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1、第十单元酸和碱课时2中和反应及pH精练版习题一、单项选择题(本大题包括6小题，每小题2分，共12分)1. (2016江西模拟一)在食品超市中，胃酸过多的人最不宜较多食用的物质是()A. 玉米粥(pH：7.18.0)B. 山楂汁(pH：2.12.8)C. 牛奶(pH：6.36.6)D. 苏打水(pH：8.610.2)2. (2016金华)芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是()A. 食醋B. 料酒C. 纯碱D. 食盐水3. (2016河池)物质X可发生“X碱盐H2O”的反应，则X不
2、可能是()A. CO2 B. Fe2O3 C. H2SO4 D. SO24. (2016曲靖)下表是人体内一些体液的正常pH范围，下列有关说法正确的是()体液尿液胃液血浆胰液pH4.78.40.91.57.357.457.58.0A. 人体的尿液一定呈酸性B. 人体的胰液一定呈碱性C. 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色D. pH试纸可精确测得以上体液的pH5. (2016泉州)中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是()A. 用熟石灰改良酸性土壤B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C. 用盐酸除去铁锈D. 用氨水(NH3H2O)处理工厂污水中的硫酸6. (2016陕西
3、)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是()第6题图A. a点溶液中有两种溶质B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C. c点烧杯内液体的pH7D. d点溶液中有较多的Ba2、OH、SO42、H二、选择填充题(本大题包括2小题，每小题3分，共6分)7. (2016江西样卷六)如图是X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是()第7题图A. X一定是酸溶液 B. Y溶液一定显中性C. Z一定是碱溶液 D. _8. (2016吉安模拟)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用
4、数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示，下列说法正确的是()第8题图A. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱一定发生了中和反应B. 该实验是将酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中C. 实验过程中，溶液的碱性逐渐增强D. 图中d点所示溶液中，含有的溶质是_三、填空与说明题(本大题包括3小题，共16分。化学方程式2分，其余每空1分)9. (2016常德)某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：溶液名称白醋稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水石灰水氢氧化钾溶液X汁液红色红色紫色紫色绿色绿色(1)据上表推测，X汁液_(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
5、(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色；则肥皂水显_(填“酸”、“碱”或“中”)性，pH_(填“”、“”或“”)7。(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_。10. (2016大庆)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：第10题图(1)如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是_(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。(2)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈_色。(3)B处溶液的溶质是_(填化学式)。(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐_(填“增大”或“减小”或“无变化”)。(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为_，化学
6、方程式为_。 11. (2016广州)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。第11题图(1)上述过程的实验现象为_。(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)_(3)氨水(NH3H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是_。(填离子符号)四、实验与探究题(本大题包括2小题，共13分。化学方程式2分，其余每空1分)12. (2016衡阳改编)某同学用硫酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。(1)反应的化学方程式为_。 第12题图(2)向烧杯中逐滴滴入硫酸至过量，在这个过程中，能够说明硫酸与氢氧化
7、钠发生了化学反应的实验现象是_。(3)以下证明硫酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_(填字母代号)。A. 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B. 滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D. 加入金属Zn片，产生气泡13. (2014江西样卷三)课外兴趣小组的同学们利用课余时间进行“酸碱的中和反应”实验：在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再向溶液中滴加稀盐酸，至溶液全部变成无色。该反应的化学方程式是_。【提出问题】反应过程中氢氧化钠和盐酸恰好完全中和吗？【作出猜想】大家针对反应后的溶液中所含溶质的成分作出了如下猜想：猜想一：只含有NaCl；猜想二
