《最新鲁科版必修四随堂练习：2.4 化学反应条件的优化——工业合成氨含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新鲁科版必修四随堂练习：2.4 化学反应条件的优化——工业合成氨含答案（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新精品资料化学1(对应考点一)从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，合成氨应采用的条件是 ()A低温、高压、催化剂B低温、低压、催化剂C高温、高压、催化剂 D适当温度、高压、催化剂解析：高压既能加快反应又能使平衡正移；催化剂只能加快反应；当高温时不利于平衡正移，考虑反应速率只能用适当温度。答案：D2(对应考点一)下列说法正确的是 ()AN2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入较多的N2有利于NH3的合成B压强越大，反应物的转化率越大，因此，充入稀有气体有利于NH3的合成C工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行D工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行解析：
2、A项，投料n(N2)n(H2)12.8时利于NH3的合成；B项，充入稀有气体对平衡无影响，不利于NH3的合成；C项，据HTS0时反应自发进行，合成氨反应的H0，S0。故低温或常温下可自发进行。答案：D3(对应考点一)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 ()A使用铁触媒有利于氨的合成B高压比常压条件更有利于合成氨的反应C500左右比室温更有利于合成氨的反应D合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率解析：A项，催化剂能提高合成氨的速率但对平衡无影响；B项，合成氨反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动；C项，合成氨反应为H0的放热反应，高温不利于平衡正向移动；D项，可提高原料利用率，与平衡
3、无关。答案：B4(对应考点二)合成氨工业上采用循环操作主要是因为 ()A加快反应速率 B能提高NH3的平衡浓度C降低NH3的沸点 D提高N2和H2的利用率解析：循环操作是将氨气中混有的N2、H2重新通入合成塔中，提高利用率。答案：D5(对应考点二)能够使合成氨反应进行的程度增大的措施是 ()A升高温度 B降低压强C使用催化剂 D不断移去NH3解析：据勒夏特列原理可知：降低温度、加压、及时分离出NH3均能提高合成氨反应进行的程度。答案：D6(对应考点一)在450时，反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0达到平衡状态，若体系中只改变下列条件，请把影响结果填入表中：改变条件正反应速率逆反应速
4、率平衡移动N2的转化率(1)增大N2的浓度(2)增大NH3的浓度(3)减小NH3的浓度(4)增大压强(5)升高温度(6)加入催化剂(7)体积不变充入氖气解析：影响反应速率的外界条件有：温度、浓度、压强、催化剂，其影响反应速率的实质均为改变单位体积内反应物活化分子数，外界条件对v正、v逆的影响是一致的，只是影响程度不同；影响平衡移动的外界条件有：温度、浓度、压强，其影响结果均运用勒夏特列原理分析即可；N2的转化率为100%。答案：增大增大正向移动减小增大增大逆向移动减小减小减小正向移动增大增大得多增大得少正向移动增大增大得少增大得多逆向移动减小增大且等于v逆增大且等于v正不移动不变不变不变不移动不变
