《2019高考化学第4章(非金属及其化合物)第3节硫及其重要化合物考点(2)浓硫酸的性质及SO2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学第4章(非金属及其化合物)第3节硫及其重要化合物考点(2)浓硫酸的性质及SO2（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点二 浓硫酸的性质及sO的检验李仕才更识回顾A1 硫酸的物理性质(1) 纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2) 溶解性：浓HzSQ与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热，浓HzSQ稀释的方法是将浓H2SQ沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2 稀硫酸具有酸的通性严使石蕊试液变红色与金属反应(如Zn)*Zn+H2S( )4ZnS()4 + H2与金属氧化物 反应(如CuO)*CuO+H2SO4CuS( )4 + H2o与碱反应如 Cu()H)2*Cu()H)3 十 H3S()4CuSO4 + 2HO#与盐反应(女口 CuC()3)CuS( )4 + HN)+C(b3. 浓硫酸的特性
2、厂吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥NH-HpSHl等_脱水性：将有机物中的H、()以原子数2 : 1比例 脱去”如使蔗糖变黑仝匕常温下遇浓硫酸发主钝化= CuS()4 -Cu Cu + 2H2S( )4(浓)rS()3 t +2H2OJC + 2HzS)4(浓)=C()2 t +2S() f +2比()4. SO的检验加足量盐酸酸化滴加BaCb溶液检验sO的操作方法：被检液 取清液有无白色沉淀一 f判断有无sO先加稀盐酸的目的是排除 C3、SO-、Ag+等的干扰，检验过程中可能发生反应的离子方程式：C(O + 2H+ =COf + HO SO- + 2H+ =SOf + HO Ag+ + Cl
3、- =AgCIJ、Ba+ sO- =BaSOM。维辨析判断正误(正确的打“V”，错误的打“x”)1. 浓H2SQ使胆矶(CuSC4 5H2O)变成白色粉末，体现了浓 H2SO4的脱水性。(X )2浓H2SQ具有强氧化性，不能用于干燥还原性气体SQ。( X )3. 浓H2SQ与Cu、C的反应中，都体现了 H2SQ的酸性和强氧化性。(X )4. 50 mL18.4 mol L -1浓硫酸与足量铜反应，生成 SQ分子的数目为 0.46Na。( X )5. 向溶液中滴加酸化的 Ba(NQ)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO-。(x )别提醒1 浓硫酸不仅能够吸收游离的水分子，还能吸收结晶水。
4、浓硫酸CuSO 5f0 =CuS+ 5f02浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按照水的组成比脱去，而不是游离 的水分子。3.检验SO时注意HNO的隐蔽性如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba（NO）2溶液生成白色沉淀， 便误以为有SCt。该错 误是未注意NO具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba + + SO=BaS3 （白色），3BaSO + 2H+ + 2NQ =3BaSU （白色）+ 2NOT+ H2O。4浓硫酸与金属反应时表现强氧化性和酸性，其中起氧化剂和酸的作用的H2SQ各占 1/2。5. 浓硫酸与非金属反应时表现强氧化性，可考虑先生成最高价含氧酸，若含氧酸稳定，则为最终产物
5、；若含氧酸易分解，则最终生成高价氧化物。基础生题烘够&一、浓硫酸的性质1 .下列说法正确的是（）A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B. 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2fSQ（浓）+ S=SO f + 2H2O,在此反应中， 浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C. 把足量铜粉投入只含 H2SQ2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SQ，是因为浓HbSQ的强氧化性使其钝化解析：由于浓硫酸具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体（NH3） , A
6、错误；金属与浓硫酸反应时， 生成相应的盐和 SQ,此时浓硫酸显酸性和强氧化性， 而与S、C等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，B错误；Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀硫酸时，反应停止，故产生的SQ在标准状况下小于22.4 L , C错误。答案：D2. 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D. 浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性）解析：A项，浓硫酸质量增大，是因为吸收了空气中的水
7、分，体现了浓硫酸的吸水性；B项，Cu+ 2H2SQ（浓）=CuSQ+ SQ f + 2H.Q,浓硫酸既表现酸性， 又表现强氧化性；C项， 浓硫酸使蔗糖脱水炭化，表现了脱水性；D项，浓硫酸干燥气体，体现了浓硫酸的吸水性。答案：B3. 在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）IIIzKNO溶液B.D.图可通过胆矶晶体变白说明浓硫酸具A.C.解析：图梨失水变干应表现为浓硫酸吸水性;有吸水性；图通过观察 KNO晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图浓硫酸的液面上升,水的液面下降，说明浓硫酸具有吸水性。答案：A4. 在化学课上围绕浓硫酸的化学