8、：含有NaCl和NaOH；你的猜想是_。针对猜想一和猜想二，大家讨论后认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是_(填“猜想一”或“猜想二”)，理由是_。【实验探究】为了验证其余猜想，同学们利用烧杯中的溶液进行如下探究：实验方案实验一实验二实验三实验操作用镊子夹取一片pH试纸，浸入烧杯中的溶液里，片刻后取出，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较用试管取样品溶液约1 mL，滴加AgNO3溶液用试管取样品溶液约1 mL，滴加Na2CO3溶液实验现象pH2产生白色沉淀_实验结论_溶液中有HCl溶液中有HCl【评价反思】经过分析，同学们认为实验探究中存在两处明显错误：(1)实验操作中的错误是_。(2)实验方
9、案中也有一个是错误的，错误的原因是_。五、计算题(本大题包括1小题，共10分)14. (2016徐州)某兴趣小组用熟石灰中和实验室里含有硫酸的废水。向100 g该废水样品中加入7.4 g 熟石灰，恰好完全反应(废水中的其他物质不参与反应)。(1)请完成该反应的化学方程式：H2SO4Ca(OH)2= CaSO4_。(2)计算该废水中H2SO4的质量分数(写出计算过程)。答案1. B2. A3. B4. B【解析】人体尿液的pH为4.78.4，即可能呈酸性、中性或碱性，A错误；胰液的pH为7.58.0，大于7，一定呈碱性，B正确；胃液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C错误；用pH试纸测得的结果为整数
10、值，D错误。5. C【解析】中和反应是指酸和碱相互作用生成盐和水的反应。熟石灰属于碱，和酸性土壤中的酸发生中和反应，从而改良酸性土壤，A正确；氢氧化镁和胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，从而治疗胃酸过多，B正确；除铁锈是盐酸和氧化铁(氧化物)反应，不属于中和反应，C错误；氨水是碱，能中和污水中的硫酸，D正确。6. C【解析】a点的溶液中仅有H2SO4一种溶质，A错误；b点表示溶液中硫酸还未被反应完，此时滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，B错误；c点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，液体是水，固体是难溶物硫酸钡，水的pH7, C正确；d点表示溶液中的溶质仅有一种氢氧化钡，溶液中较多的离子是Ba2、OH，D
11、错误。7. BZ溶液显碱性(合理即可)8. B氯化钠、氯化氢【解析】由a点到b点的pH变化趋势不明显，不能证明酸和碱发生了中和反应，A错误；由图像可知，pH开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，说明是把盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，滴加过程中溶液的碱性逐渐减弱，B正确，C错误；图中d点所示溶液中溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为NaCl和HCl。9. (1)能 (2)碱(3)pH试纸【解析】(1)酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色，X汁液在白醋、稀盐酸等酸性溶液中呈红色，在石灰水、氢氧化钾等碱性溶液中呈绿色，所以X汁液能做酸碱指示剂。(
12、2)由表可知X汁液遇碱性溶液呈绿色，所以肥皂水显碱性，碱性溶液的pH大于7。(3)溶液的酸碱度用pH表示，粗略测定溶液酸碱度时，常用pH试纸。10. (1)放热(2)蓝(3)NaCl(4)减小(5)碳酸钙溶解，且产生气泡CaCO32HCl= CaCl2H2OCO211. (1)溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色(2)NaOHCl(3)OH【解析】(1)酚酞遇碱会变红，氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞在中性溶液或酸性溶液中均为无色，用盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着盐酸量的逐渐增加，氢氧化钠被完全消耗，溶液呈中性，再继续滴加盐酸溶液呈酸性，故可看到溶液由红色变
13、为无色，且半分钟内不变色。(2)据图像可知反应前后黑色的球一直不变，而白色的球变成灰色，反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液，所含离子为钠离子和氢氧根离子，滴管中是稀盐酸，所含离子为氢离子和氯离子，反应后生成氯化钠和水，所含离子为钠离子和氯离子，故可推出为钠离子，为氢氧根离子，为氯离子。(3)能使酚酞变红色的原因是溶液中含有氢氧根离子，氨水与氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，说明两者中都含有的离子是氢氧根离子。12. (1)2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O(2)溶液由红色变为无色(3)BD13. HClNaOH= NaClH2O【作出猜想】含有NaCl和HCl猜想二氢氧化钠能使酚酞变红色【实验探究】溶液呈酸性有气泡产生【评价反思】(1)pH试纸浸入溶液里(2)AgNO3与NaCl反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有HCl存在14. (1)2H2O(2)解：设废水中H2SO4的质量为xH2SO4Ca(OH)2= CaSO42H2O98 74x 7.4 gx9.8 g废水中H2SO4的质量分数为100%9.8% 答：该废水中H2SO4的质量分数为9.8%。【解析】(1)根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变、个数不变，得出其化学方程式为H2SO4Ca(OH)2 =
