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1、课题：氢氧化钠的性质学习目标：1、知识与技能：掌握氢氧化钠的物理性质及性质。2、过程与方法：利用氢氧化钠的性质并联系物理及生物知识，自己设计实验，培养创新精神和创新能力、实验能力、观察能力。掌握观察、实验、记录、探索、设计等基本的科学研究方法。3、情感、态度与价值观：逐步培养严谨求实、一丝不苟的科学态度。【预习导航】1、氢氧化钠是一种 色 体， 溶于水，同时 （放出或吸收）热量。将氢氧化钠放在空气中会吸收空气中的水份，表面会形成溶液，这种现象叫 ，利用这一性质，实验室常用它来作 剂。2、氢氧化钠有很强的 性，使用时应特别小心。氢氧化钠的俗名叫 、 、 。【学习探究】一、氢氧化钠的物理性质【实验
2、一】展示氢氧化钠固体，观察颜色状态。在空气中放置一段时间，观察有什么变化?取少量氢氧化钠溶于水中，观察现象。小结：氢氧化钠的物理性质，并介绍其腐蚀性和俗名。二、氢氧化钠的化学性质1、与酸碱指示剂作用【实验二】在盛有氢氧化钠溶液的试管中分别滴加酚酞和石蕊试液。现象： ； 。2、与某些非金属氧化物反应【实验三】向NaOH溶液中通入CO2。现象： CO2与NaOH反应生成了什么？写出反应的化学方程式 【实验探究】如何设计实验证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应？实验药品及器材：二氧化碳气体、 NaOH溶液、 煮熟且去壳的鸡蛋、广口瓶、 玻璃片、带孔橡皮塞、导管、 圆底烧瓶、 U形管、彩色气球、绿色
3、植物、水、矿泉水瓶等方案1：方案2：方案2：方案4：方案5：方案6：【讨论】盛氢氧化钠的试剂瓶能敞口放置很长时间吗？为什么？【课后思考】如何证明氢氧化钠已变质？【迀移拓展】NaOH还能与SO2反应，化学方程式： （工业上可用这一反应来处理含二氧化硫的废气）3、与酸反应【练习】写出下列反应的化学方程式氢氧化钠与硫酸 氢氧化钠与硝酸 4、与某些盐溶液反应【实验四】（1）在 色氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液。现象： 化学方程式 （2）在 色硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液。现象： 化学方程式 三、氢氧化钠的用途阅读课本，小结氢氧化钠的用途 反馈练习1、下列变化不属于化学变化的是 ( ) A、NaOH和CO
4、2反应 B、氢氧化钠潮解 C、NaOH使酚酞变红 D、NaOH溶液和盐酸反应2、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（ ） A、H2 B、SO2 C、CO2 D、HCl 3、天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在（ ） A、天平的托盘上 B、滤纸上 C、小烧杯内 D、试管中4、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ） A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸5、在探究CO2和NaOH溶液是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。(1)请逐一简述5个实验出现的现象。(2)上述5种实验设计所依据的共同原理是：_ _。(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计存在问题，问题是什么？ 。你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？【课后反思】1
