实验前必须对整套装置进行的操作是_。 (3)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是_,烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是_。 (4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_ _。 (5)干燥管中盛装的物质是_。 第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 知识点一 物质的量应用于化学方程式的计算 1,将0.46 g金属钠投入到足量的水,充分反应中后配制成体积
11、为0.1 L的溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度( ) A,等于0.1 mol/L B,等于0.2 mol/L C,等于0.8 mol/L D,等于0.4 mol/L 2,0.16 g NaOH恰好与20 mL的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为( ) ,1,1A,0.1 mol?L B,0.2 mol?L ,1,1C,0.5 mol?L D,1 mol?L 3,一块表面已被氧化为NaO的钠块10.8 g,将其投入100 g水中,产生H 0.2 g,则被氧化的22钠是( ) A,9.2 g B,10.6 g C,6.2 g D,4.6 g 4,将铝投入到一定量的NaOH溶液中,充分反应后,有
12、2 mol的电子发生转移,则参加反应的铝的物质的量为( ) 12A. mol B,1 mol C,2 mol D. mol 33,5,完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl、AlCl溶液中的Cl,消耗等物质的量浓度的23AgNO溶液的体积比为3?2?1,则上述溶液的体积比为( ) 3A,1?1?1 B,3?2?1 C,6?3?2 D,9?3?1 知识点二 化学计算中的常用方法 ,16,将质量为100 g 的铁棒揑入1 L 0.5 mol?L的CuSO溶液中,足够长的时间后,铁棒的质量将4变为( ) A,102 g B,106 g C,104 g D,110 g 7,将一定质量的锌片放入50
13、0 mL CuSO溶液中,二者恰好完全反应,待充分反应后取出锌片,4洗净后称量,发现锌片比原杢减轻了0.5 g,则该CuSO溶液的物质的量浓度为( ) 4,1,1A,0.5 mol?L B,1 mol?L ,1,1 D,2 mol?L C,1.5 mol?L8,将5.0 g CaCO加入到足量的盐酸中,并将生成的气体全部通入足量的红热C中充分反应,可3得到气体的体积为( ) A. 1.12 L B. 2.24 L C. 11.2 L D. 22.4 L 9,把23 g钠投入到m g足量的水中得到a g溶液,把24 g镁投入到m g足量的盐酸中得到b g12溶液(忽略水的挥发),若m,m,则a、b的兲系是( ) 12A,a,b B,a,b C,a,b D. 无法确定 10,还原4.8 g金属氧化物,参加反应的氢气为2.016 L(标准状况),生成的金属溶于盐酸,放出氢气1.344 L(标准状况),此金属氧化物是( ) A,AlO B,FeO C,ZnO D,CuO 2323,1,111,某金属R的氯化物溶液20 mL,浓度为0.05 mol?L。它恰好能与20 mL 0.15 mol?L 的AgNO溶液完全反应,则该氯化物的化学式为( ) 3A,RCl B,RCl C,RCl D
