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1、 图 灵 教 育 学 科 教 师 讲 义 年 级 ：9 课 时 数 ： 3 辅 导 科 目 ：化学 教师：吕力课 题微粒构成物质授课日期及时段20 年4 月26 日 ：00 ：00 a.m/p.m.（A / B / D / E / F）教 学 目 的1.分子、原子、离子的概念及性质。2.原子的构成、原子结构示意图、物质微观模型图、相对原子质量。3.常见元素的化合价、化学式书写及意义、根据化学的简单计算。重 难 点1.分子、原子、离子的比较。2.化合价与离子符号的区别与联系。3.化学式的意义、化学式的写法与读法。4.有关化学式的计算方法5.利用微观模型判断物质的化学式和化学反应。教学内容【基础知
2、识巩固】一、 分子、原子、离子：三种微粒比较： 分子原子离子（带电原子或原子团）区别化学变化中可以再分不能再分原子团在有些化学变化中可以再分电性不显电性不显电性阳离子带正电荷阴离子带负电荷相同点1.都是构成物质的基本粒子2.粒子间都有一定间隔3.都在不停的运动着 4.都有一定的质量联系辨别：1.三种微粒都可以直接构成物质，如氧气、二氧化碳等由构成，金刚石、金属单质、稀有气体等由构成，氯化钠、硫酸铜等由构成。 2.原子可以构成分子：水HO就是由两个氢原子和一个氧原子构成的分子可以分裂成原子：一个水分子电解会分成两个氢原子和一个氧原子。3.用微粒的观点解释现象：“酒香不怕巷子深”说明分子在不停的运
3、动着，晾晒衣服也是如此；热胀冷缩现象说明分子间有间隔，50水和50酒精混合后体积小于100原因也是如此。 4.用微粒的观点解释物理变化：构成物质的分子本身没有变化，只是分子的运动速度、分子间隔等发生改变，如挥发、扩散、热胀冷缩、两种液体混合体积减少等。 5.相对原子质量：碳12原子质量的1/12为标准，它是个比值。所以C的相对原子质量是12。H的相对原子质量是1，即氢原子实际质量是碳原子质量的1/12。氧：16，说明氧原子实际质量是碳原子质量的16/12.6.原子结构示意图：原子结构：原子核+核外电子。原子核：质子+中子。每个核外电子带一个单位负电荷，每个质子带一个单位正电荷。电子质量极小，原
4、子质量主要由原子核决定，即质子和中子。二、 化合价与化学式1. 化合价与离子符号的区别与联系：化合价离子符号表示方法用+1、+2、-2等表示，标在符号正上方用+、2+、2-等表示，标在符号右上角实例联系同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷数值相等，正负号相同，但位置不同，正负号与数值顺序不同。2. 化学式的意义宏观：表示一种物质，及由哪些元素组成微观：可以表示该物质的一个分子，也可以表示该物质一个分子的构成。量的方面：可以表明物质的相对分子（原子）质量，也可以表明物质中各元素的质量比，还可以表示物质分子中原子的个数比。3.化学式的读法与写法写法读法单质金属直接用元素符号表示，如Ca,Mg,
5、P,He,Ar等直接读元素名称，如钙，镁，磷固态非金属稀有气体名称后加“气”氦气，氩气等非金属气体在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如N2，H2，O2元素名称后加“气”，如氮气，氢气，氧气化合物氧化物一般其它元素在前，氧元素在后，如：CO2，CuO,MnO2读氧化某，有时要读出各元素的原子个数，如二氧化碳，氧化铜，二氧化锰其它化合物一般金属元素（或氢元素）在前，其他非金属元素在后，如NaCl,HCl,K2S读作某化某，从右往左读，如：氯化钠，氯化氢，硫化钾3. 确定微粒种类的方法： 质子数=核外电子数时为原子；质子数核外电子数时为阳离子；质子数核外电子数时为阴离子。例题（2011
6、某某赤坎区调研）10从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息错误的是( )A它们的核外电子层数相同B它们的核外电子数相同C它们属于同种元素D表示阴离子，表示原子（某某九校联考）下列结构示意图中，属于阴离子的是 （ ）A4.化合价的记忆及化学式的书写技巧 1）化合价记忆口诀：一价 2）原子团的化合价口诀：一价铵、硝、氢氧根，二价硫酸、碳酸根，三价只有磷酸根，通常负价除铵根。 3）由化合价书写化学式：左正右负写符号，价数简比来交叉，正价负价和为零，以此为据来检查。例题：5某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为A.R2Cl B.RCl C.RCl2 D.RCl
7、36、下列化学式错误的是A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O37下列化学式书写正确的是A. MgO2 B. K2Cl C.Al(OH)3 D. Fe2O35.有关化学式的计算方法1）相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和2）元素质量比（以AmBm为例）m(A):m(B)=(A的相对原子质量*m):(B的相对原子质量*n)3) 元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量*原子个数/相对分子质量*100%如CO2中氧的质量分数=16*2/（12+16*2）*100%=4）化合物中某元素的质量=化合物的质量*该元素的质量分数5）混合物中某元素的质量=混合物的质量
