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1、6国内科技创新成果斐然,下列成果中以制备非金属单质为重要目的的是 B C D低温制备H成功开采可燃冰（H4n2O）研制出超高强钢合成全氮阴离子盐(）(3O)(H)4Cl7.下列有关NH4Cl的化学用语对的的是 A氯离子的构造示意图:其溶液呈酸性的因素:N4l H2 H3H2 +HClC.工业上“氮的固定”:N3+HCl = H4ClD.比较微粒半径：NCl- 8.下列变化中,未波及到电子转移的是 A.24使酸性KMnO4溶液褪色 B.C25OH使酸性K2O7溶液变绿 CO2使苯酚钠溶液变浑浊 DH2O使酸化的I溶液变黄 9中国学者在水煤气变换 中突破了低温下高转化率与高反映速率不能兼得的难题,
2、该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反映过程示意图如下：下列说法对的的是 A过程、过程均为放热过程 B过程生成了具有极性共价键的H2、CO C.使用催化剂减少了水煤气变换反映的H D图示过程中的H2O均参与了反映过程 0一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的构造如下图所示： 下列分析不对的的是 有机物L为高分子化合物 B.1 ol 有机物L中具有2 mol酯基 C.有机物能发生加成、取代、氧化反映 D.有机物L在体内可缓慢水解,逐渐释放出 1.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NClO)脱除废水中氨氮(NH3）的流程如下: 下列分析对的的是A中采用蒸馏的措施精制粗盐水 B.中阳极
3、的重要电极反映:4H- -4e-=22O +O2 中制备漂白液的反映:Cl2 + H- Cl + HClO D、中均发生了氧化还原反映 12.某小组比较-、r-、-的还原性，实验如下:实验实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒接近试管口,产生白烟 溶液变黄;把湿I淀粉试纸接近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检查溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A实验中，白烟是HC B根据实验1和实验2判断还原性：Br-Cl- C.根据实验3判断还原性：Ir- D上述实验运用了浓H2S4的强氧化性、难挥发性等性质2（17分）药物Q合用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和制备。 （1)有机
4、物P的合成路线如下。 已知:(R、R”代表烃基或氢) 的分子式为CH8，其所含的官能团是 。 的核磁共振氢谱只有一种吸取峰,其构造简式是 。 由生成有机物P的反映类型是 。（)有机物L的合成路线如下。 已知: 生成的化学方程式是 。 与有机物M发生加成反映， M的构造简式为 。 F含羧基,化合物是 。 生成有机物L的化学方程式是 。 (3）觉得起始原料合成聚合物甲的路线如下: 写出聚合物甲的构造简式： 。2（2分)采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表达如下。 (1）Cu(O3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。 气体是 。 实验室用Cu(NO)固体配制溶
5、液，常加入少量稀N3。运用化学平衡原理简述O3的作用 。 aClO溶液吸取气体A的离子方程式是 。 (2)过程a涉及如下个重要反映： . H2 . H3 相似时间内,测得CH3COOH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性(如乙醇选择性= n(最后转化为乙醇的CH3COOCH3)n(转化的CH3COOCH3) )如下图所示。 已知：H1 Cu+。 （3）分析方案2中+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I的因素，设计实验如下：编号实验实验实验3实验现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色,b中电上析出银;电流计指针偏转c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转 (电极均为石墨，溶液浓度均为1ml/L,、d中溶液H
6、4) a中溶液呈棕黄色的因素是 （用电极反映式表达）。 “实验3”不能阐明Cu2+氧化了I-。根据是空气中的氧气也有氧化作用,设计实验证明了该根据，实验方案及现象是 。 方案2中，Cu2能氧化I-,而Ag+未能氧化I的因素： 。(资料:Ag+ + I = I 1.06;2Ag+ 2 = Ag+ I2 2= 8.718) 6.A 7 8.C 9D 1.B 1.D 1C5.（17分)(1）羟基(或） 加成反映(或还原反映)(2） (3) 26.(12分）(1) NO Cu+ + 2 Cu(OH)2 +2H+,加入硝酸，使c(+)增大，平衡逆向移动,从而克制 Cu(3）2的水解 （2)增大 B 2,故更易与发生复分解反映，生成AgI。Cu2+ 4 = 2CuI+ ,生成了CuI沉淀,使得的氧化性增强。
