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1、济南市高三教学质量调研化学试题（A）第卷（选择题 共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项最符合题意）1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是 A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为 AH 0，S0 BH 0
2、，S0 CH 0，S0 DH 0，S03下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸反应 B.灼热的碳与CO2反应C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应4.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br-D.在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2-、Al(OH)4 -、SO32-5.下列各组比较中，前者比后者大的是 A25时，pH均
3、为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度6.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（HYZ M B. XZMY C. MZXY D. XZYM8.关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是A.正反应是吸热反应 B.正反应是放热反应C.升高温度平衡向正反应方向移动 D.以上说法都不正确9. 如图所示
4、，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示中，正确的是A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性比金刚石弱D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ10. 锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。下列说法中，不正确的是A. 正极材料为锂，负极材料为V2O5 B. 向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C. 正极的电极反应式为：V2O5 + xLi+ xe
5、= LixV2O5D.负极的电极反应式为：xLixe=xLi+11.下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率12.下列说法正确的是A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B钢铁吸氧腐蚀正极反应：O2 + 2e- + 2H2O = 4OH- C给铁钉镀铜可采用CuSO4 作电镀液 D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀13 .现将足量的氯化银分别加入到：10mL水，30mL0.1molL-1稀盐酸，50mL0.
6、5 molL-1食盐水，50mL0.3 molL-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+ 物质的量浓度由大到小的顺序是下列的 A. B. C. D.14某溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为31用石墨作电极电解该溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，则下列叙述中，不正确的是 A阴极只析出氢气 B阳极先析出氯气后析出氧气C电解最后阶段为电解水 D电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为715.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）B（g） 2C（g）；H 0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时
7、测得 C 的浓度为0.6 molL1 。下列说法中，正确的是 A当A 、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态 B4s内用物质B表示的反应速率为0.075 molL1s1C达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D达平衡后若升高温度，C的浓度将增大16. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法中，正确的是A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C.若杠杆由导
8、体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D.无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低17.常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是 A. NH4+ 浓度相同的下列溶液： （NH4) 2 Fe(SO4)2 （NH4) 2 CO3 （NH4) 2SO4 ,溶液浓度由大到小的顺序是：B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO)c(Na+) c(H+) c(OH)C. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH7D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13pH”、“”或“=”)。 (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(CO2)= ,CO的平衡转化率为_。 (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量
