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1、金属及其重要化合物的通性考纲点击：常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)掌握常见金属及其重要化合物主要性质、了解其应用。(2)了解常见金属的活动性顺序。(3)了解合金的概念及其重要应用。一、物理性质考情播报在高考中该部分知识的主要题型是直接考查常见无机物性质及其应用的选择题和以常见无机物的知识作为载体综合考查有关概念、理论、实验和计算的非选择题。 金属元素及其重要化合物中侧重考查铁、铝、钠、铜的单质、氧化物、氢氧化物和盐的性质及其应用。二、近三年来有关金属及其化合物的试题10、（2011年广东）某同学通过系列实验探究 Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中
2、得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体10、（2012年广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是 A .Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 12、（2012年广东）下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2有漂白性SO2可是溴水褪色BSiO2
3、有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜10、（2013年广东）下列陈述正确并且有因果关系的是选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3 Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3 NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中32.（2011年广东）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： （注：NaCl熔点为
4、801；AlCl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 32.（2012年广东）难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于 “呆矿”，在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： （1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。 （3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。32.（2013年广东）银铜合金广泛用于航空工业。
5、从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解温度分别为450和80) 1)电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。2)固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。3)完成化学方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + 。4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2， 至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L。5)CuS
6、O4溶液制备胆矾，其基本操作为 、过滤、洗涤和干燥。三、金属单质的元素周期表中的位置四、金属单质的冶炼方法五、金属及其化合物的化学性质归纳与总结练习：请判断下列物质间的反应能否发生，若不能则打叉， 若能发生的请写出反应的离子方程式：第2页Fe+HCl- Fe+NaOH- Al+HCl- Al+NaOH-Cl2+HCl-Cl2+ NaOH - Si+HCl-Si+NaOH-Fe2O3+HCl- Fe2O3+NaOH-Al2O3+HCl- Al2O3+NaOH-SO2+HCl-SO2+NaOH- SiO2+HCl-SiO2+NaOH- Fe(OH)3+H2SO4- Fe(OH)3+NaOH-Al(OH)3+H2SO4- Al(OH)3+NaOH- H2SiO3+HCl- H2SiO3+ NaOH-Fe2(SO4)3+HCl-Fe2(SO4)3+NH3.H2O- Al2(SO4)3+HCl- Al2(SO4)3+NH3.H2O-NaAlO2+HCl- NaAlO2+ NH3.H2O-Na2SiO3+ HCl- Na2SiO3+ NaOH-Fe2(SO4)3+Na2S-CuSO4+ Na2S- Al2(SO4)3+ Na2S-
