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1、第三单元 课题2 原子的结构（第二课时）【教学目标】1知识与技能： (1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的； (2)、了解原子结构的表示方法； (3)、了解原子结构与元素化学性质的关系； (4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2过程与方法： (1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力； (2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。3情感、态度与价值观： (1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力； (2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点
2、。【教学资源分析】 在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。【教学策略分析】 本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、
3、具体化。【教学重、难点】 重点：离子的形成。 难点：核外电子排布的概念。【教学准备】1自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；2网上下载的原子结构示意图。【课时建议】1课时【教学过程】教学流程教师活动学生活动 设计意图创设情境富有感情地朗读学生作品科普小论文漫游原子世界，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。(内容见“资料链接”。)评价学生所画内容。欣赏作品；发挥想象力、画图。(两个同学在黑板上画。)创设问题情境，从巩固已有的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛。教学流程教师活动学生活动 设计意图 导入新课（提问式讲解）同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个
4、电子吗?（可提示学生参考教材P68表42。)原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有规律可寻呢?(板书)一、核外电子的排布猜测；查阅资料； 回答。充分利用教材资源，激发学生的好奇心。导入课题。阅读小结创意绘 画引出问题 学得新 知指导学生阅读教材P76有关内容后提问：核外电子是怎样排布的?用两个字概括。阅读课本；讨论、交流； 寻找最佳词语。培养学生的阅读、总结、概括能力。(过渡)那么，电子究竟是怎样分层排布的呢?思考、猜想；查书。自然过渡；层层深入。请同学们利用教材P68表42的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构图。自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好
5、；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?画画是学生感兴趣的活动，再加上又是抽象画，学生非常兴奋；培养学生的创造性思维能力。请同学们打开书本，看教材P76图49，介绍电子层概念。（投影)氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。知道电子是分层运动的。回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。从问题着手，引出新知。注意知识的前后连贯。议论交流（投影)核电荷数从118的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?分组讨论后交流。教学流程教师活动学生活动 设计意图归纳小结形成
6、结论1原子核外第一层最多有几个电子?2原子核外第二层最多有几个电子?3原子核外第三层最多有几个电子?4元素的种类取决于_。5118号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。)介绍：相对稳定结构的概念。答：2个。答：8个。答：8个可见，元素的化学性质取决于_。让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。应用拓展对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?思考并回答：化学性质相似。培养学生发散性的思维。动画演示(过渡)由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达
7、到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?思考。进一步激发求知欲。(动画片演示)离子的形成。介绍：阴离子、阳离子的概念。(看教材插图：P77图410“钠与氯气反应形成氯化钠”。)观看动画片，体会离子的形成过程。看插图，体会化合物的形成过程。在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强了学生的学习兴趣，提高了学习的效果。抽象思维(板书)二、离子的形成记录。请同学们通过观看动画片及看教材P77插图，说说书写离子符号应注意的事项。自己归纳离子符号的书写特点。培养学生的思维能力及表达的能力。强调离子的表示方法。练习书写一些离子的符号。以小组竞赛
8、的形式，比正确率、比速度，提高学生的参与意识，从而增强学习的积极性。教学流程教师活动学生活动 设计意图对比分析理解概念（投影）原子、离子的比较。分组讨论；代表发言。在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、表达的能力。学 练以 习致 巩用 固小结：构成物质的粒子有哪几种?举例说明。师生共同填表：氧气由_构成；水由_构成；二氧化碳由_构成；铁由_构成；硅由_构成；氢气由_构成；氯化钠由_构成。进一步确立物质的微观概念。小 完结 善归 提纳 高请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。(投影)物质与其构成粒子之间的关系。尝试用图表表示。学习用图表、化学用语归纳知识
9、，培养学生的分析推理能力。【资料】漫游原子世界我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。【 板书设计】课题3 离 子一、核外电子的排布 1排布规律：分层。2原子结构示意图： 3决定元素的化学性质：最外层电子数。二、离子的形成1定义：带电荷的原子。 2形成过程：三、小结金属元素：最外层电子数一般小于4，易失去电子，形成带正电的阳离子； 非金属元素：最外层电子数一般大于4，易得到电子，形成带负电的阴离子；稀有气体元素：最外层电子数一般等于8(氦为2)，不易得到也不易失去电子；相对稳定结构：最外层为8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，如稀有气体。【教后小记】_ _ _
