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1、弱电解质电离及溶液pH计算2013.10.311.现有常温下的四种溶液，pH见下表:溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133下列有关叙述中正确的是A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： B. 将、分别稀释到pH = 5，由水电离出的氢离子的浓度均减小100倍C. 在、中分别加入适量的NH4C1晶体后，的pH减小，的pH不变c(OH -)D. 将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：% 1c(H+)2, 下列说法错误的是A. 0.1mo1/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-3mo1/LB. pH = 2 与 pH = 1 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)之比为
2、 1:10C. 等体积混合pH = 12的NaOH溶液和pH = 2的CH3COOH溶液，混合后溶液pH 7D. 常温时，pH = 2的CH3COOH溶液和HC1溶液、pH = 12的NaOH溶液和氨水，四种溶 液中由水电离的c(H+)相等3, 室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是A. pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B. pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合4, 根据NH3H2O L NH4+ + OH-的电离平衡，填写下表中各项的变化情况。改变的条件平衡移动的方向(OH-)c(OH-)n(NH4+)c(NH4+)加入NaOH固体通入氨气加水通入HC1降低温度加入氯化铵固体5. 计算c=0.1mo1.L-i醋酸溶液(电离度a2% )的pH6. 若下列混合过程中体积的变化忽略不计，计算下列混合液的pH值。 将0.1mo1/L的盐酸与0.1mo1/L的硫酸等体积混合； 将pH均为1的盐酸与硫酸以体 积比1:2的比例混合；将pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合；99 mL0.5 mo1/L 硫酸与101mL1 mo1/L氢氧化钠溶液混合，求混合后的pH。
