《第三章《金属及其化合物》单元测试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章《金属及其化合物》单元测试卷（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学必修1 第三章金属及其化合物单元练习卷一、选择题：1从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D2、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO23不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3）CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）4. 下列关
2、于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 A具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色5取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。A1:1 B2:3 C3:2 D1:66用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3
3、+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-8在酸性溶液中，能大量共存的离子是 AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42- CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、AlO2-9在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：沉淀质量NaOH溶液体积0 AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、
4、Al3+ D只有Mg2+、Al3+10下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是ACuCl2 BFeCl3CHCl DAlCl3二非选择题11已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。AH各物质的变化关系如下图所示。()ABCDDFGEHBEE()（1）写出各步反应的化学方程式反应反应反应反应反应（2）上述反应中属于氧化还原反应的有12请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明） (1) (2)13.硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O
5、3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2（OH）n（SO4）3-n/2m的流程图： （1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有，玻璃棒和烧杯等。“操作”系列操作名称依次为、过滤和洗涤。 （2）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为。 （3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是。 （4）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是，现象是。 （5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式。14（13分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶
6、液，请回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是。（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象A B是，B中发生反应的离子方程式为（3）同学乙打开a的目的，（填甲或乙）同学可成功15 某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化（4）写出，三个反应的离子方程式- -16过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体。（标准状况）（1）收集到的气体成份是，体积比是。（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度
7、。（设溶液体积不变）17（8分）将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。第三章金属及其化合物单元测试卷（参考答案）一、选择题题号12345678910答案DDBBADDBBC二、非选择题 11（1） 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2NaOH + CO2 = Na2CO3
8、 + H2O燃烧 2Na + 02 = Na2O2（2）反应、12方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。1314（1）在B管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2）有白色沉淀生成Fe2+2OH-=Fe(OH)2（3）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气（2分）乙15（1）、过滤（2）B、Al2O3 C、Al2O3和Fe2O3 D、Fe2O3 E、K2SO4和(NH4)2SO4（3）方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OKAl(SO4)2 + 3 NH3
9、.H2O = K2SO4 + (NH4)2SO4 + Al(OH)3NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)32 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O（4）Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2OAl3+ + 3 NH3.H2O = Al(OH)3 + 3 NHAlO2- + H+ + H2O = Al(OH)316（1）O2和H2 23（2）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO2）= 1 mol/L17 溶液中含有Fe2：0.5mol/L 0.2L0. 1mol6g铁粉过量设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y Fe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol可得：3xy0. 1mol6g56x8y5.2g解得x0.02mol y0.04 mol故得：生成铜质量为0.04 mol64g/ mol2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1mol/L