8、性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中, 加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：（1）生成的黑色物质（单质）是（填化学式）。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是 （填化学式），反应的化学方程式为。 据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 （填序号）。A.酸性C.脱水性B. 吸水性D.强氧化性 将 中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液,说明这种气体具有 性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的
9、化学方程式：（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ （填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂。解析：（1）因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。（2）因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CQ、SQ和 HO,其反应的化学方程式为 C+ 2fSQ（浓）=CQf + 2SQ f + 2H2Q 根据实验现象及（1）（2）的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中， 浓硫酸具有脱水性、 强氧化性 和吸水性。（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体 SQ通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO通入
10、水中，SO可以和水发生化合反应 SO+2SO。(5)因为CQ和SQ都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄 清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。答案：(1)C(2) SQ2 C+ 2H2SQ(浓)=CQf + 2SQf + 2H2Q(3) BCD褪色漂白 SQ+2SQ(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)二、sQ的检验5. 下列四种溶液中一定存在sQ的是()A. 向甲溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀B. 向乙溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C. 向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再
11、加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D. 向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析：甲溶液中可能存在 SCT、CQ或Ag+;乙溶液中可能存在 Ag+; 丁溶液用硝酸酸 化，若溶液中存在 SQ或HSQ，会被氧化成SQ，从而造成误判。答案：C6下列过程中，最终的白色沉淀物不- -定是BaSQ的是()+过量盐酸* +过量S()2 * + BaCl2溶液A. Fe(NO3)2 溶液:片色沉淀+过量盐酸+少量Na,S()3溶液B Ba(N()3)2溶液白色沉淀+ 稀 HNQ * + BaCl2 溶液C无色溶液：白色沉淀IX无色溶液十过量盐酸+ 洽巴白色沉淀解析：A中二氧化硫被硝酸氧
12、化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B中的亚硫酸钠被硝酸氧化为硫酸钠，沉淀也是硫酸钡；C中先加硝酸无沉淀，再加氯化钡所得沉淀可能是氯化银；D中先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。答案：C7在某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A. 定会有SOB. 含有和Ag+C. 可能含有sdT、Ag+、中的一种、两种D. 可能含有SO或cO解析：A项错误，不能排除 Ag7 SO 的干扰；B项错误，因为溶液中 SO_与Ag+反应不 能大量共存；C项正确，因为不能排除 AgJ的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀
13、不溶解”可以判断不可能含有cO。答案：C&有一瓶Na2SO溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NQ)2 溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是()A. NazSQ溶液已部分氧化B. 加入Ba(NQ3) 2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSQC. 加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSQD. 此实验能确定Na2SQ溶液是否已部分氧化解析：硝酸将SQ氧化为SQ，加硝酸后的沉淀一定为 BaSQ,但加硝酸前的沉淀可能 为BaSQ或BaSQ或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SQ是否已部分氧化。答案：C重点讲斛握业能浓硫酸与金属和非金属反应的规律i
14、与金属的反应浓硫酸具有强氧化性，能够和除Au Pt以外的大多数金属发生反应。(1) 在常温下，浓硫酸和金属活动顺序表中H后的金属不反应，加热才能反应，一般生成相应的硫酸盐和 SQ。当随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸时，反应自行停止，如Cu+2H2SQ(浓)=CuSQ+ SQf + 2H2Q。当浓硫酸足量时，每 2 mol浓硫酸能得到1 mol SQ 2, 而当Cu足量时，2 mol浓硫酸不能完全反应，得到的SQ的物质的量小于1 mol。(2) 在常温下，浓硫酸和金属活动顺序表中H前的金属(Al、Fe除外)发生反应。当还是浓硫酸时，HSQ的还原产物是 SQ,当浓硫酸变成稀硫酸时，H2SQ的还原产物是H2。如Zn在常温下和浓硫酸反应的过程依次为Zn+ 2HSQ(浓)=ZnSQ+ SQ f + 2HQ和Zn+H2SQ=ZnS決 H2 f。(3) 常温下，浓硫酸能够使 Al和Fe发生钝化，但是在加热时能够剧烈反应生成SQ,如2AI + 6fSQ(浓)=Al 2(SQ) 3+ 3SQ f + 6fO。2与非金属的反应加热时，浓硫酸可与碳、硫、磷等非金属单质反应，生成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SQ,其