8、*纯度*该元素的质量分数；纯度=纯净物质量/混合物的质量*100%6.利用微观模型判断物质的化学式和化学反应首先明确每个小球代表的原子，然后判断是单质还是化合物例：（2011某某模拟）7下图是物质甲和乙反应生成丙的微观模拟示意图。下列判断不正确的是 碳1 氮2431 氧2698 氟2809A物质丙属于化合物B一个乙分子由两个B原子构成C反应前后元素的种类不变D参加反应的甲和丙的分子个数比为31【典型例题讲解】（2011某枣庄东方国际学校）7图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图。下列说法不正确的是13 Al铝26.98图1图2A铝元素原子核内的质子数为13B铝的相对原子质
9、量为26.98 gC铝原子的核外电子分三层排布D铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系（2011延庆期末检测）9下列物质中，含有氧分子的是AO2 BH2O CCO2DSO2（2011延庆期末检测）11下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是A冰能融化 B将稀盐酸倒在某石上可以观察到气泡C墙内开花墙外香 D各取10ml的水和酒精混合后溶液总体体积小于20mL（2011延庆期末检测）19下列化学用语与其含义相符的是 A. 1个镁离子 MgB. 2个氧分子O2 C.3个氮原子N3D. 4个水分子4H2O（2011某枣庄东方国际学校）13乙酸（CH3COOH）是食醋的有效成分。下列关于乙酸的
10、说法，正确的是A乙酸由4种元素组成B一个乙酸分子中含有8个原子 C乙酸分子的相对分子质量为60 gD乙酸分子中碳元素与氧元素的质量比4:3（2011某某市月考）5某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）。（A）分子 （B）原子 （B）阴离子 （D）阳离子8、下列物质的名称与化学式相符合的是A.氯化钾（KClO3） B.高锰酸钾（K2MnO4）C.氢氧化亚铁Fe(OH)2 D.硫化钠（NaS）【随堂练习巩固】1用数字和化学符号表示（每空2分）3个硫酸根离子3个二氧化硫分子：4个亚铁离子4个铁原子2、写出下列符号的意义（每空1分）O; 2OO2； 2 O23、写出下列符号总数
11、字的意义（每空1分）2N： “2”4N2： “4”“2”3H2O： “3”“2”4、下列化学式如有错误请改在横线上：（每空1分）氧化钙Ca2O2 _，氯化铁 FeCl2 _，氯化锌 ZnCl _，硫化铝 Al3 S2 _【课后强化练习】(2011某市实验中学期中)下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（ ）B(2011某省黄冈)4下列有关分子和原子的说法正确的是 A保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子B分子和原子的根本区别是在化学反应中是否可再分C分子的运动速率比原子快D同种类、同数目的原子只能构成一种分子（2011某某模拟）7下图是物质甲
12、和乙反应生成丙的微观模拟示意图。下列判断不正确的是 碳1 氮2431 氧2698 氟2809A物质丙属于化合物B一个乙分子由两个B原子构成C反应前后元素的种类不变D参加反应的甲和丙的分子个数比为31（2011某赣榆县实验中学）6O2、CO2、SO2、H2O2四种物质的各一个分子中相同的是A都含有1个氧分子B都含有2个氧原子C都含有氧元素 D都是氧化物（2011某赣榆县实验中学）10金属钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料。已知钛原子的核内有23个质子，中子数比质子数多2个，则钛原子内微粒的总数和相对原子质量分别是A48、48 B48、71
13、C71、48 D73、48（2011某赣榆县实验中学）13在一定条件下水分子分解的示意图如下(表示氧原子，表示氢原子)。下列从水分子分解示意图获得的信息中，正确的是A组成水的氢、氧元素和氢气、氧气中的元素存在形式相同B1个水分子是由1个氧元素和2个氢元素构成的C该反应的基本类型不是分解反应D该反应中水分子、氢分子和氧分子的个数比是2:2:1（2011某赣榆县实验中学）19肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述中，错误的是A肉毒碱是由7个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成的B肉毒碱每个分子中含有26个原子C肉毒碱的相对分子质量为161D肉毒碱中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为71513
