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1、几种重要的金属化合物多数金属的单质都可以转化为 ，金属氧化物， ， 都属于金属元素的 ，但它们的 不同，甚至 的变化，都可以使 产生巨大的差异。例如，氯化钠是 的化合物，水溶液 ，过氧化钠却是一种容易发生变化的 。同一种元素形成的不同化合物，所呈现出的性质 。一、 钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠：氧化钠是一种 氧化物， 色的 体，具有 的通性，可与二氧化碳、水发生反应，化学方程式分别为： ； 。过氧化钠是 色的固体，过氧化钠中的氧元素为 价，与二氧化碳、水发生反应都有 产生，写出反应的化学方程式，并标出电子转移情况： ； 。将带有火星的木条放到试管口，会发现 ，滴入酚酞溶液会发现 ，这是由
2、于过氧化钠 。因此，过氧化钠可用于 或潜水艇中作为 ，还可以用做 。思考：过氧化钠用于呼吸面具有什么好处？2、碳酸钠与碳酸氢钠：碳酸钠俗名 ，也叫 ；碳酸氢钠俗名 ；它们都能溶于水，并 。在相同的温度下，在水中的溶解度碳酸钠 碳酸氢钠，其水溶液都显 性，但水溶液的碱性碳酸钠 碳酸氢钠。碳酸氢钠不稳定，受热易分解，其化学方程式为 ，碳酸钠受热 ，说明稳定性碳酸钠 碳酸氢钠；碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，离子方程式分别为 ； ，说明 和 都不能与H+共存；碳酸氢钠还能与碱反应，化学方程式为 ，所以碳酸氢跟离子既不能与 共存，也不能与 共存。碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的 ，其化学式为 ，在干燥的空
3、气中容易逐渐 变成 粉末。3、焰色反应：我们在观察钠的燃烧时，发现火焰呈 色。很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 ，这在化学上叫做 。实验操作为：（1）烧：将 放在 灼烧至 时为止。（2）蘸：用 蘸取试样。（3）烧：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要 ，以防止 。（4）洗：用 洗净铂丝，并在外焰上灼烧至 ，再检验下一个试样。钠： 色，钾 色。节日燃放的烟花就是 ，以及 、 等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩。二、 铝的重要化合物在地壳中含量最多的金属是 ，其次是 。但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于 ，从化合物中 比较困难。1、氧化铝：氧化铝 水，它的熔点
4、 ，也很 ，是一种 氧化物。覆盖在铝制品表面极薄的一层氧化铝就能有效地 ，氧化铝是 的原料，也是比较好的 ，它可以用来制造 、 和耐高温的 等。氧化铝难溶于 ，却能溶于 和 中，化学方程式分别为： ； 。改写为离子方程式分别为： ； 。2、氢氧化铝：氢氧化铝是 色 状 体，它几乎 ，但能 水中的 ，并能 。在实验室里，常常用 和 来制取，化学方程式为： ，改写为离子方程式： 。实验证明，氢氧化铝在 或 溶液里都能溶解，这说明它既能与 反应，又能与 反应，它是 。其反应的化学方程式为： ； 。改写为离子方程式分别为： ； 。思考：为什么不用氢氧化钠溶液制取氢氧化铝？写出反应的化学方程式。三、 铁
5、的重要化合物铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，居第四位，主要以 和 价化合物的形式存在。1、铁的氧化物：铁元素可以形成 种氧化物，分别为 、 和 。 是黑色粉末，它 ，在 中受热，就会迅速被 成 。 是一种复杂的氧化物，它是具有 的 ，俗称 ，红棕色的粉末是 ，俗称 ，常用作 赤铁矿的主要成分是 ，它是炼铁的原料。铁的氧化物都 ，也不 。 和 是 ，它们都能与 反应，生成相应的 和 它们与盐酸反应的化学方程式分别为： ； ； 。2、铁的氢氧化物：铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的 与 起反应而制得。分别写出少量的FeCl3和FeSO4与NaOH溶液起反应的化学方程式和离子方程式： ； 。
6、反应现象为： 。 ； 。反应现象为： 。思考：为什么会出现这种反应现象？写出反应方程式。如何防止这种现象的发生?如何制备较存净的Fe(OH)2？Fe(OH)2和Fe(OH)3都是 ，都能与酸发生反应，写出反应的离子方程式： ； 。加热Fe(OH)3时，能失去水，生成 色的 。反应的化学方程式为： 。3、铁盐和亚铁盐（1）含有Fe2+的溶液呈 色，Fe2+既有 性，也有 性，还能被空气中的 氧化，所以保存Fe2+的溶液时需加入少量的 以防止氧化。Fe2+与Zn和Cl2反应的离子方程式为： ； 。含有Fe3+的溶液呈 色，Fe3+具有 性，与Cu、I反应的离子方程式分别为： ； 。所以可以用FeC
7、l3溶液腐蚀印刷线路板。（2）Fe3+的检验：在FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KSCN（硫氰化钾）溶液，观察到 现象说明有Fe3+存在。思考：如何检验Fe2+ ？还可以如何检验Fe3+和Fe2+ ？（3）Fe3+和Fe2+的相互转化在盛有FeCl3溶液的试管中，加入少量的铁粉，震荡试管。观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ，离子方程式为 。再滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是 ，说明 。取上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，现象为 ，反应的化学方程式为 ，离子方程式为 ，说明 。 较强的物质遇到 较强的物质时，有可能发生 。4、铜盐：铜有多种化合物，由于铜的 ，所以容易被 ，因此古人很早就掌握了冶炼铜的技术。硫酸铜 溶液水，常用来配制 。氯化铜和硝酸铜也都是 盐，铜属于 ，化学性质 ，使用铜器皿也比较安全，但铜盐溶液 ，这主要是铜离子能与 作用，使蛋白质变性，失去生理活性。5、铝盐和铁盐的净水作用：在某些地区，井水、河水、池塘水或雨水是生活用水的主要来源。当水质比较浑浊时，常常加入少量的 ，并 ，过段时间水的底部会出现很多 ，而水会变得 。由于其中含有 元素，食用过多会造成 ，所以也常用
