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1、北京市西城区抽样测试 高三化学试卷 1阐明：1本试卷满分10分，考试时间120分钟。.请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。也许用到的相对原子质量:H1C12 1 16 23 S 32 C64 第卷（选择题 共44分)本卷共1小题，共44分。110小题，每题分；1118小题,每题分。每题只有1个选项符合题意。食物的选择与其酸碱性关系很大。下列食物中，属于酸性食物的是A.柠檬 B.黄瓜 萝卜 D鸡蛋2.下列物质中,属于弱电解质的是A.CH BH2SO4CNaOHDNa2O33.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.蔗糖水B.食盐水豆浆D小苏打水4下列有机化合物分子中的所有碳原子
2、不也许处在同一平面的是HC CCH3 CH3CH3CHCH3CH3 CH2 CCH3CH3 A D短周期元素W、X、Y、在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中,对的的是XYZWAW的最高价氧化物相应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大的非金属性比Z的弱D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强6下列论述中，对的的是甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B只用淀粉溶液即可检查食盐与否为加碘盐C.运用油脂在碱性条件下的水解反映可以制肥皂 运用变性后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质7下列有关化学实验的论述中，对的的是 A.中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B蒸馏操作时应将温度计的水
3、银球插入液面下 C用重结晶的措施提纯苯甲酸时应趁热过滤DOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中8下列论述中，对的的是A在船舶的外壳装上铜块可避免其发生电化学腐蚀B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O的分解速率C.Fe3溶液和e(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到FeD.用惰性电极分别电解CuC溶液和Mg2溶液分别得到单质Cu和Mg.下列有关0.1moL-NaH3溶液中离子浓度的关系式,对的的是Ac（a+) c(HCO3) c（CO32) c（+) c(OH-)B.c(Na+) c(C32) c(HC3-) c(O-) (+)C.c(a+) (C3)+ 2c(CO32） + c(H2CO
4、3)D.（Na) + c(+) = c（HO3-) +c(CO2) + c(OH)0下列论述中,对的的是.1 ml 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为.0210B.1g乙烯和丙烯的混合物中具有的碳原子的数目为6.0203C28g C1O与gC8O中具有的质子数均为46.21023 D原则状况下,2. L氯气与足量氢氧化钠溶液反映转移的电子数为2023 1.下列离子方程式书写对的的是 A.金属钠投入水中： Na + H2O Na+ OH H2B铜加入稀硝酸中: 3Cu + 8H+ + 2NO3 C2+ +2N+ 4H2 C.向AlC3溶液中加入过量氨水： A 43 2O l2-+ 4H4+ +2H
5、2O 澄清石灰水与过量NaH溶液混合：+ + O+HCO3-C+ H2O1已知某强酸性溶液中存在较多的B2+、N,则溶液中还也许大量存在的离子组是K+、NH+、HCO3 BFe2+、Ca2+、Cl C.Cu+、SO42- D.a+、Cu2+、C1.下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是 NH4Cl棉花乙醇、浓硫酸乙酸和环形玻璃温度计碎泡沫塑料搅拌棒饱和碳酸钠溶液.实验室 制取氨气B配制100 mL 0.1 l/L盐酸C测定中和反映的反映热D.实验室制备 乙酸乙酯1.下列论述中,对的的是.A族元素，其原子半径越大金属性越弱B.核外电子排布相似的两种微粒,化学性质一定相似C氨基酸具有两性,则
6、多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性D苯分子具有不饱和性,苯与乙炔同样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色5.已知:CO(g) +3H(） H3H(g) + HO(g) =-490 Jmo-。一定条件下,向体积为1的密闭容器中充入1 molCO2和3 mo H2,测得CO2和3H(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列论述中，对的的是.升高温度能使 增大B反映达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为7%C3m时,用CO2的浓度表达的正反映速率等于用CH3OH的浓度表达的逆反映速率D从反映开始到平衡，H2的平均反映速率（H2）0.075 m-1in16.下列论述中，不对的的是A.0.1 olL1H3COH溶液
7、加水稀释，n(+)增大B02 mo1盐酸与等体积005 olL1 Ba(H）2溶液混合后,溶液p为 C向gCl悬浊液中滴入I溶液,生成g沉淀，阐明AgCl的溶解度不小于AgID若CO3溶液、NH4HO溶液和NH4NO3溶液中c(NH+)相等，则c（NH4HSO4) ”、“=”或“”)。20.（分）能源是国民经济发展的重要基本,国内目前使用的能源重要是化石燃料。(1)在5 、 k时,16 CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是80.31 J，则C4燃烧的热化学方程式是 。(2）已知:C() + O（g) CO2(g) H=-473 kJmol-1H2(g) + O2（g) 2（) -2858 J
8、m-1 CO(g) O2（g) C2() H-3. kmol-1则煤的气化重要反映的热化学方程式是C（s) +O（g) CO（g) + H2(） kJmol-1。21.（6分)Q、W、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与同主族。Q与W可以按照原子个数比41形成化合物甲,且甲分子中具有10个电子。与X形成化合物乙,乙可与的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比21反映形成盐丙。（1）甲的电子式是 。(2)和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。（3）向少量丙溶液中加入浓Ba（H)溶液至过量并加热,反映的离子方程式是 。22（6分）海水资源的运用品有非
9、常广阔的前景。 （）海水淡化的重要措施有(只写出种即可） 。（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反映式是 。常温下，用石墨电极电解饱和食盐水,当阴极产生的气体体积为12 L(已折算为原则状况)时停止电解，此时溶液体积为 L,若忽视气体的溶解,最后溶液的pH约为 。23(10分)某小组同窗欲研究SO2的性质。(1)将有关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。第1组第2组第3组S（单质)O2、X、a2S3、NaHSO3O3、H2SO4、Na2O4、NHSO4(）运用下图所示的装置研究S2的性质：（
10、熔点：SO 76.1,O3 16.8；沸点：SO2 -0，SO3 ）装置I模拟工业生产中O2催化氧化的反映，其化学方程式是 。甲同窗按I、II、II、IV的顺序连接装置，装置II的作用是 ;装置III中溶液逐渐褪色,生成Mn2+，同步p减少,则该反映的离子方程式是 。 乙同窗按I、II、IV的顺序连接装置,若装置IV中有40 mL.5molL NaH溶液，反映后增重.8 ,则装置V中发生反映的化学方程式是 。24（10分)A、C、D、E是中学常用的5种化合物,、是氧化物，元素、YX的单质Y的单质ABCDE试剂1试剂1试剂2试剂2Y的单质的单质是生活中常用的金属,有关物质间的关系如下图所示。（1）的单质与A反映的化学方程式是 。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂反映的离子方程式是 。(3）若试剂和试剂2均是稀硫酸。检查物质D的溶液中金属离子的措施是 。
